水质检验工中级（理论知识）模拟试卷18

水质检验工中级（理论知识）模拟试卷18一、单项选择题(本题共15题，每题1.0分，共15分。)1、在沉淀滴定法中，对生成沉淀的溶解度要求是()。A、溶解度大B、溶解度小C、溶解度适中D、无一定要求标准答案：B知识点解析：暂无解析2、在银量法中，以铬酸钾为指示剂的方法称为()。A、摩尔法B、佛尔哈德法C、法扬司法D、酸碱法标准答案：A知识点解析：暂无解析3、在银量法中，以吸附指示剂指示终点的方法称为()。A、摩尔法B、佛尔哈德法C、法扬司法D、络合滴定法标准答案：C知识点解析：暂无解析4、在摩尔法中，滴定必须在()进行。A、酸性溶液中B、中性或弱酸性溶液中C、中性或弱碱性溶液中D、碱性溶液中标准答案：C知识点解析：暂无解析5、在摩尔法中，当Cl-沉淀完毕，过量的1滴AgNO3溶液的加入，则溶液中生成砖红色的()沉淀。A、AgNO3B、AgClC、AgOD、Ag2CrO4标准答案：D知识点解析：暂无解析6、AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4沉淀的溶解度()。A、大B、小C、相同D、无法比较标准答案：B知识点解析：暂无解析7、在摩尔法中，如果有铵盐存在，pH值应控制在()之间。A、5．0-6．5B、6．5-7．2C、7．2-8．0D、8．0-10．5标准答案：B知识点解析：暂无解析8、在用摩尔法测定Cl-时，可用加热煮沸除去的干扰离子是()。A、AsO43-B、AsO32-C、S2-D、CO32-标准答案：C知识点解析：暂无解析9、摩尔法主要用于测定Cl-与Br-，而不能用于测定I-和SCN-，因为AgI和AgSCN()，影响测定结果。A、的溶解度太小B、的溶解度太大C、强烈吸附I-和SCN-D、容易水解标准答案：C知识点解析：暂无解析10、在用摩尔法测定Cl-时，为了避免造成误差，滴定时必须充分摇动，这是为了()，以获得准确的终点。A、加快反应速度B、使溶液的颜色分散均匀C、使生成的沉淀分散均匀D、使被吸附的Cl-释出标准答案：D知识点解析：暂无解析11、用摩尔法测定Cl-，在做指示剂空白校正时，加入少许CaCO3固体的作用是()。A、调整溶液的pH值B、使干扰形成沉淀C、制成相似于实际滴定的浑浊溶液D、加深形成沉淀的颜色标准答案：C知识点解析：暂无解析12、佛尔哈德法应在()溶液中进行。A、酸性B、中性或弱酸性C、中性或弱碱性D、碱性标准答案：A知识点解析：暂无解析13、铁铵矾指示剂的分子式为()。A、(NH4)2SO4B、Fe2(SO4)3C、FeSCN2+D、NH4Fe(SO4)2.12H2O标准答案：D知识点解析：暂无解析14、佛尔哈德法中，溶液中产生的白色沉淀是()。A、AgSCNB、NH4Fe(SO4)2C、NH4SCND、KSCN标准答案：A知识点解析：暂无解析15、佛尔哈德法中，滴定终点产生的红色络离子是()。A、AgSCNB、FeSCN2+C、NH4SCND、NH4Fe(SO4)2标准答案：B知识点解析：暂无解析二、判断题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)16、在用摩尔法测定Cl-时，少量的SO42-对测定有干扰。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：在用摩尔法测定Cl-时，少量的SO42-对测定没有干扰。17、在用摩尔法测定Cl-时，凡能与指示剂K2CrO4生成难溶化合物的阳离子都干扰测定。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析18、摩尔法可用于测定所有的卤族元素。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：摩尔法可用于测定Cl-、Br-。19、佛尔哈德法是用铬酸钾做指示剂的银量法。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：佛尔哈德法是用铁铵矾做指示剂的银量法。20、使用佛尔哈德法时，滴定至化学计量点后，稍过量的SCN-与Ag+生成白色沉淀指示滴定终点。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：使用佛尔哈德法时，滴定至化学计量点后，稍过量的SCN-与Fe3+生成红色络离子，指示滴定终点。三、简答题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)21、简述溴酸钾法的特点及应用。标准答案：溴酸钾法是以KBrO3为标准溶液的滴定分析法。KBrO3法的实质是用Br2作为标准溶液。由于Br2极易挥发，故溴的标准溶液浓度极不稳定。因此，通常用KBrO3与KBr的混合溶液代替溴的标准溶液。有些物质不能被KBrO3直接氧化，但可以和Br2定量反应，因此可采取下述方法测定。用过量的KBrO3一KBr作为标准溶液，在酸性介质中析出Br2与被测物质反应，剩余的Br2再与KI作用析出I2，析出的I2用Na2S2O4滴定，这是间接溴酸钾法，它在有机分析中应用较多。知识点解析：暂无解析22、简述铈量法的特点及应用。标准答案：铈量法也叫硫酸铈法，是以Ce(SO4)2为氧化剂。Ce(SO4)2是一种强氧化剂，因在酸度较低的溶液中Ce4+易水解，所以要在酸度较高的溶液中作用。Ce4+与还原剂作用时，被还原为Ce3+。在HClO4溶液中Ce4+与ClO4-不形成络合物，而在其他酸中Ce4+可能与相应阴离子如Cl-和SO42-等形成络合物，所以使用铈量法时在HClO4溶液中进行比较好。知识点解析：暂无解析23、简述沉淀反应具备的条件。标准答案：根据滴定分析对化学反应的要求，适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以下要求：(1)反应速度快，生成的沉淀溶解度要小；(2)反应按一定的化学式定量进行；(3)有准确确定理论终点的方法。知识点解析：暂无解析24、简述银量法的分类。标准答案：银量法的关键问题是正确确定滴定终点，使滴定终点与化学计量点尽可能一致，以减少终点误差。确定终点的方法有3种：(1)以铬酸钾为指示剂，称为摩尔法；(2)以铁铵矾为指示剂，称为佛尔哈德法；(3)以吸附指示剂指示终点，称为法扬司法。知识点解析：暂无解析25、简述摩尔法的原理。标准答案：摩尔法是银量法的一种，在含有CI-的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。终点的确定是根据分步沉淀的原理，AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4的小，溶液中首先析出AgCl沉淀，当Cl-沉淀完毕，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。知识点解析：暂无解析四、计算题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)26、配制一标准CaCl2溶液，溶解0．2000g纯CaCO3于HCl中然后将溶液煮沸除去CO2，在容量瓶中稀释至250mL，取该溶液25mL，调节pH后，用EDTA溶液滴定，耗用EDTA溶液22．62mL，计算EDTA溶液的物质的量浓度。(CaCO3的相对分子质量为100。)标准答案：CaCO3的物质的量为CaCl2溶液的物质的量浓度为EDTA与Ca2+的络合反应是1：1EDTA溶液的物质的量浓度为EDTA溶液的物质的量浓度为0．008842mol／L。知识点解析：暂无解析27、今有一标准EDTA溶液，其浓度为0．0200mol／L，求该溶液对下列物质的滴定度T(mg／mL)。(CaO的相对分子质量为56．08，MgO的相对分子质量为40．30，ZnO的相对分子质量为81．38。)标准答案：该溶液对CaO，MgO和ZnO的滴定度分别是1．1216mg／mL，0．8060mg／mL和1．6276mg／mL。知识点解析：暂无解析28、称取0．15gNa2C2O4基准物，溶解后用KMnO4溶液滴定，用去20．00mL，计算KMnO4溶液的浓度。(Na2C2O4的相对分子质量为134．00。)标准答案：反应式为2MnO4-+5C2O42-+16H-=2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的物质的量为则KMnO4的物质的量为KMnO4溶液的物质的量浓度为高锰酸钾溶液的浓度为0．02239mol／L。知识点解析：暂无解析29、称取0．4207g石灰石样品，溶解后将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤沉淀并溶于H2SO4中，需用0．01916mol／L的KMnO4溶液43．08mL滴定至终点，求石灰中钙的质量分数。(Ca的相对原子质量为40。)标准答案：反应式为CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OKMnO4的物质的量为相当于CaC2O4的物质的量为石灰石中钙的质量分数为石灰石中钙的质量分数为19．62％。知识点解析：暂无解