化学（人教版）九上第五单元 化学方程式 单元检测试卷

第五单元化学方程式单元检测试卷一、单选题1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）A．分子的种类没有改变 B．分子的数目没有改变C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．物质的种类没有改变2．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热形成mg水蒸气B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．湿衣服晾干后，质量变小3．在光合作用反应中，CO2+H2O淀粉+O2，仅据此反应可得出的结论合理的是（）A．淀粉中只含有C、H元素B．淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素C．淀粉中一定含C、H、O元素D．淀粉中一定含C、O元素，可能会含H元素4．在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中点燃，经充分反应后，生成了二氧化碳和水，当恢复到20℃时，测得容器内气体的分子数是反应前的一半，再经过足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内成为真空。则该碳氢化合物可能是（）A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CO和H25．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是()A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为06．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H27．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化8．下列化学方程式书写错误的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO29．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：1410．化学方程式2H2＋O2=2H2O的正确意义是（）A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素11．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C． D．12．某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于（）A．d+b+aB．d-b-aC．d-b+aD．d+b-a二、填空题13．在点燃条件下，5.2gC2H2与16gO2恰好完全反应，生成17.6gCO2、XgH2O。则X=____；C2H2与生成的CO2的质量比为_____；该反应的化学方程式_______。14．书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是___________；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为_______________；站在花园外能闻到园内花香的原因是_______________。15．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。16．下图是某反应的微观示意图。请回答：（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。17．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能。写出该反应的化学方程式：_______________。18．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品．(1)以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为_________；(2)氯气溶于水生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，其化学方程式为__________________；(3)氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体(HCl)，该反应的化学方程式为_____________．三、计算题19．H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18gH2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。20．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）21．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____(填标号)。A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。图1①该反应的化学方程式为_______________②参加反应的氧气质量为____g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：图2①该反应的化学方程式为_______________。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：①生成氧气的质量________；②原混合物中氯酸钾的质量_____________。五、实验题22．如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。请回答：(1)白磷燃烧时观察到的现象是什么？____________________(2)导管口为什么要连接一个气球？____________________(3)若气球破损，测定结果将会出现什么情况？____________

第五单元化学方程式单元检测试卷一、单选题1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）A．分子的种类没有改变 B．分子的数目没有改变C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．物质的种类没有改变【答案】C【解析】A、如果分子的种类没有改变的话，就不属于化学变化，所以分子的种类也一定变；

B、分子的数目可能变，可能不变，所以B是错误的。

C、化学反应前后六个不变：原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量。所以C是正确的。

D、如果物质种类没有改变的话，就不能是化学变化了，所以物质的种类一定变。

故选C。2．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热形成mg水蒸气B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．湿衣服晾干后，质量变小【答案】B【解析】A．mg水受热形成mg水蒸气的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B．煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少，是因为煤燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律解释，故B正确；C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；D．湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误；故答案为B。3．在光合作用反应中，CO2+H2O淀粉+O2，仅据此反应可得出的结论合理的是（）A．淀粉中只含有C、H元素B．淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素C．淀粉中一定含C、H、O元素D．淀粉中一定含C、O元素，可能会含H元素【答案】B【解析】由题干和质量守恒定律可知，反应物有碳元素、氢元素和氧元素，生成物有氧元素，故淀粉必有碳元素和氢元素，可能有氧元素，故本题选B。4．在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中点燃，经充分反应后，生成了二氧化碳和水，当恢复到20℃时，测得容器内气体的分子数是反应前的一半，再经过足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内成为真空。则该碳氢化合物可能是（）A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CO和H2【答案】B【解析】在化学方程式中，气体前面的化学计量数为参加的气体分子个数，设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则有4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O由二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半可知，4+4x+y=2×4x可得4x=4+y若x=2，则y=4，该碳氢化合物为C2H4，D为CO和H2，是混合物，不是气态碳氢化合物，故不选。故选B。5．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是()A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0【答案】A【解析】A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；

B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；

C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；

D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。

故选A。6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2【答案】C【解析】根据反应的化学方程式2X+3O22CO2+4H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成构成，则物质X的化学式为CH4O，选项C正确。7．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化【答案】D【解析】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；

C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；

D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；

故选D。8．下列化学方程式书写错误的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】C【解析】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故B正确；C、氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，正确的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C不正确；D、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确。故选C。9．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14【答案】B【解析】A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。10．化学方程式2H2＋O2=2H2O的正确意义是（）A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素【答案】C【解析】化学方程式的意义有：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。A．参加反应的是氢分子和氧分子，在点燃条件下生成水分子。B．化学方程式中化学式前面的数值表示的是相应构成物质的微粒的个数比而不是质量比。C．从物质角度来说表示：氢气在氧气中燃烧生成水。D．元素组成物质，但不是物质。参与反应的是物质。11．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C． D．【答案】D【解析】A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。12．某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于（）A．d+b+aB．d-b-aC．d-b+aD．d+b-a【答案】D【解析】根据题中的叙述可知，容器的质量为bg-ag;冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；c等于容器的质量加上取出的固体dg的质量；所以c=b-a+d；故答案选择D二、填空题13．在点燃条件下，5.2gC2H2与16gO2恰好完全反应，生成17.6gCO2、XgH2O。则X=____；C2H2与生成的CO2的质量比为_____；该反应的化学方程式_______。【答案】3.613:442C2H2+5O24CO2+2H2O【解析】在点燃条件下，5.2gC2H2与16gO2恰好完全反应，生成17.6gCO2、XgH2O。根据质量守恒定律，则有：5.2g+16g=17.6g+X，解得X=3.6g；C2H2与生成的CO2的质量比为5.2g：17.6g=13：44；根据题意，该反应的化学方程式2C2H2+5O24CO2+2H2O。14．书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是___________；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为_______________；站在花园外能闻到园内花香的原因是_______________。【答案】质量守恒定律零分子在不停地运动【解析】书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是质量守恒定律；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零；站在花园外能闻到园内花香的原因是分子在不断的运动。15．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。【答案】①③④⑤②【解析】由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类、个数、质量保持不变，元素的种类、质量不变，分子的种类、物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，故肯定不会改变的是①③，肯定会改变的是④⑤，可能改变也可能不变的是②。16．下图是某反应的微观示意图。请回答：（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。【答案】（1）②（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，分子【解析】（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。17．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能。写出该反应的化学方程式：_______________。【答案】CH4＋2O2CO2＋2H2O2NO＋2CO2CO2＋N2MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O；(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2；(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。18．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品．(1)以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为_________；(2)氯气溶于水生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，其化学方程式为__________________；(3)氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体(HCl)，该反应的化学方程式为_____________．【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+Cl22HCl【解析】（1）氯化钠和水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；（2）氯气和水反应会生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：；（3）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气，反应的化学方程式为：。三、计算题19．H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18gH2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。【答案】42【解析】解：氢气和氧气反应的化学反应方程式为：2H2+O2点燃2H2O

4

32

36

x

y

18gx4x=2g，y=16g，①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气；故氢气最多为4g，最少为2g。20．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）4.4（2）88.3%【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g=x=10.6g所以样品中纯碱的质量分数是×100%=88.3%。21．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____(填标号)。A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。图