第3讲原子与离子课件初高中衔接课

第3讲原子离子刘小燕初高中化学衔接课化学用语元素符号离子符号原子结构示意图化学式化合价化学方程式离子结构示意图核电荷数＝质子数＝核外电子数质子(正电)原子原子核核外电子(负电)中子(不带电)质量数＝质子数＋中子数1、原子结构注意：①质量数一定为整数②质量数仅对原子而言，元素没有质量数③在计算时，可用质量数代替相对原子量用于近似计算一、原子质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。2、原子的表示方法XAZ质量数←质子数←→元素符号具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做一种核素。（1）表示核素要用原子符号：（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子。（4）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原

子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）113、核素C136C146C126O81716O8O818XAZ（3）同种元素的不同核素互称为同位素从化学角度看，同位素构成的化学式相同的物质是同一物质①同一元素各同位素质量数不同，其化学性质基本相同。但物理性质不同。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子量：按照该元素的各种稳定同位素含量(丰度)计算出的加权平均值。4、同位素课堂探究填写下表，并用表示各原子。

1．分别计算D2O（重水）和T2O（超重水）的质子数、中子数和质量数。2．D2O和T2O的性质是否相同？

它们的质量不同，物理性质不同，化学性质基本相同。3．H2O、D2O和T2O的混合物是纯净物还是混合物？

都是H、O元素组成的，因此是纯净物4．同位素原子间性质有何异同？

同种元素的核素物理性质不同，但化学性质基本相同。交流讨论5、原子核外电子的排布规律电子层数(n)1234567电子层符号离核距离电子的能量最多容纳电子数KLMNOPQ28

增大升高NMLK原子核

电子层模型示意图核外电子在核外分层运动①核外电子总是优先排布在能量较低的内层上，然后因此排布在能量较高的外面的电子层上②第n层最多容纳2n2个电子③最外层电子数不超过8(或2)个，次外层电子数不超过18个倒数第三电子数不超过32个。课堂探究下表是稀有气体元素的原子核外电子排布，请归纳核外电子排布有哪些规律？6、原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图核电荷数电子层（从里到外依次是K层、L层、M层）各电子层排布的电子数请画出下列元素的原子结构示意图

NFNaAlPCl

下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()A.硫原子第一电子层有6个电子

B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.原子是不能再分的粒子B典例分析例7.原子结构与元素分类和元素化学性质的关系原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子8个（He为2个）稳定比较稳定既不得电子，也不失电子金属原子一般少于4个不稳定不稳定易失电子非金属原子一般多于4个不稳定不稳定易失电子原子的最外层电子数决定原子的化学性质。原子通过得失电子达到8电子或2电子的稳定结构→离子1.定义：带电荷的原子叫做离子。2.离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子二、离子3.离子分类阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷4.离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。钠离子符号Na+Ca2＋Cl－

钙离子符号氯离子符号5.离子符号的意义Xn±离子带正或负电离子所带电荷数（得失电子数）当n=１时略去不写元素符号二、离子原子离子概念电性结构联系不带电原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子或原子团带电大多数原子是不稳定结构稳定结构原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子6.离子与原子的区别和联系交流讨论1.写出O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的结构示意图，并找出其中的规律。2.写出S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的结构示意图，并找出其中的规律。3.对比上述离子和它们对应的原子的电子排布，归纳元素的化合价与电子排布的关系。7、元素的化合价与原子的最外层电子数的关系

金属元素的化合价＝最外层电子数非金属元素的化合价＝最外层电子数-8或27、元素的主要化合价与原子的最外层电子数的关系

金属元素的化合价＝最外层电子数非金属元素的化合价＝最外层电子数-8或28、常见化合物中元素的化合价及代表物质非金属元素：H：-1、+1O：-2、-1C：-4、+2、+3、+4N：-3、+1、+2、+3、+4、+5S：-2、+2、+4、+6Cl：-1、+1、+5、+7金属元素：Li、Na、K：+1Mg、Ca：+2Cu：+1、+2Fe：+2、+3、+6Al：+3Mn：+3、+4、+7Cr：+3、+6

下面是五种粒子的结构示意图：（1）属于原子的是

。（2）属于阳离子的是

。（3）电子层结构相同的是

。ACD典例分析例返回EBE9.离子类别①简单离子②离子团练习：写出属于氧化物、酸、碱、盐的物质的化学式各5个，并列出相应的的离子符号。D当堂小练D1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素（）A.一定是非金属元素B.一定是金属元素C.一定是稀有气体元素D.以上说法都不正确2.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（）A.核电荷数相同 B.质量几乎相等C.Mg2+比Mg稳定 D.电子层数相同DD当堂小练3.某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。

1636得阴课堂练习填空(1)3216S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。(2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。(3)由1H216O与2