分子结构与物质的性质 综合测试 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质综合测试高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：2．下列化学用语或说法中正确的是（）A．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：B．B原子由，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱C．的VSEPR模型为D．1个乙烯分子中有5个“”键和1个“”键3．下列物质含有非极性共价键的是A． B． C． D．4．下列化学用语表达正确的是（）A．乙烯的实验式：B．水分子间的氢键：C．的空间结构：平面三角形D．在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族5．下列物质为含有极性键的非极性分子的是（）A． B． C． D．6．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（）A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为C．的空间构型为正四面体形D．中含共价键12mol7．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定错误的是（）A．COS分子中含有极性键B．COS属于离子化合物C．COS的结构式为S＝C＝OD．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构8．下列说法正确的是（）A．能与以配位键结合B．与分子的空间结构均为四面体形C．的沸点比的高，是因分子间存在氢键D．比更易溶于水，是因是极性键而是非极性键9．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）A．键的键能小于键的键能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子10．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F-④CN-⑤NH4+A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤11．下列说法中正确的是（）。A．分子之间存在化学键B．所有物质中都含有化学键C．一个分子中不可能既有极性键又有非极性键D．离子化合物中可能含非极性共价键12．剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是（）A．造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化B．二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键C．铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料D．植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一13．下列说法正确的是（）A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度增大D．水结成冰体积膨胀与氢键无关14．下列说法正确的是（）A．乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水褪色B．①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③C．可以用重结晶的方法提纯苯甲酸D．实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸15．下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．所有物质之间均存在化学键C．由非金属元素可以组成离子化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键16．下列说法正确的是（）A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的物质的熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键17．由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是（）A．由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键B．最简单氢化物的稳定性：X>Z>YC．简单离子半径：X>Z>YD．Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸18．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶19．交警用三氧化铬()硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（）A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水A．中各原子均满足8电子稳定结构B．、都只有极性键但分子极性不同C．基态铬原子的价电子排布式为20．下列说法正确的是（）A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性C．CH4和SO2分子中心原子上的孤电子对数均为1D．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多二、综合题21．根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图为，电子排布式为。该元素的原子序数为，该元素是元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为晶体。（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子、。（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4H2SO3；HClO3HClO4；（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于。22．回答下列问题：（1）①金刚砂的主要成分的化学式是。（2）分子的空间结构为，共价键为键（填“极性”或“非极性”）（3）比较还原性强弱：（填“＞”“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明与与的还原性相对强弱。（4）科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体。已知断裂1molN-N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，则完全转化为时（填“吸收”或“放出”）能量23．二草酸根合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。回答下列有关问题：（1）基态氧原子的电子排布式为，以下氧原子的激发态中能量最高的是(填字母)。a.b.c.（2）二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物。①其中配位体的化学式是，配位原子是氧而不是碳的原因是。②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为，草酸分子中含有的键数目为(阿伏加德罗常数的值为)，键能大于键能的判断依据是。24．第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是．（2）NH3是一种很好的配体，原因是．（3）图中虚线表示的作用力为．（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于（填标号）．A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸镍溶液．25．（1）以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④N⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH。含配位键的是：。（2）在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，共价键数目为2，采用sp杂化，BeCl2为直线型分子，A错误；

B.同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，B项正确；

C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误，

D.顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为：

故答案为：B。

【分析】A.找到中心原子，根据VSEPR模型可以计算孤对电子，在判断键数目，然后判断空间构型

B.同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同种原子之间形成的共价键为极性共价键；

D.顺式为相同原子或者取代基在同侧，反式为相同原子或者取代基在异侧。2．【答案】C【解析】【解答】A、氨水中H2O中O原子与NH3分子中的H原子形成氢键，表示为，故A错误；

B、2p能级的三个轨道能量相同，因此时，不能形成吸收光谱，故B错误；

C、中C原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；

D、乙烯分子中，有1个sp2-sp2σ键，4个s-sp2σ键，1个p-pπ键，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、氨水中，水分子中的O原子与氨气中的H原子形成氢键；

B、2p能级轨道能量相同；

C、的中心原子C原子的价层电子对数为3；

D、乙烯分子中杂化轨道之间形成sp2-sp2σ键，氢原子与碳原子之间形成s-sp2σ键，未杂化的2p轨道形成π键。3．【答案】B【解析】【解答】A．含有离子键和极性键，故A不符合题意；B．只含有非极性键，故B符合题意；C．只含极性键，故C不符合题意；D．只含离子键，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】同种原子之间的共价键为非极性键；4．【答案】B【解析】【解答】A、乙烯的实验式为CH2，故A错误；

B、水分子间的氢键由氧原子和氢原子形成，表示为，故B正确；

C、中，S原子的价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误；

D、Cr的原子序数为24，在元素周期表中位于第四周期第ⅥB族，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、实验式是指用元素符号表示化合物分子中各元素原子数最简整数比的式子；

B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；

C、中S原子的价层电子对数为4，有一个孤电子对；

D、Cr为24号元素。5．【答案】C【解析】【解答】A、只含P-Cl极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A不符合题意；B、含H-O极性键和O-O非极性键，故B不符合题意；

C、只含B-F极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C符合题意；D、只含H-H非极性键，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，根据正负电荷中心是否重合判断分子极性。6．【答案】B【解析】【解答】A．溶液中滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为深蓝色溶液，选项A不符合题意；B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为，选项B符合题意；C．的空间构型为平面正方形，选项C不符合题意；D．配位键也是共价键，所以中含共价键（316mol，选项D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A．溶液中滴加氨水先生成氢氧化铜，后生成氢氧化四氨合铜；B．氢氧化铜与过量的氨水反应生成氢氧化四氨合铜；C．空间构型为平面正方形；D．配位键也是共价键。7．【答案】B【解析】【解答】A.根据CO2的结构可判断COS分子的结构式为S＝C＝O，分子中含有极性键，A不符合题意；B.COS属于共价化合物，B符合题意；C.COS的结构式为S＝C＝O，C不符合题意；D.根据结构式可判断COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构，D不符合题意，故答案为：B。

【分析】二氧化碳是由极性键形成的非极性分子，属于共价化合物，而COS与之类似，也属于共价化合物。8．【答案】C【解析】【解答】A．铵根无孤电子对，不能与铜离子形成配位键，故A不符合题意；B．氨气为三角锥形，水分子是V型，故B不符合题意；C．氨气沸点高于磷化氢，是因为氨气分子间存在氢键，故C符合题意；D．氨气比氮气易溶于水，是因为氨气是极性分子且能与水反应并能与水分子之间形成氢键，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．配位键是电子对的给予/接受键；B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型C．分子间存在氢键，沸点反常高；D．依据相似相容原理。9．【答案】A【解析】【解答】A、F的半径小于Cl半径，则F-F键长比Cl-Cl键长短，键长越短，键能越大，A正确；

B、F的电负性大于Cl的电负性，使-COOH更容易断开H+，则三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，酸性越强其Ka越大，B错误；

C、F的电负性更大，吸引H的电子能力更强，则氟化氢的极性强于氯化氢的极性，C错误；

D、F的电负性更强，使HF可以形成分子间氢键，而Cl电负性弱，HCl不能形成分子间氢键，D错误；

故答案为：A

【分析】A、键长越短，键能越大；

B、电负性越强，对羧基上影响力越强，越容易断开氢离子；

C、电负性可以影响分子的极性；

D、N、O、F三种原子可以和H形成氢键。10．【答案】B【解析】【解答】H2O、NH3、F-、CN-、N的电子式分别为H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C︙︙N∶]-、[H∶∶H]+，因此NH4+中不含有孤电子对。【分析】分别写出①H2O②NH3③F-④CN-⑤NH4+的电子式，只要有孤电子对即可。11．【答案】D【解析】【解答】A.分子间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，A不符合题意；B.并不是所有物质都具有化学键，如稀有气体中不存在化学键，B不符合题意；C.一个分子中可能同时存在极性键和非极性键，如H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，C不符合题意；D.离子化合物中可能存在非极性键，如Na2O2属于离子化合物，存在O-O非极性键，D符合题意；故答案为：D【分析】A.分子间作用力不属于化学键；B.稀有气体中不含有化学键；C.H2O2中同时存在极性键和非极性键；D.离子化合物中可能存在共价键；12．【答案】D【解析】【解答】A．造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等发生了化学变化，A不符合题意；B．分子中只含极性键，B不符合题意；C．铜、铁是由金属元素组成，都属于金属材料，C不符合题意；D．植物纤维不是人体需要的营养物质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等生成了新物质，发生了化学变化；B．不同种原子之间的共价键为极性键；C．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；D．植物纤维不是人体需要的营养物质。13．【答案】C【解析】【解答】氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，A项不符合题意；分子间的氢键可以使物质的熔、沸点升高，而分子内的氢键可以使物质的熔、沸点降低，B项不符合题意；物质与水分子形成氢键，能使溶质更好地被水分子包围，并分散到水中，使溶质的溶解度增大，C项符合题意；水结冰的过程中，形成更多的氢键，使其疏松、体积膨胀，D项不符合题意。

【分析】氢键不是化学键，而是一种特殊分子间作用力，比分子间作用力强，比化学键弱。氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点、物质在水中的溶解性，另外氢键有方向性，影响物质的密度。14．【答案】C【解析】【解答】A.乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，能使溴水褪色，而苯不能使溴水因反应而褪色，而苯却能使溴水由于萃取作用而褪色，故A不符合题意；B.①②④中都含有氢键，分子中羟基数目越多，相对分子质量越大，沸点越高，分子中所含有的羟基数④＞①＞②，且相对分子质量④＞①＞②，故沸点④＞①＞②；丙烷分子间不存在氢键，常温下为气体，几种物质中沸点最低，故沸点由高到低的顺序是：④＞①＞②＞③，故B不符合题意；C.苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故C符合题意；D.为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据官能团的结构与特点分析解答；

B、含有氢键的分子中羟基数目越多，相对分子质量越大，沸点越高；

C、可利用重结晶的方法除去苯甲酸中的杂质；

D、根据实验室中制取苯甲酸的步骤分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】解：A．含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如NaOH，属于离子化合物，故A错误；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体中只含有分子间作用力，没有化学键，故B错误；C．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，所以由非金属元素可以组成离子化合物，故C正确；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键含有极性键，也可能含有非极性键，如H2O2中含有O﹣O非极性键和O﹣H极性键，故D错误．故选C．【分析】A．含有共价键的化合物中也可能含有离子键；B．单原子分子中没有化学键；C．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；D．同种非金属原子之间形成非极性键．16．【答案】C【解析】【解答】A.氢键的形成是提供空轨道和孤对电子，1个氧原子可以提供2个孤对电子，1个氢原子可以提供1个空轨道，因此可以形成4个氢键，故A不符合题意B.含有氢键的物质的沸点可能增高，也有可能降低，如分子内和分子间的氢键沸点不同，故B不符合题意C.分子间作用力包括范德华力和氢键，故C符合题意D.水的状态的改变克服可范德华力和氢键，故D不符合题意故答案为：C【分析】A.考查的是氢键的形成原因

B.氢键对物质的熔沸点的影响可以增大可以降低

C.考查的是分子间作用力包括的内容

D.考查的是水的状态的改变克服的分子间作用力，主要是范德华力和氢键17．【答案】A【解析】【解答】A.W是H，Y是O，X是N，Z是P。NH3可以与水形成分子间氢键，A选项是正确的；

B.最简单氢化物应该是H2O最稳定，B选项是错误的；

C.P3-的半径应该是最大的，C选项是错误的；

D.P对应的最高价水化物是三元弱酸，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.氨气可以与水分子形成分子间氢键，所以氨气在水中的溶解度很大；

B.物质的稳定性看的是化学键的强弱，O-H键的键长最小，键能最大，因此H2O最稳定；

C.电子层数越多，离子半径就越大；

D.H3PO4是三元弱酸。18．【答案】B【解析】【解答】A．因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，与氢键有关，故A不符合题意；B．NH3分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B符合题意；C．氢键的形成具有方向性，水结成冰后氢键的数目变多，水分子间的空隙变大，因此，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关，故C不符合题意；D．因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，氢键的形成对其溶解性的影响占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氢键主要影响的是物理性质，如熔沸点、密度、溶解性，稳定性是化学性质19．【答案】C【解析】【解答】A．乙醇和水都是极性分子，根据相似相溶原理，乙醇易溶于水，且乙醇分子之间可以形成氢键，使其溶解度增大，故A不符合题意；B．的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C．、，中、均为极性键，前者是非极性分子，后者为极性分子，故C不符合题意；D．电子排布处于全充满或半充满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.乙醇和水均为极性分子；

B.中所有原子均满足8电子稳定结构；

C.中含有C-Cl极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子；中含有、C-Cl极性键，正负电荷中心不重合，为极性分子。20．【答案】B【解析】【解答】A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，但由于处于不同的能层，所以二者具有的能量不同。一般情况下原子中能层序数越大，该能层的电子具有的能量越高，因此3p轨道的能量比2p的高，A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其与相同元素形成的共价键的极性就越强。由于元素的非金属性：O＞C，所以乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性，B符合题意；C．CH4分子中心C原子采用sp3杂化，C原子的4个价电子全部形成化学键，因此C原子上无孤电子对；而SO2分子中心S原子采用sp2杂化，S原子上有1对孤电子对，C不符合题意；D．同一原子的不同能层的相同能级中含有的轨道数目相同。2p、3p、4p能级轨道数都是3个，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、相同能级，不同能层，其能量不同；

B、非金属性O>C，因此O-H化学键的极性强；

C、CH4中碳原子上不存在孤电子对；

D、相同能级上，其所含的轨道数相同；21．【答案】（1）；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属（2）Co3+；CN-；6（3）第一种分子结构有手性碳原子，；第二种分子结构没有手性碳原子（4）①③④⑦（5）＞；＜（6）sp3；正四面体；V形（7）水分子之间存在氢键【解析】【解答】(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体；答案为：；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；(2)由配合物K3[Co(CN)6]结构可知，中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；答案为Co3+，CN-，6。(3)连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图中标“*”为手性碳原子，该结构中碳原子连有相同的原子团或原子，无手性碳原子；答案为：第一种分子结构有手性碳原子，，第二种分子结构没有手性碳原子；(4)①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；②NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；由上述分析得，属于非极性分子的是①③④⑦；答案为①③④⑦。(5)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价，H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4＞H2SO3，HClO3中Cl元素化合价为+5价，HClO4中Cl元素化合价为+7价，故酸性HClO3＜HClO4；答案为＞，＜。(6)H2S分子价层电子对数=2+=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体型，分子的立体构型为V形；答案为sp3，正四面体，V形。(7)水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高；答案为水分子之间存在氢键。【分析】根据题中给出的信息，写出价电子排布图和电子排布式，并进行相关问题的解答；根据题中给出的结构，判断中心离子、配位体及配位数；根据手性碳原子的概念进行判断；根据分子的成键情况和对称情况判断极性分子和非极性分子；根据同一元素的价态高低判断酸性强弱；根据VSEPR理论判断中心原子杂化类型，空间构型；根据H2O能形成氢键判断沸点高低。22．【答案】（1）SiC（2）正四面体；极性（3）＞；（4）放出【解析】【解答】（1）金刚砂的主要成分为碳化硅，化学式为SiC，故答案为：SiC；

（2）甲烷分子的空间结构为正四面体；甲烷分子只含C-H键，为极性键，故答案为：正四面体；极性；

（3）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则可说明还原性：SO2>Br-，故答案为：>；；

（4）ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则N4转化为N2的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）ΔH=193kJ/mol×6-2×946kJ/mol=-734kJ/mol，即完全转化为时放出734kJ能量，故答案为：放出。

【分析】（1）金刚石的主要成分是碳化硅；

（2）甲烷为正四面体形；含有C-H键；

（3）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

（4）ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。23．【答案】（1）；（2）；氧原子可以提供弧电子对，碳原子没有弧电子对；；；键长小于键长(或中共用电子对数多等)【解析】【解答】（1）O元素为8号元素，其基态氧原子的电子排布式为，电子占据的能级越高，电子的能量越高，能级按照1s、2s、2p、3s、3p、3d，能量依次升高，故氧原子的激发态中能量最高的是。（2）①中配位体的化学式是，配位原子是氧而不是碳的原因是氧原子可以提供弧电子对，碳原子没有弧电子对。②草酸分子的结构为，其中碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故碳原子的杂化轨道类型为，单键为σ键，双键中有且只有一个σ键，故草酸分子中含有的键数目为，键能大于键能的判断依据是键长小于键长或中共用电子对数多等。