第三节-盐类的水解(第一课时)-上课用

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时【课前小问】2、Na2CO3俗称纯碱，明明是盐，为什么称为“碱”呢？1、判断溶液酸碱性的根本依据是什么？比较C(H+)和C(OH-)相对大小因为Na2CO3溶液显碱性一、探究盐溶液的酸碱性1、盐的分类根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐分为：强酸强碱弱酸弱碱即：强酸强碱盐强酸弱碱盐

强碱弱酸盐弱酸弱碱盐盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4Al2(SO4)3酸碱性盐类型中性中性碱性碱性碱性酸性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐【科学探究】盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性结论：盐溶液并不都显中性2、盐的类型与溶液酸碱性的关系某些盐H2O?酸性碱性中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2O(弱碱)H2OOH-+

H+

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)思考与交流（以NH4Cl溶液例）：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH(弱酸)思考与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)<C(OH-)碱性CH3COONa

溶液

H2OH++OH-上述反应的离子方程式分别为：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4++H2ONH3·H2O

+H+NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液酸碱性C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)<C(OH-)Na+、Cl-、H2O、

H+OH-NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-

NH3·H2ONa+、CH3COO-H2O、H+、OH-

CH3COOH无有有NH4Cl+

H2ONH3·H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中性酸性碱性无【思考与交流】P55填表、讨论1、盐类水解：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)定义：

在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

在盐溶液中，盐电离出的弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质———弱酸或弱碱，使得c(H+)≠c(OH-)，促进了水的电离，导致盐溶液呈现不同的酸碱性。

(2)盐类水解的实质：盐类水解反应与中和反应的关系如何？盐+水酸+碱水解中和探究问题：

盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类的水解是一个吸热反应。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中和水解（3）盐类水解发生的条件：①要有弱酸阴离子或弱碱阳离子或二者均有②盐必须可溶于水（4）特点：可逆过程、程度微弱、吸热反应、动态平衡。盐类能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性各类盐的比较能弱酸阴离子弱碱阳离子促进水的电离中性、酸性或碱性（5）水解规律：有弱才水解;

无弱不水解;

越弱越水解；谁强显谁性;同强显中性。都弱都水解；第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第二课时【课前小问】1、判断下列溶液的酸碱性，试说明原因：（1）KNO3

（2）KHSO4（3）(NH4)2Fe(SO4)2

（4）NaHCO3

（5）NaHSO3（6）NaHS（7）NaH2PO4酸性酸性酸性酸性碱性碱性中性【结论】

弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于弱酸酸式根离子的电离程度和水解程度，如果电离程度大于水解程度，则溶液显酸性；反之，如果水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。一、盐水解离子方程式的书写1、盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“”符号；2、一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物(H2CO3、

NH3·H2O)也不写分解产物;↑3、书写方法：（1）强碱弱酸盐：一元弱酸盐水解：弱酸阴离子参与水解，生成弱酸。多元弱酸盐水解：多元弱酸阴离子分步水解，但以第一步为主。例1：Na2CO3水解的离子方程式第一步：CO32－+H2OHCO3－

+OH－第二步：HCO3－

+H2O H2CO3+OH－（这步水解程度小，不会放出CO2）

（2）强酸弱碱盐：一元弱碱盐水解：弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子一步水解。例2：Al2(SO4)3的水解方程式Al2(SO4)3＋3H2O2Al(OH)3＋3H2SO4（3）弱酸弱碱盐：

弱酸弱碱盐水解：弱酸阴离子和弱碱阳离子都参与水解，并且相互促进，水解程度增大，通常称为“双水解”；若有沉淀或气体生成，则用“===”连接，并标“”“”。↑例3：Al3+和HCO3-的水解方程式Al3+

＋3HCO3-===Al(OH)3＋3CO2↓↑【练习】书写下列物质水解的离子方程式1、NaHS:2、Na2S:3、Fe2(SO4)34、NH4NO3:5、Al3+和AlO2-:二、影响盐类水解的主要因素1.内因：盐本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)容易大大强碱弱酸盐如果HA越弱,则A-和H+更

结合,水的电离程度更

,即水解的程度更

.强酸弱碱盐ACl=A++Cl-H2OOH-+H+AOH(弱碱)容易大大

生成盐的弱酸(或弱碱)越弱,盐的水解程度越大,溶液的碱(或酸)性也越强（越弱越水解）如果AOH越弱,则A+和OH-更

结合,水的电离程度更

,即水解的程度更

.+①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>二、影响盐类水解的主要因素1.内因：盐本身的性质③同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）对应的酸HCO3ˉH2CO3＜碱性＞

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH的大小关系是：

NaHCO3溶液

Na2CO3溶液CH3COONa溶液

(NH4)2SO4溶液

NH4HSO4溶液Na2SO4溶液【学以致用】

>

>

>

>

>

（1）温度中和反应为放热反应；水解反应为吸热反应。

升高温度，盐的水解程度增大2.外因二、影响盐类水解的主要因素（2）浓度

增大盐本身的浓度，水解平衡正向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸性或碱性增强；但是盐的水解程度减小。

加水稀释盐溶液，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大，但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱；2.外因二、影响盐类水解的主要因素

盐溶液越稀，盐越容易水解2.外因（3）加酸或加碱

水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+,使水解平衡正向移动，从而促进水解；若加酸就会抑制水解。二、影响盐类水解的主要因素

水解呈碱性的盐溶液，若加入酸，就会中和溶液中的OH-,使水解平衡正向移动，从而促进水解；若加碱就会抑制水解。3.双水解

当弱酸阴离子与弱碱阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸阴离子水解生成的H+与弱碱阳离子水解生成的OH-反应生成水，从而使两种离子的水解平衡正向移动而互相促进水解，甚至完全反应。HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H++⇌H2O3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓NH4+Al3+Fe3+S2-(HS-)CO32-(HCO3-)AlO2-二、影响盐类水解的主要因素对于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3+3H+改变条件方向c(H+)pH水解程度升温

加H2O加NaHCO3加FeCl3(s)通HCl(g)加NaOH第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第三课时盐类水解的应用1、明矾净水的原理2、泡沫灭火器的原理3、判断溶液的酸碱性一、盐类水解的应用4、盐溶液蒸干后产物的判断5、易水解盐的配制与保存二、盐溶液中，离子浓度的比较1、一个不等式2、三个守恒热水：升温能够促进水解

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

或Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1）配制和保存易水解的盐溶液1.用热水配制Fe2(SO4)3溶液时，同样会产生混浊，怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4阴离子所对应的酸2.实验室配制FeCl2

溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？（2）试剂瓶的选用：

问题2：盛放Na2SiO3

、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-

=SiO32-

+H2O（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干后会析出什么物质？再灼烧，将会得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此得到的仍是Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4【练习】下列盐溶液蒸干后，产物分别是什么？1、Na2CO3溶液2、Fe(NO3)3溶液3、Fe2(SO4)3溶液4、Ca(HCO3)2溶液5、Na2SO3溶液6、FeCl2溶液Na2CO3

Fe(OH)3Fe2(SO4)3CaCO3Na2SO4Fe(OH)3【盐溶液蒸干后产物的判断】1、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质2、盐水解生成难挥发性酸，蒸干后一般得到原物质，水解生成易挥发性酸，蒸干后一般得到对应的弱碱。3、还原性盐蒸干时会被氧化4、注意受热易分解的盐Na2CO3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液NaHCO3溶液【例】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD(4)除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解(5)离子共存问题

若离子间能发生完全“双水解”，则不能大量共存。Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等２.农业生产中的盐类水解问题

问题5：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效３.日常生活中盐类水解问题问题6：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)能够用来净水的原理。Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+

Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。在碱性条件下去油污能力强

CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O==NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑

问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；问题9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？５.消防灭火中的盐类水解知识灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第四课时溶液中离子浓度的等量关系及大小的比较学习目标：1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒【例】1、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，离子和分子浓度大小关系如下：２、在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)

弱酸和弱碱的电离是微弱的，电离消耗的弱酸或弱碱，以及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。【总结】例1：在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是一、单一盐溶液中离子浓度大小的比较解析：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H20+H+H20H++

OH-

【一般规律】c(不水解离子)＞c(水解离子)＞c(显性离子)＞c(不显性离子)c(Cl-)＞

c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

比较单一溶液离子浓度的大小时，要考虑到盐的电离是主要的，离子的水解是微弱的，同时要考虑水的电离。【总结】二、溶液中离子浓度的等量关系—三个守恒式(1)电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。【例】1、在NH4Cl溶液中：

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、在NaHCO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)【练习1】写出下列溶液中的电荷守恒关系式：1、Na2SO42、Al2(SO4)33、Na3PO4(2)物料守恒【原子(团)守恒】：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

【例】1、对于NaHCO3来说：

c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)未溶于水时：

c(Na+)＝c(碳原子)溶于水后：C元素存在3种形式：HCO3-、CO32-、H2CO32、对于Na2CO3来说：

c(Na+)＝2【c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)】未溶于水时：

c(Na+)＝2c(碳原子)溶于水后：C元素存在3种形式：HCO3-、CO32-、H2CO3【练习2】写出下列溶液中的物料守恒关系式：1、NaCl2、Na2S3、NaH2PO4(3)质子守恒(水的电离守恒)：指水电离出来的c(H+)等于水电离出来的c(OH-)【例】在NH4Cl溶液中：c

(H+)水＝c(OH-)+c(NH3·H2O)NH4++H2ONH3·H20+H+OH-守恒【方法】质子守恒可以由物料守恒和电荷守恒推导出来〖例〗CH3COONa溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖练习3〗写出下列溶液中离子的三个守恒关系式：1、K2SO42、Na2C2O4方法规律总结电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1.要找全溶液中的阳离子和阴离子2.分清离子浓度和电荷浓度元素守恒准确写出电荷守恒式和物料守恒式例：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：AB例：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A2、两种物质恰好完全反应：例：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列离子的浓度关系正确的是（）A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)B、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＞

c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D3、两种物质反应，其中一种有剩余【总结】4、若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸或弱碱，若不特别注明，则溶液通常显弱酸或弱碱的性质（即电离大于水解）两种物质相混合时，要考虑以下几种情况1、两种物质能否发生反应2、若发生反应，则反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质3、若恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理例：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4

④(NH4)2SO4④>③>①>②四、不同溶液中同一种离子浓度的比较：

【一般规律】

c(抑制水解的)＞c(单水解的)＞c(双水解的)2.把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-13.将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)ADD[巩固练习]１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()A.c（HCOO－）＞c（Na＋）B.c（HCOO－）＜c（Na＋）C.c（HCOO－）＝c（Na＋）D.无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系

２、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH-)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH-)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D．c(Na＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

CDC3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)4.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BDB3、同一例子浓度的比较例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③

(小结归纳)考虑电离考虑水解按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离与水解过量电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应恰好反应生成盐和水正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离【分清主次)考虑水解与电离【分清主次)离子浓度比较必须有正确的思路：巩固练习:将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是【)A、(Cl-)＞(NH4+)＞(OH-)＞(H+)B、(NH4+)＞(Cl-)＞(OH-)＞(H+)C、(Cl-)＝(NH4+)＞(H+)＝(OH-)D、(NH4+)＞(Cl-)＞(H+)＞(OH-)若将氨水改为NaOH溶液呢？B问题10：在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)三、溶液中微粒浓度关系（2）三个守恒：①物料守恒:是指某一成分的原始浓度应该等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)②电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-

)+c(OH-)③水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)质子守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-

)+c(HS-)c(OH-)=

c(H+)+c(HS

-)+2c(H2S)H+守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()

A.pH=7 B.pH>7

C.pH<7 D.无法确定A3.⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)⑵0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体和红褐色沉淀（2）实验室不能用AlCl3溶液与Na2S溶液制备硫化铝

问题11：请解释下列实验事实：（3）

Al3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

、S2-

、

HS-；

Fe3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

为什么不能大量共存？7.解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg+2H+Mg2++H2↑

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl2Al+3S==Al2S3(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

、S2-

、HS-Fe3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

8.判断溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3Na2CO3

NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4

NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4

9.有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸+弱碱：甲基橙弱酸+强碱：酚酞问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、相同浓度的下列溶液中，(CO32-)的大小关系依次为（）