第二章 分子结构与性质 阶段性训练题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质阶段性训练题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列分子中含有两个π键的是()①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥2、已知氢分子中化学键的键能为436kJ·mol－1，氧分子中的键能为497.3kJ·mol－1，氯分子中的键能为242.7kJ·mol－1，氮分子中的键能为946kJ·mol－1，则下列叙述正确的是()A．N—N键的键能为eq\f(1,3)×946kJ·mol－1≈315.3kJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定3、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2 D．H2O24、下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF25、甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CHeq\o\al(－,3))，在这个过程中，下列描述不合理的是()A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变6、下列物质中存在配位键的是()①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④7、下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．Br的原子结构示意图：B．乙炔的分子结构模型：C．氮分子的电子式：D．基态的简化电子排布式：8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl9、下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．以极性键结合的分子一定是极性分子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释D．由下图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH10、下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是()A．、、、的热稳定性依次减弱B．、、、的熔、沸点依次升高C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱D．、的沸点逐渐升高11、关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致12、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极键不是化学键13、科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是（）A．中C原子的杂化类型为B．含有约个电子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成14、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是()选项I组Ⅱ组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：地D极性：酸性：A．AB．B C．C D．D15、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述不正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp2杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似CH2O16、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体17、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是（）A．X、Y、Z的电负性和电离能均为：B．的空间构型为平面三角形C．中心原子的杂化方式为杂化D．简单离子半径：18、是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是()A．的分子结构为三角锥形B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C．的沸点低于，因为P-H键的键能低D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大二、非选择题。（5题）19、氮可以形成多种离子，如N3－、NHeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)等，已知N2Heq\o\al(＋,5)与N2Heq\o\al(2＋,6)是由中性分子结合质子形成的，类似于NHeq\o\al(＋,4)，因此有类似于NHeq\o\al(＋,4)的性质。(1)写出N2Heq\o\al(2＋,6)与碱溶液反应的离子方程式_____________________________。(2)NHeq\o\al(－,2)的电子式为____________________。(3)Neq\o\al(－,3)有__________个电子。(4)写出与Neq\o\al(－,3)互为等电子体的物质的化学式________________________(两种)。(5)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测Neq\o\al(－,3)的构型：__________。20、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式。(1)氧原子以sp3杂化轨道形成两个σ键________。(2)氧原子形成一个π键________。(3)硼原子以sp2杂化轨道形成三个σ键________。(4)氮原子形成四个σ键________；氮原子形成两个π键________。21、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为____________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是__________。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：__________(填化学式)的高，原因是___________________。22、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A________；B________；C________；D________；E________。(2)画出E的原子结构示意图________，写出电子式D2A2________；EB4________。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)。________>________(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)C2A是由________键形成的________分子；EB4是由________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。23、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。第二章分子结构与性质阶段性训练题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列分子中含有两个π键的是()①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【答案】C2、已知氢分子中化学键的键能为436kJ·mol－1，氧分子中的键能为497.3kJ·mol－1，氯分子中的键能为242.7kJ·mol－1，氮分子中的键能为946kJ·mol－1，则下列叙述正确的是()A．N—N键的键能为eq\f(1,3)×946kJ·mol－1≈315.3kJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定【答案】D3、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2 D．H2O2【答案】C4、下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF2【答案】C5、甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CHeq\o\al(－,3))，在这个过程中，下列描述不合理的是()A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变【答案】A6、下列物质中存在配位键的是()①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④【答案】A7、下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．Br的原子结构示意图：B．乙炔的分子结构模型：C．氮分子的电子式：D．基态的简化电子排布式：【答案】D8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl【答案】B9、下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．以极性键结合的分子一定是极性分子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释D．由下图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH【答案】A10、下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是()A．、、、的热稳定性依次减弱B．、、、的熔、沸点依次升高C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱D．、的沸点逐渐升高【答案】B11、关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致【答案】C12、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极键不是化学键【答案】D13、科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是（）A．中C原子的杂化类型为B．含有约个电子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成【答案】C14、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是()选项I组Ⅱ组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：地D极性：酸性：A．AB．B C．C D．D【答案】D15、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述不正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp2杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似CH2O【答案】A16、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体【答案】D17、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是（）A．X、Y、Z的电负性和电离能均为：B．的空间构型为平面三角形C．中心原子的杂化方式为杂化D．简单离子半径：【答案】D18、是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是()A．的分子结构为三角锥形B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C．的沸点低于，因为P-H键的键能低D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大【答案】C二、非选择题。（5题）19、氮可以形成多种离子，如N3－、NHeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)等，已知N2Heq\o\al(＋,5)与N2Heq\o\al(2＋,6)是由中性分子结合质子形成的，类似于NHeq\o\al(＋,4)，因此有类似于NHeq\o\al(＋,4)的性质。(1)写出N2Heq\o\al(2＋,6)与碱溶液反应的离子方程式_____________________________。(2)NHeq\o\al(－,2)的电子式为____________________。(3)Neq\o\al(－,3)有__________个电子。(4)写出与Neq\o\al(－,3)互为等电子体的物质的化学式________________________(两种)。(5)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测Neq\o\al(－,3)的构型：__________。【答案】(1)N2Heq\o\al(2＋,6)＋2OH－=N2H4＋2H2O(2)[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)22(4)N2O、CO2(其他合理答案也可)(5)直线形20、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式。(1)氧原子以sp3杂化轨道形成两个σ键________。(2)氧原子形成一个π键________。(3)硼原子以sp2杂化轨道形成三个σ键________。(4)氮原子形成四个σ键________；氮原子形成两个π键________。【答案】(1)H2O(2)O2(3)BF3(4)NH4＋N221、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为____________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是__________。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：__________(填化学式)的高，原因是___________________。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，由该分子构成的物质的沸点越高22、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A________；B________；C________；D________；E________。(2)画出E的原子结构示意图________，写出电子式D2A