2024届重庆市南开中学高三上学期第五次质量检测化学试题及答案

重庆市高2024届高三第五次质量化学试题2023.1考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Ca—40Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.DNA分子中的双螺旋链通过共价键相互结合B.用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以减少白色污染C.乙炔在氧气中燃烧剧烈放热，可以用于焊接或切割金属D.血液中存在HCO/HCO−的缓冲体系，为维持血液pH的稳定发挥着重要作用2332.工业上制备NaHSO₃的原理为:2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaHSO₃,反应涉及的微粒中空间构型为Ⅴ形且含有π键的是A.SO₂B.CO3−C.H₂OD.CO₂3.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用足量NaOH溶液吸收46gNO₂,转移的电子数目为2NAB.高温下12g石墨完全转化为金刚石，σ键的数目增加NAC.将100mL0.1mol/LFeCl₃溶液蒸干所得的固体中Cl⁻的数目为0.03NAD.将1mol甲酸钠固体溶于甲酸溶液所得的中性溶液中HCOO⁻0⁻的数目为NA4.钢中添加硅可提高其强度、硬度以及高温时的抗氧化性。下列相关化学术语的使用正确的是A.工业制粗硅的化学方程式：B.SiO₂的结构式:O=Si=OC.钢铁发生吸氧腐蚀的负极方程式：Fe−2e⁻=Fe²⁺D.Fe²⁺的价层电子排布式：3d⁵4s¹5.关于下列实验仪器使用的说法正确的是①②③④⑤⑥A.①②均不能用酒精灯直接加热，可垫陶土网加热B.④的冷凝效果比③更好，可用于蒸馏装置C.⑤可用于贮存浓硝酸第1页共7页D.⑥可用于配制并贮存一定物质的量浓度的溶液6.黄曲霉菌常在水分含量较高的谷类作物中生长繁殖，并产生具有强致癌能力的黄曲霉素。两种黄曲霉素的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是A.黄曲霉素B₁的分子式为C₁₇H₁₂O₆B.黄曲霉素B₁能发生氧化反应、水解反应、加成反应C.黄曲霉素B₂中含有5个手性碳D.黄曲霉素B₂可通过消去反应得到黄曲霉素B₁7.根据实验目的，下列实验操作正确的是实验目的实验操作ABCD除去CO中的CO₂除去95%酒精中的水制备高浓度的HClO溶液制备Fe(OH)₃胶体将气体缓缓通入过量Na₂O₂粉末向乙醇中加入CaO后蒸馏向氯水中加入过量Na₂CO₃固体向煮沸的Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加饱和NaOH8.前四周期元素A~G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且A的第一电离能大于C。下列判断不正确的是A.化合物DF₂为非极性分子B.C与G的原子序数相差2C.简单氢化物的沸点：D<ED.常温下A和B的单质均能与水剧烈反应9.聚碳酸酯具有优越的光学性能，可制作成光学透镜，用于相机、显微镜、投影仪的光学程序系统。一种聚碳酸酯的合成方法如下所示：下列说法正确的是A.A中最多有14个碳原子共平面C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别AB.1molB最多可消耗4molNaOHD.该合成反应的原子利用率为100%第2页共7页10.富含尿素的废水可通过电解的方法在持续产氢的同时实现污水治理。其原理如题10-1图所示：下列说法不正确的是A.Ni泡沫电极上发生的反应为：Ni(OH)+OH−−−=NiOOH+HO2e2B.尿素无害化处理后的产物X为CO₂和N₂C.该电解池处理0.5mol尿素，理论上可收集标准状况下33.6LH₂D.由题10-2图可知，尿素加快了氢气的生成速率11.已知:①实验测得0.2mol/LNaA溶液的pH随温度的变化曲线如题11图所示;②25°C下=1.0×kw10⁻¹⁴,Kₐ₁(H₂CO₃)=4.4×10⁻⁷,Kₐ₂(H₂CO₃)=4.7×10⁻¹¹K(BiS)=1.8×10−99,Kap(PdS)=2.0×10−58。下列说法正确s23P的是A.25℃时,HA的电离常数数量级为10⁻⁴B.温度升高,NaA溶液中c(OH⁻)减小C.浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后：c(OH−)+3c(HCO3)=c(Na+)+c(H+)D.25℃时,Bi₂S₃悬浊液中c比PdS悬浊液中c(Pd²⁺)大(Bi³⁺)12.钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：已知钛酸钡的晶胞结构(Ti⁴⁺、Ba²⁺均与0²⁻接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.Ti元素的质量数为47.87B.晶体中与Ti⁴⁺紧邻的O²⁻有12个C.X的化学式为TiO₂33D.钛酸钡的密度约为g⋅cm−3a3NA13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。第3页共7页下列说法正确的是A.升高温度，甲酸的平衡转化率增大B.在Pd催化剂表面O—H键的解离速率比C—H键的解离速率快C.H—H键的键能约为3.3kJ/molD.若用DCOOH代替HCOOH,可得到HD14.甲醇可通过CO氢化法合成：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH∆H=−280kJ/mol。恒定温度为T°C时,将6mo(g)lCO和12molH₂充入1L密闭容器中，测得c按Ⅰ变化。下列说法不正确的是(H₂)A.T°C时，I中反应进行到B点时释放的热量为1260kJB.T°C时，该反应平衡常数为1.25L²⋅mol⁻²C.若其他条件不变，增大起始n(H₂),所得c)可能按Ⅱ变化(H₂)D.若其他条件不变，缩小容器体积，所得c二、非选择题：共58分。可能按Ⅲ变化(H₂)15.(15分)粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、Ag₂Se、Cu₂Se等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的Ⅰ艺流程如下：已知：①常温下，AgCl的溶度积常数Ksp=10−9.7②常温下，Ag++2SO2−⇌[Ag(SO)]3−的平衡常数K=107,9332第4页共7页(1)Se与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有种。(2)“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于450∼500°C下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为SeO₂并蒸出，写出Cu₂Se与浓硫酸反应的化学方程式。将炉气通入水中可得硒单质和(写化学式)。(3)“分金”时应控制NaClO₃的用量以减少+2SO2−(写化学式)的产生。(4)“分银”原理为AgCl(s)⇌[Ag(SO)]3−(aq)+Cl−(aq);常温下该反应的平衡常数为，若(aq)332加入1LNa₂SO₃溶液溶解amolAgCl,理论上lNa₂SO₃溶液的浓度须达到化)。mol/L(忽略溶解前后溶液的体积变(5)HCHO的作用为；将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是。(6)粗银电解精炼时需控制电解液的pH为1.5~2，其原因是。16.(14分)过氧化钙为白色固体，常温下微溶于水、难溶于乙醇，在碱性条件下稳定。在潮湿的空气或水中发生水解反应并缓慢释放氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂。一种过氧化钙的制备方法如题16-1图所示(略去夹持装置)：(1)步骤Ⅰ中首先向碳酸钙固体中加入稀盐酸至溶液中仅剩余极少量固体，反应的离子方程式为。将溶液煮沸、趁热过滤、冷却备用，其中煮沸的目的是的双氧水和浓氨水以体积比2：1混合备用。(2)Ⅱ制备过氧化钙晶体。另取6%(CaO₂⋅8H₂O)。将两种备用溶液分别加到烧瓶和分液漏斗中，打开分液漏斗活塞向烧瓶中缓慢滴加溶液，开启磁力搅拌器使液体充分混合反应，滴加完毕后，继续在冰水浴中放置30min，可观察到大量白色晶体生成。①分液漏斗中盛装的液体为(填字母)。a.CaCl₂溶液b.双氧水和浓氨水的混合溶液②制备过氧化钙晶体的化学方程式为。③抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是。(3)步骤Ⅲ控制温度为105°C使CaO₂⋅8H₂O脱水为CaO₂,，过程中需持续通入氧气，其作用是。(4)已知CaO₂在350℃时迅速分解生成CaO和O₂。采用量气法测定产品中CaO₂含量的装置如题16-2(略去加热装置)，其中量气管由碱式滴定管装配而成。第5页共7页①已知样品质量为mg，量气管的初始读数为V₁mL(已换算为标准状况，下同)，终点读数为V₂mL,，则产品中过氧化钙的质量分数为(用化简后的式子表示)。②下列操作中会导致过氧化钙的质量分数偏高的是。a.实验前装置内残留有空气b.初始读数时俯视量气管c.停止加热后立即读数d.最终读数时量气管液面高于水准管17.(14)CO广泛应用于冶金工业，是合成羰基类有机产品的重要原料。工业上常利用水蒸气和炽热焦炭制备CO：i.C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)体系中还存在水煤气变换反应：ii.CO(g)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)222(1)已知C+2H₂O⇌CO₂(s)(g)(g)+2H₂ΔH=+90.1kJ⋅mol⁻1,则.△H₁=(g)。(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入2molC(s)和1molH₂O,发生反应i和和。已知起始时体系的压(g)强为100kPa，在不同条件下测定体系的总压强(p)如下表所示。P/kPa条件p700720740760780800T/T/℃℃I催化剂1,2h140110108112117催化剂2,2h125132140150163催化剂2,∞h140150163172180125170185ⅡⅢ①下列说法正确的是。a.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应体系已达到平衡1b.平衡时CO₂的体积分数可能为3c.采用对反应i选择性高的催化剂有利于提高CO的平衡产率②条件Ⅰ中，700~800℃范围内体系总压变化的原因可能为。③条件Ⅱ中,740°C时测得体系中的CO₂分压p(CO₂)=15kPa,该条件下H₂O的消耗速率为kPa⋅h⁻¹∘780°C时，测得体系中H₂的平衡分压p=90kPa,，则反应i在该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kₚ=(H₂)。(3)电解还原(CO₂也是合成CO的重要途径，同时可实现(CO₂的资源化利用。以Au为电极材料、KHCO₃溶液为电解质，往M极持续通入CO₂。其他条件不变，恒定通过电解池的电量，测得M极含碳产物的法拉第效率Qx)×100%随电解电压的变化如题17图所示。FEFE=（生成还原产物X所需要的电量%%Q总(电解过程中通过的总电量)第6页共7页①电解时M极与电源的极相连。②a点时,CO₂发生电解反应的电极方程式为。18.(15分)Ⅰ.丙二酸二乙酯是一种重要的化工原料，实验室可通过以下方法制备丙二酸二乙酯.已知:—OH连在C=N和C=C上均不稳定，易发生异构化(1