2024年黑龙江省哈尔滨市阿城区中考化学二模试卷

第1页（共1页）2024年黑龙江省哈尔滨市阿城区中考化学二模试卷相对原子质量：H1O16C12S32Ca40Zn65Fe56Cl35.5N14一、选择题(每题只有个正确答案，每小题2分，共30分)（多选）1．（2分）2024年冬天“尔滨”爆火出圈，热情的哈尔滨人变着花样宠爱着“南方小金豆”，让南方的客人体验了在家一样的温暖，下列说法正确的是（）A．纯电动汽车免费接送“小金豆们”，既体现了哈尔滨人的热情，又可以减少二氧化硫等汽车尾气的污染 B．“小金豆们”最爱穿的白色羽绒服，里面的羽绒属于合成纤维 C．“小金豆们”最爱吃的东北名菜，铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质 D．“小金豆们”最爱的看的冰雪大世界，很多装饰灯利用氮气通电发出不同颜色的光2．（2分）下列实验操作有错误的是（）A．试管的洗涤 B．二氧化碳验满 C．液体的倾倒 D．倾倒二氧化碳3．（2分）关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是（）A．1个④粒子带2个单位的正电荷 B．①③粒子的化学性质相似 C．①④均属于稀有气体元素的粒子 D．②③的粒子易形成AB型化合物4．（2分）下列过程没有化学变化发生的是（）A．石油炼制汽油 B．石灰浆刷墙，墙变硬 C．农村制沼气 D．煤气爆炸5．（2分）下列的做法错误的是（）A．利用干冰升华吸热进行人工降雨 B．夜间闻到燃气泄漏，立即打开电灯查看 C．利用活性炭的吸附性，把红糖制成白糖 D．汽油、柴油的着火可以用干粉灭火器灭火6．（2分）下列实验现象描述正确且完整的是（）A．氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热 B．过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热 D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少7．（2分）哈尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是（）A．用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁 B．“铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味 C．用木柴（主要含碳元素）加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物 D．铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类8．（2分）下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．镁在空气中燃烧：2Mg+O2MgO化合反应 B．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑分解反应 C．煤炉上层产生蓝色火焰：2CO+O22CO2化合反应 D．一氧化碳还原氧化铜：CO+2CuO2═Cu+CO2↑还原反应9．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10．（2分）如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b＞a＝c B．在t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大 C．在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60g D．在t2℃时，将5ga加入到5g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%11．（2分）用微观粒子知识对下列一些事实的解释错误的是（）事实解释A用酒精温度计测量温度分子间的间隔随温度的升降而增减B水电解产生氢气和氧气化学变化中分子可以再分C氖气和氩气化学性质相似它们的最外层电子数相同D金刚石的硬度远大于石墨碳原子结构不同A．A B．B C．C D．D12．（2分）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）图1图2图3图4A．如图1所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．如图2所示，电解水一段时间 C．如图3所示，表示用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取氧气 D．如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应13．（2分）有关资源的说法正确的是（）A．使用乙醇汽油能一定程度上减少尾气的污染，可以适当节约石油资源 B．石油经过加热分馏就得到石油气、汽油、柴油、煤焦油、石蜡等 C．可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%，我们要节约用水 D．目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能、生物质能、水能等14．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别无色液体H2O2和H2O取样，分别加入二氧化锰B鉴别活性炭和氧化铜取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶C除去CO2中少量CO通过足量的钓热氧化铁粉末D除去CuO中混有的少量木炭隔绝空气加强热A．A B．B C．C D．D15．（2分）用含杂质（不与酸反应）的金属镁样品5g与100g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质后试管中的液体质量是104.4g，则含杂质的镁样品中镁的质量分数是（）（Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）A．48% B．96% C．24% D．88%二、非选择题(28-35小题，共40分)16．（4分）锂电池常用于新能源汽车，钴的主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。（1）图1表示的是锂（填“原子”或“离子”）的结构示意图。（2）锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是（答出一点即可）。（3）钴合金属于（填“金属材料”或“合成材料”）。（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是。17．（4分）铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。【查阅资料】：1.铜生锈表面形成铜绿，其成分是Cu2（OH）2CO3。2.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下：（1）煅烧孔雀石可观察到的现象是。（2）写出木炭还原氧化铜的化学方程式。活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下：（3）写出步骤③中化学方程式。（4）请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入（填试剂名称），经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。18．（5分）阅读下面科普短文。为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。请依据短文内容回答下列问题（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、。（2）下列说法正确的是（填字母序号）。A.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质B.“碳中和”指的是没有碳排放C.控制化石燃料的使用可减少碳排放（3）如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：生成物丁属于（填“单质”或“化合物”或“混合物”），该反应（填“属于”或“不属于”）置换反应。若利用该反应制取160t甲烷，需要提供氢气质量为t。19．（4分）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与（填字母）分为一类，分类依据是。（2）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中生成时，复分解反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，该反应（“属于”或“不属于”）复分解反应。20．（7分）如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。（1）请写出图中标号a的仪器名称，该仪器使用的注意事项。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式。如果要收集比较纯净的氧气，选择装置。（3）从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是（填字母序号）。写出用澄清石灰水检验的化学方程式。（4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→→E（填入数字序号）。①G→H②H→G③F→H④H→F21．（5分）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。（1）若C是红棕色固体，则其化学式为。（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是。（3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是。该实验发生的化学反应基本反应类型为。22．（5分）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题：（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）；（2）计算石灰石中的质量分数；（3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，请分析，该结论（填“正确”或“不正确”）；（4）反应时间t2时，所得Na2CO3溶液的溶质质量为；（5）用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为吨。23．（6分）化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如图，请回答下列问题：（1）甲试管中观察到的实验现象是；乙试管中发生反应的化学方程式是；（2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为（填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液；【提出问题】滤液中含有哪些离子？【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：甲同学的猜想是：Na+、Cl﹣乙同学的猜想是：Na+、Cl﹣、Ba2+丙同学的猜想是：Na+、Cl﹣、OH﹣丁同学的猜想是：Na+、Cl﹣、OH﹣、（3）上述猜想中不符合实际的是的猜想，原因是；【实验验证】（4）同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，滤液中的离子数目变化如图像所示，A离子的符号为，则滤液中所含有的离子是（填离子符号）。参考答案与试题解析一、选择题(每题只有个正确答案，每小题2分，共30分)（多选）1．（2分）2024年冬天“尔滨”爆火出圈，热情的哈尔滨人变着花样宠爱着“南方小金豆”，让南方的客人体验了在家一样的温暖，下列说法正确的是（）A．纯电动汽车免费接送“小金豆们”，既体现了哈尔滨人的热情，又可以减少二氧化硫等汽车尾气的污染 B．“小金豆们”最爱穿的白色羽绒服，里面的羽绒属于合成纤维 C．“小金豆们”最爱吃的东北名菜，铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质 D．“小金豆们”最爱的看的冰雪大世界，很多装饰灯利用氮气通电发出不同颜色的光【解答】解：A、纯电动汽车免费接送“小金豆们”，既体现了哈尔滨人的热情，又可以减少二氧化硫等汽车尾气的污染，选项说法正确；B、羽绒属于天然纤维，选项说法错误；C、铁锅炖大鹅补充丰富的蛋白质，选项说法正确；D、氮气通电时不会发出有色光，很多装饰灯利用稀有气体通电发出不同颜色的光，选项说法错误。故选：AC。2．（2分）下列实验操作有错误的是（）A．试管的洗涤 B．二氧化碳验满 C．液体的倾倒 D．倾倒二氧化碳【解答】解：A、洗涤试管时，要用试管刷轻轻上下移动擦洗试管内壁，故A操作正确；B、二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳，故B操作正确；C、塞要倒放在桌面上、标签向着手心、手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜、使瓶口紧挨着容器口，故C操作正确；D、倾倒二氧化碳时，需要借助于隔板，否则上边的蜡烛容易熄灭，集气瓶口需要有毛玻璃片，故D操作错误。故选：D。3．（2分）关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是（）A．1个④粒子带2个单位的正电荷 B．①③粒子的化学性质相似 C．①④均属于稀有气体元素的粒子 D．②③的粒子易形成AB型化合物【解答】解：A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的镁离子，故选项说法正确。B、①中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③中原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。C、①④的核内质子数分别是2、12，分别是氦元素、镁元素，①属于稀有气体元素的粒子，④属于金属元素的粒子，故选项说法错误。D、②③分别是氧离子、镁原子，不易形成AB型化合物，故选项说法错误。故选：A。4．（2分）下列过程没有化学变化发生的是（）A．石油炼制汽油 B．石灰浆刷墙，墙变硬 C．农村制沼气 D．煤气爆炸【解答】解：A、石油炼制汽油，利用石油中各成分的沸点不同，将其分离出来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；B、石灰浆刷墙，墙变硬，有碳酸钙等新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；C、农村制沼气，发生缓慢氧化，有甲烷等新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；D、煤气爆炸，燃烧引起的爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意。故选：A。5．（2分）下列的做法错误的是（）A．利用干冰升华吸热进行人工降雨 B．夜间闻到燃气泄漏，立即打开电灯查看 C．利用活性炭的吸附性，把红糖制成白糖 D．汽油、柴油的着火可以用干粉灭火器灭火【解答】解：A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用来人工降雨，故选项说法正确。B、夜间闻到燃气泄露，开电灯容易产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。C、活性炭具有吸附性，可利用活性炭去除红糖中的颜色，使其变成白糖，故选项说法正确。D、利用隔绝氧气的原理，油、气着火均可以用干粉灭火器灭火，故选项说法正确。故选：B。6．（2分）下列实验现象描述正确且完整的是（）A．氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热 B．过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热 D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少【解答】解：A.氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故A错误；B.过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色，故B正确；C.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，没有点燃，不会燃烧，故C错误；D.研磨氯化铵与熟石灰粉末，固体逐渐减少，有刺激性气味的气体产生，故D错误；故选：B。7．（2分）哈尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是（）A．用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁 B．“铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味 C．用木柴（主要含碳元素）加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物 D．铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类【解答】解：A、用铁锅烹饪食物时，会增加食物中的铁元素，而铁是人体所需的微量元素，故A错误；B、亚硝酸钠有毒，不能食用，故B错误；C、一氧化碳有毒，属于空位污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故C错误；D、铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类，故D正确；故选：D。8．（2分）下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．镁在空气中燃烧：2Mg+O2MgO化合反应 B．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑分解反应 C．煤炉上层产生蓝色火焰：2CO+O22CO2化合反应 D．一氧化碳还原氧化铜：CO+2CuO2═Cu+CO2↑还原反应【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确。C、该反应的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为2CO+O22CO2，故选项错误。D、该化学方程式中氧化铜的化学式书写错误，缺少反应条件，反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，且还原反应不是基本反应类型，故选项错误。故选：B。9．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣12%＝36%，故甲是反应物；同理可以确定丙的质量分数增加了70%﹣10%＝60%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应为反应物，反应前后乙的质量分数应减少60%﹣36%＝24%。该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选：A。10．（2分）如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b＞a＝c B．在t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大 C．在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60g D．在t2℃时，将5ga加入到5g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%【解答】解：A、在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，该选项不正确。B、在t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液，溶液的质量分数不变，该选项不正确。C、在t1℃时c的溶解度是20g，将20gc充分溶解于50g水中，能够溶解10g，所得饱和溶液的质量是60g，该选项正确。D、在t2℃时a的溶解度是50g，将5ga加入到5g水中充分搅拌，能够溶解2.5g，所得溶液的溶质质量分数是×100%≈33.3%，该选项不正确。故选：C。11．（2分）用微观粒子知识对下列一些事实的解释错误的是（）事实解释A用酒精温度计测量温度分子间的间隔随温度的升降而增减B水电解产生氢气和氧气化学变化中分子可以再分C氖气和氩气化学性质相似它们的最外层电子数相同D金刚石的硬度远大于石墨碳原子结构不同A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，故选项解释正确。B、水电解产生氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。C、氖气和氩气化学性质相似，是因为它们的最外层电子数相同，故选项解释正确。D、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。故选：D。12．（2分）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）图1图2图3图4A．如图1所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．如图2所示，电解水一段时间 C．如图3所示，表示用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取氧气 D．如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应【解答】解：A、原溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，起点不是从0开始增加；一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量分数不断增大，至达到饱和状态不再发生改变，故选项图像正确。B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。C、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。D、等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应，镁比铁活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的镁和铁，最终镁生成的氢气的质量多，故选项图像错误。故选：A。13．（2分）有关资源的说法正确的是（）A．使用乙醇汽油能一定程度上减少尾气的污染，可以适当节约石油资源 B．石油经过加热分馏就得到石油气、汽油、柴油、煤焦油、石蜡等 C．可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%，我们要节约用水 D．目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能、生物质能、水能等【解答】解：A、乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少空气污染，故选项说法正确。B、石油经过加热分馏就得到石油气、汽油、柴油、石蜡等，煤焦油是煤加工的产品，故选项说法错误。C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误。D、目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能、生物质能等，水能不属于新能源，故选项说法错误。故选：A。14．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别无色液体H2O2和H2O取样，分别加入二氧化锰B鉴别活性炭和氧化铜取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶C除去CO2中少量CO通过足量的钓热氧化铁粉末D除去CuO中混有的少量木炭隔绝空气加强热A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会产生大量气泡；另一份液体中无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。B、活性炭具有吸附性，能吸附色素，集气瓶中颜色会变浅，最终会消失，而氧化铜没有吸附性，无明显现象，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。D、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温条件下会生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：D。15．（2分）用含杂质（不与酸反应）的金属镁样品5g与100g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质后试管中的液体质量是104.4g，则含杂质的镁样品中镁的质量分数是（）（Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）A．48% B．96% C．24% D．88%【解答】解：设参加反应镁的质量为xMg+2HCl═MgCl2+H2↑溶液质量增加24224﹣2＝22x104.4﹣100＝4.4g＝x＝4.8g则该样品中含镁的质量分数＝×100%＝96%故选：B。二、非选择题(28-35小题，共40分)16．（4分）锂电池常用于新能源汽车，钴的主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。（1）图1表示的是锂原子（填“原子”或“离子”）的结构示意图。（2）锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是可以减少汽车尾气的污染（合理即可）（答出一点即可）。（3）钴合金属于金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）。（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是Co＞Cu＞Ag。【解答】解：（1）核电荷数＝核外电子数，表示原子，因此图1表示的是锂原子的结构示意图；（2）从环保的角度分析，传统燃油汽车会产生大量的空气污染物，如一氧化碳、二氧化硫等，锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，可以减少汽车尾气的污染、噪声污染等优点；（3）金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质为合金，钴合金属于金属材料；（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，说明钴能够置换出铜，而银不能置换出铜，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是Co＞Cu＞Ag。故答案为：（1）原子；（2）可以减少汽车尾气的污染（合理即可）；（3）金属材料；（4）Co＞Cu＞Ag。17．（4分）铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。【查阅资料】：1.铜生锈表面形成铜绿，其成分是Cu2（OH）2CO3。2.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下：（1）煅烧孔雀石可观察到的现象是绿色固体变成黑色。（2）写出木炭还原氧化铜的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑。活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下：（3）写出步骤③中化学方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4。（4）请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入稀盐酸或稀硫酸（填试剂名称），经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。【解答】解：（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿煅烧生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为褐色，因此煅烧孔雀石可观察到的现象是绿色固体变成黑色；（2）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）根据流程图可知，铜在空气中灼烧反应生成氧化铜，氧化铜酸浸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤③反应生成固体Y和硫酸锌，固体Y最后进过反应得到铜，因此步骤③中加入过量的固体是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4；（4）固体Y中含有铜和过量的锌，锌和稀盐酸或稀硫酸能反应生成氢气，从而除去锌，经过过滤、洗涤、干燥能得到铁粉。故答案为：（1）绿色固体变成黑色。（2）C+2CuO2Cu+CO2↑。（3）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4。（4）稀盐酸或稀硫酸。18．（5分）阅读下面科普短文。为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。请依据短文内容回答下列问题（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气。（2）下列说法正确的是C（填字母序号）。A.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质B.“碳中和”指的是没有碳排放C.控制化石燃料的使用可减少碳排放（3）如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：生成物丁属于化合物（填“单质”或“化合物”或“混合物”），该反应不属于（填“属于”或“不属于”）置换反应。若利用该反应制取160t甲烷，需要提供氢气质量为80t。【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气；（2）A.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，选项说法错误；B.“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量，并不是没有碳排放，选项说法错误；C.控制化石燃料的使用可减少碳排放，选项说法正确；（3）根据该反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，故该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。丁是水，水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应；设需要氢气的质量为x，则：CO2+4H2CH4+2H2O816x160tx＝80t故答案为：化合物；不属于；80。19．（4分）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与D（填字母）分为一类，分类依据是都有溶液颜色改变的实验现象。（2）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中水、气体和沉淀生成时，复分解反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，该反应不属于（“属于”或“不属于”）复分解反应。【解答】解：（1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与D分为一类，分类依据是都有溶液颜色改变的实验现象。（2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，此类反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，该反应不属于复分解反应。故答案为：（1）D；都有溶液颜色改变的实验现象。（2）水、气体和沉淀；不属于。20．（7分）如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。（1）请写出图中标号a的仪器名称长颈漏斗，该仪器使用的注意事项长颈漏斗的下端管口要浸没到液面以下。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑。如果要收集比较纯净的氧气，选择C装置。（3）从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是BD（填字母序号）。写出用澄清石灰水检验的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→③→E（填入数字序号）。①G→H②H→G③F→H④H→F【解答】解：（1）图中标号a的仪器名称长颈漏斗，该仪器使用的注意事项是长颈漏斗的下端管口要浸没到液面以下；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，如果要收集比较纯净的氧气，选择排水法，即装置C；（3）实验室用块状大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2，反应在常温下进行，所以选择B做发生装置，CO2能溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以选择D做收集装置，故可选择的装置组合是BD。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故用澄清石灰水检验CO2的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：BD；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）若实验室用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，因为盐酸有挥发性，制取的气体中常混有HCl气体，所以先要除去HCl气体再干燥。除杂时，NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，可以用来除杂，而NaHCO3和HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳，会有新的气体杂质生成，不能用来除杂。然后再将气体通过浓硫酸进行干燥，就可以得到纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→F→H→E。故答案为：故答案为：③。21．（5分）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。（1）若C是红棕色固体，则其化学式为Fe2O3。（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面。（3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢）。该实验发生的化学反应基本反应类型为复分解反应。【解答】解：（1）由图可知C为金属氧化物，C是红棕色固体，则为氧化铁，化学式为Fe2O3；（2）若单质B是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应；（3）E为氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，向其中滴加一定量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液呈无色时，说明恰好完全反应或者盐酸过量，则所得溶液的溶质是KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢）。该化学反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：（1）Fe2O3；（2）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；在金属活动性顺序里，位于氢前面；（3）KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢）；复分解反应。22．（5分）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题：（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）；（2）计算石灰石中的质量分数；（3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，请分析，该结论不正确（填“正确”或“不正确”）；（4）反应时间t2时，所得Na2CO3溶液的溶质质量为42.4g；（5）用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为324吨。【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。（2）设石灰石中CaCO3的质量分数是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004450gx17.6gx＝80%答：石灰石中CaCO3的质量分数是80%