高二化学期末模拟卷02（全解全析）

·1·ABCD答案选D。2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+·2·B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为：Cu+2FeCl3=CuClA.COSB.HCHOC.SO3D.CH2Cl2AB证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色制取NaHCO3晶体CD验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用5.工业上电解熔融Al2O3获得单质铝，该反应还需要添加Na3AlF6(冰晶石)以降低Al2O3的熔化温度。下列·3·A.Na3AlF6为共价晶体F故选B。6.下列有关NH3A.NH3能与H2O形成分子间氢键B.NH3与Zn2+形成的[ZnNH34[2+中Zn2+的配位数是4C.NH3D.NHC．NH3答案选C。A.工业制硝酸：N2NONO2HNO3C.工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液)D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlA；选B。·4·A.c为黑色固体B.a与Cl2反应只生成d故选B。9.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导是A.丙酮分子(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应B.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强同。则A的结构可能有·5·种结构，-C5H11有3种碳链异构:C-C-C-CB.上述反应的平衡常数表达式K=D.该反应在任何条件下均可自发进行C错误；故选D。AKspAgCl>KspAgIB烯CD分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的结合H+能力：CH3COO-<HCO·6·Z与W同主族。下列说法正确的是A.键角：WZ-<WZ-B.原子半径：X<YC.第一电离能：I1(Z)>I1(Y)D.氧化物对应水化物的酸性：Y<W故选A。14.新型FeCl3/FeCl2-Cl2双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是A.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜B.放电时，N极电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-C.充电时，M极应与电源的负极相连D.充电时总反应为2FeCl32FeCl2+Cl2↑2+在M极失去电子生成Fe3+，则M是负极，C12在N极得到电子生成C1-，则【解析】A．放电时Fe2+在M极失去电子生成Fe3+，结合浓的氯化钠溶液加进去出来的是稀氯化钠溶液知NaCl溶液中的C1-要通过X进入M极区保证电荷守恒，故X为阴离子交换膜；Cl2在N极得到电子生D．放电时Fe2+在M极失去电子生成Fe3+，Cl2在N极得到电子生成C1-，则充电时，FeC13转化为故选A。15.海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化·7·A.“转化”后的溶液中主要含有Fe2+和I-【分析】含碘海水和AgNO3反应生成AgI沉淀，向AgI悬浊液中加入铁粉发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，向FeI2溶液中通入氯气可得到粗碘。【解析】A．含碘海水和AgNO3反应生成AgI沉淀，向AgI悬浊液中加入铁粉发生反应Fe+2+Fe2++2I-，故“转化”后的溶液中主要含有Fe2+和I-，A正确；D．还原性：I->Fe2+，故当通入氯气的量为溶液中溶质物质的量的1倍时，化学方程式为FeI2+Cl2=故选D。-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AGAG=lg与盐酸体B.G点：cM+=cCl-C.KbMOH=1×10-5D.F点溶液中：cMOH>cM+>cCl->cOH->cH+·8·-1MOH溶液中AG=lg=8，c(OH-)c(H+)=10-3mol/L，MOH为弱碱。=cCl-+c(OH-)，所以cM+=cCl-，故B正确；C．据以上分析可知，E点c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱，其电离方程式为MOH⇌M++OH-，Kb等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以cM+>cCl->cMOH，即cM+>cCl->cMOH>cOH->cH+，故D错误；2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2 。·9·Cl2 。(5)2PdNH32Cl2+N2H4·H2O=2Pd+4NH4Cl+N2↑+H2O2式为：2PdNH32Cl2+N2H4·H2O=2Pd+4NH4Cl+N2↑+H2O。95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是。·10·(1)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl平衡大气压(1分)HCl，HCl溶入水后NaCl便析出·11·O(3)2-丙醇(1分)B在光照条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D被氧化生成E，结合H结构简式及F分子式可知F结构简式：,F发生取代反应生成H，H与I取代生成J。·12·用下发生N2g+3H2g⇌2NH3gΔH，回答下列问题：H-HN-HC.降低平衡体系的压强D.改用效果更好的催化剂反应的压强平衡常数KP=MPa-2。·13·M=KN<KQ(6)N2+6H++6e-=2NH32molNH3表示逆向反3H2g⇌2NH3gΔH=-92kJ⋅mol-1当温度不变时，反应前后气体体积减小的反应，体系衡常数相同，故KM=KN<KQ；N2g+3H2g⇌2NH3g