2023-2024学年辽宁省名校联盟高一上学期10月联合考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月联合考试试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Cr-52一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是（）A.CH4 B.烟花爆竹C.浓硫酸 D.KMnO4〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲烷为可燃性气体，与题给图示吻合，故A不符合题意；B．烟花爆竹为爆炸品，与题给图示吻合，故B不符合题意；C．浓硫酸是具有腐蚀性的液体，不是剧毒品，与题给图示不吻合，故C符合题意；D．高锰酸钾是具有强氧化性的固体，与题给图示吻合，故C不符合题意；故选C。2.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（）A.连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.维生素C可将Fe2+转变Fe3+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确；B．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B项正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误；D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，D项正确；故选：C。3.豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。磨豆过滤煮浆点卤下列说法错误的是（）A.“过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质B.稀豆浆具有丁达尔效应C.“煮浆”可使某些微生物杂菌失活D.“点卤”使用的硫酸钙是电解质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．豆浆中含有植物蛋白、多种微量元素、可溶性膳食纤维、异黄酮等多种营养物质，A错误；B．豆浆中的分散质颗粒大小介于1-100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；C．微生物杂菌也是蛋白质，加热煮沸可使其失去生理活性，C正确；D．硫酸钙是盐，属于电解质，D正确；故选A。4.下列叙述不正确的是（）A.2020年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B.各地均有报道空气中PM2.5污染，PM2.5属于胶体C.“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗〖答案〗B〖解析〗【详析】A．因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故A正确；

B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(即250纳米)的细小颗粒物，直径在1～100nm之间才能形成胶体，所以PM2.5不一定是胶体，故B错误；

C．血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故C正确；

D．血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故D正确；

故选：B。5.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中错误的是（）A.O2和O3互为同素异形体B.O2和O3相互转化是化学变化C.等质量的O2和O3含有相同的质子数D.O3具有很强的氧化性，因此生活中要拒绝使用臭氧〖答案〗D〖解析〗【详析】A．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，A项正确；B．O2和O3是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，相互转化是化学变化，B项正确；C．O2和O3都是由O原子构成，若O2和O3的质量相等，则其中所含有的O原子数目相等，质子数相等，C项正确；D．臭氧可应用于游泳池、生活用水污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，D项错误；故选D。6.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是（）A.若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应B.若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥C.若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙D.图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，故A正确；B．④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故B错误；C．碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，故C正确；D．金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D正确。〖答案〗为：B。7.通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（）选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A液氯B纯碱不锈钢C氯水D盐酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，Ba(OH)2属于碱，CH3COOH是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物，CH3COOH属于酸，Na2O是能与酸反应生成相应盐和水的氧化物，Na2O属于碱性氧化物，SO2是能与碱反应生成相应盐和水的氧化物，SO2属于酸性氧化物，液氯属于纯净物中的非金属单质，A项正确；B．纯碱是Na2CO3的俗称，纯碱不属于碱、属于盐，不锈钢是一种常见的合金钢，不锈钢属于混合物，B项错误；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项错误；D．NH3不属于碱，Na2O2不属于碱性氧化物、属于过氧化物，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物，D项错误；〖答案〗选A。8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-C.常温下pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+〖答案〗C〖解析〗【详析】A.能使酚酞试液变红的溶液显碱性，不能大量存在Fe3+，故A错误；B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.常温pH<7的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.

HCO、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选：C。9.下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C.MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．盐酸的溶质HCl是强酸,能完全电离，醋酸是弱酸,不能完全电离，故不可用同一离子方程式表示，A错误；B．KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，故可用同一离子方程式表示，B正确；C．MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，故不可用同一离子方程式表示，C错误；D．氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，故不可用同一离子方程式表示，D错误；〖答案〗选B。10.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++H++=BaSO4↓+CO2↑+H2OD.将氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电荷未守恒，离子方程式应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．由于小苏打过量，即氢氧化钙完全反应，Ca2+与OH-化学计量数之比应为1：2，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，故B错误；C．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，此时Ba(HCO3)2：NaHSO4=1：1，离子方程式为：Ba2+++H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C正确；D．石灰乳不拆，离子方程式应为：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故D错误；故选C。11.不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是（）A.Na+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子B.NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液是电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据图示可知：Na+和与水分子中的氧原子结合形成水合离子，而Cl-均与水分子中的H原子结合形成水合离子，A错误；B．NaCl在水溶液中或熔融状态下发生电离，可产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，B错误；C．NaCl是可溶性盐，在水溶液中发生电离，产生了自由移动的离子，C正确；D．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D错误；故合理选项是C。12.下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸B.用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂C.用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体D.用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误；

B．过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过滤操作可回收催化剂，故B正确；

C．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误；

D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误；

故选：B。13.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A.KMnO4→MnO2 B.SO2→S C.Fe→Fe3O4 D.Na→NaOH〖答案〗B〖解析〗【详析】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当KMnO4自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意；B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意；D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意；故选B。14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R的化合价是（）A.+3 B.+4 C.+5 D.+6〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗化合物中元素化合价代数和为零，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价。【详析】该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣(﹣2)×4=+6；〖答案〗选D。15.下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．C的化合价+2→+4，有2个碳原子变价，失去4e-，A错误；B．Cl化合价由+5→0价，氯酸钾中有1个氯元素化合价降低，得到5e-，B错误；C．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，C错误；D．硫化氢中S化合价-2→0价失2个电子，硫酸中S化合价+6→+4价，得2个电子，D正确；〖答案〗选D。16.已知反应Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O和2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2可以发生。下列说法正确的是（）A.还原性：Co2＋>Cl-B.氧化性：I2>Fe3＋C.反应I2＋2Cl-=Cl2＋2I-可以发生D.反应Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋=2Co2＋＋2Fe3＋＋3H2O可以发生〖答案〗D〖解析〗【详析】A．还原剂还原性大于还原产物，还原剂为HCl，还原产物为CoCl2，则还原性：Cl-＞Co2＋，A说法错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为I2，则氧化性：Fe3＋＞I2，B说法错误；C．已知氧化性Cl2＞I2，故反应I2+2Cl-=Cl2+2I-不可以发生，C说法错误；D．根据反应可知氧化性Co2O3＞Fe3＋，反应Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋=2Co2＋＋2Fe3＋＋3H2O可以发生，D说法正确；〖答案〗为D。17.下列说法中正确的有（）①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应⑤两种盐反应一定生成两种新盐⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A.2个 B.4个 C.5个 D.6个〖答案〗A〖解析〗【详析】①金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以金属氧化物不都是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物，①正确；②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，而例如硫酸与氢氧化钡的反应生成物除了水，还有硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，②错误；③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应而不是复分解反应，⑤错误；⑥Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；故选A。18.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.④⑤⑦离子肯定不含有〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-；【详析】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，选项A错误；B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，选项B正确；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，选项C错误；D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，选项D正确；〖答案〗选AC。二、非选择题：本题共3小题，共46分。19.有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。（1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______；（3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：_______。（4）写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：_______。（5）向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。（6）如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：①用_______鉴别已经制备的Fe(OH)3胶体；②Fe(OH)3胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。〖答案〗（1）①.②④⑥⑦②.①②③⑨（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O（4）2KHSO4+Zn=K2SO4+ZnSO4+H2↑（5）碱（6）①.丁达尔效应②.能③.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+〖解析〗【小问1详析】含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，熔融的KHSO4、稀硫酸、氨水中有能够自由移动的离子，铜中有能够自由移动的电子，都能导电，故选②④⑥⑦；强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，氢氧化钡固体、熔融的KHSO4、HNO3、NaHCO3固体在水溶液或熔融状态下均能完全电离，故选①②③⑨；【小问2详析】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；小问3详析】向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钡沉淀和水，对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；【小问4详析】向硫酸氢钾溶液中加入锌粒，生成硫酸锌、硫酸钾和氢气，化学方程式为：2KHSO4+Zn=K2SO4+ZnSO4+H2↑；【小问5详析】向氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，Ba（OH）2：NaHCO3=1：1，化学方程式为：，此时溶液呈碱性；【小问6详析】鉴别Fe(OH)3(胶体)，可将一束激光照射液体，若从侧面能看到一条光亮的通路，即为Fe(OH)3(胶体)，这是利用了胶体具有丁达尔效应的特点；胶体的微粒直径在1-100nm之间，能够透过滤纸；氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制成的，对应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。20.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列向题：（1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中还原产物为_______，每生成1个K2S，该反应转移_______个电子。（2）近年来我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，请配平并在答题卡上写出正确的化学方程式：______________C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4→_______CO2↑+_______K2SO4+_______Cr2(SO4)3+_______H2O氧化剂与还原剂的质量之比为_______；若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成CO2的质量为_______。（3）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的N原子的个数为_______。〖答案〗（1）①.K2S、N2②.12（2）①.3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O②.49：3③.1.32g（3）①.有银白色固体出现②.Ag+>Cu2+>Fe2+（4）375〖解析〗【小问1详析】该反应中S、C元素化合价降低，还原产物为K2S、N2；C元素由0价升高到+4价，反应中转移电子数为12，则生成4mol气体，转移12mol电子，所以当生成1个K2S时，转移电子12个；【小问2详析】反应中C元素化合价由0价升高为+4，化合价升高共4价，Cr元素化合价由+价降低为+3，化合价总降低6价，化合价升降最小公倍数为12，故C的系数为3，K2Cr2O7系数为2，再根据原子守恒配平，配平后方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，其中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，氧化剂与还原剂的质量之比为2×294:3×12=49：3，消耗588g时生成132gCO2，若反应中消耗5.88gK2Cr2O7，则生成CO2的质量为1.32g；【小问3详析】①Ⅱ中铜和硝酸铜发生置换反应生成银，则铜丝上观察到的现象是铜丝表面有银白色固体生成；

②实验I中发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,实验Ⅱ中发生的反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；【小问4详析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol,若氧化产物比还原产物多175，被氧化的N原子的个数=×10×3=375。21.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1；②若向①四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。（1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。（2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。（3）写出④中发生反应的离子方程式：___________。（4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。〖答案〗（1）①.CuSO4②.Na2CO3（2）+2H+=CO2↑+H2O（3）Ba2++=BaSO4↓（4）①.Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe②.Fe2+、Zn2+〖解析〗〖祥解〗根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。【小问1详析】由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3。故〖答案〗为：CuSO4；Na2CO3；【小问2详析】D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；故〖答案〗为：+2H+=CO2↑+H2O；【小问3详析】④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；故〖答案〗为：Ba2++=BaSO4↓；【小问4详析】B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故〖答案〗为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+；辽宁省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月联合考试试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Cr-52一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是（）A.CH4 B.烟花爆竹C.浓硫酸 D.KMnO4〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲烷为可燃性气体，与题给图示吻合，故A不符合题意；B．烟花爆竹为爆炸品，与题给图示吻合，故B不符合题意；C．浓硫酸是具有腐蚀性的液体，不是剧毒品，与题给图示不吻合，故C符合题意；D．高锰酸钾是具有强氧化性的固体，与题给图示吻合，故C不符合题意；故选C。2.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（）A.连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.维生素C可将Fe2+转变Fe3+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确；B．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B项正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误；D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，D项正确；故选：C。3.豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。磨豆过滤煮浆点卤下列说法错误的是（）A.“过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质B.稀豆浆具有丁达尔效应C.“煮浆”可使某些微生物杂菌失活D.“点卤”使用的硫酸钙是电解质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．豆浆中含有植物蛋白、多种微量元素、可溶性膳食纤维、异黄酮等多种营养物质，A错误；B．豆浆中的分散质颗粒大小介于1-100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；C．微生物杂菌也是蛋白质，加热煮沸可使其失去生理活性，C正确；D．硫酸钙是盐，属于电解质，D正确；故选A。4.下列叙述不正确的是（）A.2020年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B.各地均有报道空气中PM2.5污染，PM2.5属于胶体C.“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗〖答案〗B〖解析〗【详析】A．因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故A正确；

B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(即250纳米)的细小颗粒物，直径在1～100nm之间才能形成胶体，所以PM2.5不一定是胶体，故B错误；

C．血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故C正确；

D．血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故D正确；

故选：B。5.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中错误的是（）A.O2和O3互为同素异形体B.O2和O3相互转化是化学变化C.等质量的O2和O3含有相同的质子数D.O3具有很强的氧化性，因此生活中要拒绝使用臭氧〖答案〗D〖解析〗【详析】A．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，A项正确；B．O2和O3是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，相互转化是化学变化，B项正确；C．O2和O3都是由O原子构成，若O2和O3的质量相等，则其中所含有的O原子数目相等，质子数相等，C项正确；D．臭氧可应用于游泳池、生活用水污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，D项错误；故选D。6.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是（）A.若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应B.若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥C.若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙D.图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，故A正确；B．④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故B错误；C．碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，故C正确；D．金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D正确。〖答案〗为：B。7.通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（）选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A液氯B纯碱不锈钢C氯水D盐酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，Ba(OH)2属于碱，CH3COOH是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物，CH3COOH属于酸，Na2O是能与酸反应生成相应盐和水的氧化物，Na2O属于碱性氧化物，SO2是能与碱反应生成相应盐和水的氧化物，SO2属于酸性氧化物，液氯属于纯净物中的非金属单质，A项正确；B．纯碱是Na2CO3的俗称，纯碱不属于碱、属于盐，不锈钢是一种常见的合金钢，不锈钢属于混合物，B项错误；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项错误；D．NH3不属于碱，Na2O2不属于碱性氧化物、属于过氧化物，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物，D项错误；〖答案〗选A。8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-C.常温下pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+〖答案〗C〖解析〗【详析】A.能使酚酞试液变红的溶液显碱性，不能大量存在Fe3+，故A错误；B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.常温pH<7的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.

HCO、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选：C。9.下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C.MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．盐酸的溶质HCl是强酸,能完全电离，醋酸是弱酸,不能完全电离，故不可用同一离子方程式表示，A错误；B．KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，故可用同一离子方程式表示，B正确；C．MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，故不可用同一离子方程式表示，C错误；D．氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，故不可用同一离子方程式表示，D错误；〖答案〗选B。10.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++H++=BaSO4↓+CO2↑+H2OD.将氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电荷未守恒，离子方程式应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．由于小苏打过量，即氢氧化钙完全反应，Ca2+与OH-化学计量数之比应为1：2，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，故B错误；C．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，此时Ba(HCO3)2：NaHSO4=1：1，离子方程式为：Ba2+++H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C正确；D．石灰乳不拆，离子方程式应为：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故D错误；故选C。11.不同状态下的NaCl导电性如图所示。下列说法正确的是（）A.Na+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子B.NaCl在通电的情况下电离出可自由移动的离子C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液是电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据图示可知：Na+和与水分子中的氧原子结合形成水合离子，而Cl-均与水分子中的H原子结合形成水合离子，A错误；B．NaCl在水溶液中或熔融状态下发生电离，可产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，B错误；C．NaCl是可溶性盐，在水溶液中发生电离，产生了自由移动的离子，C正确；D．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D错误；故合理选项是C。12.下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸B.用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂C.用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体D.用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误；

B．过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过滤操作可回收催化剂，故B正确；

C．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误；

D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误；

故选：B。13.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A.KMnO4→MnO2 B.SO2→S C.Fe→Fe3O4 D.Na→NaOH〖答案〗B〖解析〗【详析】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当KMnO4自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意；B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意；D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意；故选B。14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R的化合价是（）A.+3 B.+4 C.+5 D.+6〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗化合物中元素化合价代数和为零，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价。【详析】该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣(﹣2)×4=+6；〖答案〗选D。15.下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．C的化合价+2→+4，有2个碳原子变价，失去4e-，A错误；B．Cl化合价由+5→0价，氯酸钾中有1个氯元素化合价降低，得到5e-，B错误；C．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，C错误；D．硫化氢中S化合价-2→0价失2个电子，硫酸中S化合价+6→+4价，得2个电子，D正确；〖答案〗选D。16.已知反应Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O和2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2可以发生。下列说法正确的是（）A.还原性：Co2＋>Cl-B.氧化性：I2>Fe3＋C.反应I2＋2Cl-=Cl2＋2I-可以发生D.反应Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋=2Co2＋＋2Fe3＋＋3H2O可以发生〖答案〗D〖解析〗【详析】A．还原剂还原性大于还原产物，还原剂为HCl，还原产物为CoCl2，则还原性：Cl-＞Co2＋，A说法错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为I2，则氧化性：Fe3＋＞I2，B说法错误；C．已知氧化性Cl2＞I2，故反应I2+2Cl-=Cl2+2I-不可以发生，C说法错误；D．根据反应可知氧化性Co2O3＞Fe3＋，反应Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋=2Co2＋＋2Fe3＋＋3H2O可以发生，D说法正确；〖答案〗为D。17.下列说法中正确的有（）①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应⑤两种盐反应一定生成两种新盐⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A.2个 B.4个 C.5个 D.6个〖答案〗A〖解析〗【详析】①金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以金属氧化物不都是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物，①正确；②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，而例如硫酸与氢氧化钡的反应生成物除了水，还有硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，②错误；③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应而不是复分解反应，⑤错误；⑥Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；故选A。18.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.④⑤⑦离子肯定不含有〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-；【详析】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，选项A错误；B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，选项B正确；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，选项C错误；D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，选项D正确；〖答案〗选AC。二、非选择题：本题共3小题，共46分。19.有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。（1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______；（3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：_______。（4）写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：_______。（5）向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。（6）如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：①用_______鉴别已经制备的Fe(OH)3胶体；②Fe(OH)3胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。〖答案〗（1）①.②④⑥⑦②.①②③⑨（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O（4）2KHSO4+Zn=K2SO4+ZnSO4+H2↑（5）碱（6）①.丁达尔效应②.能③.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+〖解析〗【小问1详析】含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，熔融的KHSO4、稀硫酸、氨水中有能够自由移动的离子，铜中有能够自由移动的电子，都能导电，故选②④⑥⑦；强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，氢氧化钡固体、熔融的KHSO4、HNO3、NaHCO3固体在水溶液或熔融状态下均能完全电离，故选①②③⑨；【小问2详析】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；小问3详析】向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钡沉淀和水，对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；【小问4详析】向硫酸氢钾溶液中加入锌粒，生成硫酸锌、硫酸钾和氢气，化学方程式为：2KHSO4+Zn=K2SO4+ZnSO4+H2↑；【小问5详析】向氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，Ba（OH）2：NaHCO3=1：1，化学方程式为：，此时溶液呈碱性；【小问6详析】鉴别Fe(OH)3(胶体)，可将一束激光照射液体，若从侧面能看到一条光亮的通路，即为Fe(OH)3(胶体)，这是利用了胶体具有丁达尔效应的特点；胶体的微粒直径在1-100nm之间，能够透过滤纸；氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制成的，对应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。20.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列向题：（1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中还原产物为_______，每生成1个K2S，该反应转移_______个电子。（2）近年来我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，请配平并在答题卡上写出正确的化学方程式：______________C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4→_______CO2↑+_______K2SO4+_______Cr2(SO4)3+_______H2O氧化剂与还原剂的质量之比为_______；若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成CO2的质量为_______。（3）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的N原子的个数为_______。〖答案〗（1）①.K2S、N2②.12（2）①.3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+