西藏拉萨市八校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

西藏拉萨市八校20182019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题(每小题只有一个符合要求的选项，每小题3分，共计42分)1.下列电子层中，包含有f能级的是()A.K电子层 B.L电子层 C.M电子层 D.N电子层【答案】D【解析】A.K电子层只有s能级，A错误；B.L电子层包括s、p能级，B错误；C.M电子层包括s、p、d能级，C错误；D.N电子层包括s、p、d、f能级，D正确，答案选D。2.下面的能级表示中正确的是A.1p B.2d C.3f D.4s【答案】D【解析】A错，p能级至少是在第二电子层；B错，d能级至少是在第三电子层；C错，f能级至少是在第四电子层；D正确，s能级哪个电子层均有；3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A.电子的运动轨迹图象 B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图象 D.原子的发射光谱【答案】B【解析】电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。4.下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D.电子云是用高速照相机拍摄的照片【答案】C【解析】考查电子云的概念及有关判断。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，所以正确的答案选C。5.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（

）A. B.C. D.【答案】C【解析】基态碳原子最外层有4个电子，其最外能层的各能级中，电子首先排满2s轨道，剩余的两个电子分占两个2p轨道，而且电子的自旋方向相同，故选C。6.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.热稳定性：HF＞H2O＞NH3C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D.O、F、N的电负性逐渐增大【答案】B【解析】【详解】A．Mg的最外层为3s电子全满，结构较为稳定，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，则第一电离能大小为：Na＜Al＜Mg，故A错误；B．非金属性F＞O＞N，则氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．S2、Cl、K+具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则S2、Cl、K+的半径逐渐减小，故C错误；D．非金属性N＜O＜F，则电负性大小为：N＜O＜F，故D错误；答案选B。3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能【答案】C【解析】【详解】A．PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B．PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，与键能的强弱无关，故C错误；D．PH键键能比NH键键能低，故NH更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为CD，要注意区分分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而物质的沸点属于物理性质。8.下列物质中，难溶于CCl4的是()A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷【答案】B【解析】由相似相溶可知水为极性分子，而CCl4为非极性分子，故答案为C9.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是()A.CH4和NH4+ B.NO和O2 C.NH2和H3O+ D.HCl和H2【答案】B【解析】【分析】根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，据此分析判断。【详解】A．CH4质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不选；B．NO质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B选；C．NH2与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故C不选；D．HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故D不选；答案选B。32离子的中心原子孤对电子计算公式为（axb）/2中，下列对应的数值正确的是A.a=8x=3b=2 B.a=6x=3b=2C.a=4x=2b=3 D.a=6x=2b=3【答案】A【解析】【详解】SO32离子的中心原子孤对电子计算公式为(axb)/2中，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意在离子中a的变化，对于阳离子，a=中心原子价电子个数电荷数，对于阴离子，a=中心原子价电子个数+电荷数。11.对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是()A.共价键的极性 B.氢化物的稳定性 C.范德华力 D.共价键的键能【答案】C【解析】【详解】A.成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显，与相对分子质量无关，故A错误；B.氢化物的稳定性与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故B错误；C.范德华力与相对分子质量和分子结构有关，一般而言，相对分子质量越大，范德华力越强，故C正确；D.共价键的键能与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故D错误；答案选C。12.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2 B.CO2与H2OC.C与HCl D.CCl4与SiC【答案】B【解析】【分析】题中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4属于分子晶体，化学键类型为共价键，C、SiO2和SiC为原子晶体，化学键类型为共价键，C为原子晶体或过渡型晶体，化学键类型为共价键，由此分析解答。【详解】A．SO2属于分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A错误；B．CO2与H2O属于分子晶体，化学键类型为共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B正确；C．C为原子晶体或过渡型晶体，而HCl是分子晶体，晶体类型不同，故C错误；D．CCl4属于分子晶体，SiC是原子晶体，晶体类型不同，故D错误；故答案为B。【点睛】化学键与化合物的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。2杂化的是（）A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2【答案】C【解析】A、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采用sp3杂化，选项A错误；B、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采用sp3杂化，选项B错误；C、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采用sp2杂化，选项C正确；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采用sp3杂化，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原子杂化类型的判断，原子杂化类型的判断是高考热点，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”是解答本题的关键。14.有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2晶体结构为()A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：A、阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为8×+6×＝4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A错误；B、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4×＝，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B正确；C、有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为3×＝，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C错误；D、有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为8×＝1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D错误；故选B。考点：考查了晶胞的计算的相关知识。二、填空题(每空2分，共计58分)15.钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：①Ti元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中_____区②现有Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____【答案】(1).四(2).IVB(3).1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）(4).d(5).配位键(6).共价键(7).Cl(8).H2O【解析】【分析】①Ti元素是22号元素，根据构造原理书写基态原子的电子排布式，确定在周期表位置；②根据配合物的结构特点来分析其中的化学键以及配体。【详解】①Ti元素是22号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，处于周期表中第四周期ⅣB族，电子最后填充d能级，在元素周期表分区中属于d区元素，故答案为：四；ⅣB；1s22s22p63s23p63d24s2；d；②配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有非金属原子之间的极性共价键以及配位键，钛元素的配位体有H2O、Cl，故答案为：极性共价键(或共价键)；配位键；H2O、Cl。16.有下列粒子：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_____。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_____，为sp2杂化的是_____，为sp杂化的是_____。(3)所有原子共平面的是_____，共线的是_____。(4)粒子存在配位键的是_____。(5)含有极性键的极性分子的是_____。【答案】(1).①⑤(2).①④⑤⑦⑧(3).②⑥(4).③(5).②③⑥(6).③(7).⑤(8).④⑦【解析】【分析】根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(axb)，依据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答(1)~(3)；(4)判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来解答；(5)同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合的为极性分子；正负电荷的重心重合的为非极性分子，据此判断。【详解】①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构；②CH2=CH2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面形分子；③CH≡CH中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，空间构型为直线形分子；④NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子；⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构；⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子；⑦H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，空间构型为V形分子；(1)根据上述分析，呈正四面体的有①⑤，故答案为：①⑤；(2)根据上述分析，中心原子轨道为sp3杂化的有①④⑤⑦⑧，中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③，故答案为：①④⑤⑦；②⑥；③；(3)①CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；②C2H4是平面形分子，所有原子共平面但不共线；③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；④NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面但不共线；⑦H2O是V形分子，所有原子共平面但不共线；所有原子共平面的是②③⑥，共线的是③，故答案为：②③⑥；③；(4)NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，其余都不能形成配位键，故答案为：⑤；(5)①CH4为正四面体结构，分子中含有CH极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子；②CH2═CH2为平面结构，含C=C、CH键，正负电荷的重心重合，为非极性分子；③CH≡CH为直线结构，含C≡C、CH键，正负电荷的重心重合，为非极性分子；④NH3为三角锥型，只含NH键，电荷的分布是不均匀的，为极性分子；⑤NH4+为正四面体结构，只含NH键，正负电荷的重心重合，为非极性的离子；⑥BF3为平面三角形分子，分子中含有BF极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子；⑦H2O分子中含有OH极性键，是V形分子，电荷的分布是不均匀的，为极性分子；含有极性键的极性分子的是④⑦，故答案为：④⑦。【点睛】正确理解和运用计算价层电子对个数的公式是解答本题的关键。本题的易错点为(1)，要注意价层电子对互斥模型与分子的空间构型的区别与联系。17.现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。【答案】(1).原子(2).共价键(3).①②③④(4).HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(5).②④(6).D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】【分析】(1)根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；(2)B组为金属晶体，金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合；(3)由于HF分子间存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；(4)D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断；(5)离子晶体的离子键越强，物质的熔沸点越高，据此分析解答。【详解】(1)A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；(2)B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有①②③④四条共性；(3)HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故②④两个性质符合；(5)D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。【点睛】本题考查晶体的结构与性质的知识，注意对于氢化物来说，若与H结合的元素