广东省广州市2023年中考化学试题（附解析）

广东省广州市2023年初中学业水平考试化学试题

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最

符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是

A.烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物

B.制作广绣的蚕丝属于有机合成材料

C.龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜

D.将彩纸剪成精美的图案是化学变化

【解析】【解答】A.烧制陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，属于混合物，故正确，符合题意；

B.制作广绣的蚕丝属于天然材料，故错误，不符合题意；

C.龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红色的，而氧化铜为黑色，故错误，不符合题意；

D.将彩纸剪成精美的图案，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误，不符合

题意；

故答案为：A„

【分析】A、根据混合物的概念分析。

B、根据蚕丝属于天然材料分析。

C、氧化铁为红色的，氧化铜为黑色。

D、根据物理变化的特点分析。

2.推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是

A.减少使用一次性塑料用品

B.将生活垃圾集中露天焚烧

C.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅

D.研发和使用更加低毒高效的农药

【解析】【解答】A.减少使用一次性塑料用品，减少白色污染，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

B.将生活垃圾集中露天焚烧，会生成大量的烟尘和有害的气体，故错误，符合题意；

C.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅，蓄电池中含有硫酸铅，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

D.研发和使用更加低毒高效的农药，有利于保护环境，故正确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据保护环境的措施分析。

3.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正琥的是

A.稀有气体可用于霓虹灯的制作B.C02是植物光合作用的重要原料

C.S02排放是导致酸雨的原因之一D.PM2.5的含量越高空气质量越好

【解析】【解答】A.稀有气体通电会发出不同颜色的光，稀有气体可用于霓虹灯的制作，故正确，不符

合题意；

B.绿色植物在光合作用西二氧化碳和水反应会生成有机物和氧气，CO2是植物光合作用的重要原料，故

正确，不符合题意；

C.SO2排放是导致酸雨的原因之一，二氧化硫与水在一定条件下反应会生成酸雨，故正确，不符合题意；

D.PM2.5的含量越高空气质量越差，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据稀有气体的性质分析。

B、根据绿色植物的光合作用分析。

C、根据酸雨的形成原因分析。

D、PM2.5的含量越高空气质量越差。

4.化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是

A.饮用运动饮料补充钠、钾等元素

B.服用补铁剂治疗骨质疏松症

C.缺锌会影响青少年生长发育

D.汞、镉属于对人体有害的元素

【解析】【解答】A.运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，钾离子、钠离子失衡，饮用运动饮料补充

钠、钾等元素，故正确，不符合题意；

B.钙是人体骨骼的重要组成元素，服用补钙剂治疗骨质疏松症，故错误，符合题意；

C.缺锌会影响青少年生长发育，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故正确，不符合题意；

D.汞、镉属于重金属，对人体有害的元素，故正确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据常见化学元素与人体健康的关系分析。

5.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是

选项家务劳动化学知识

A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是co和H2

B用洗洁精清洗餐具洗洁精与油污发生中和反应

C用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响NaCl的浓度

D用NH4NO3配制绿萝生长的营养液NH4NO3是复合肥料

A.AB.BC.CD.D

【解析】【解答】A.用天然气作燃料生火做饭，天然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性，故错误，不符合

题意；

B.用洗洁精清洗餐具，洗洁精有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，

故错误，不符合题意；

C.用食盐调节汤的咸淡，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，故正确，符合题意；

D.用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故错误，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性。

B、根据洗洁精具有乳化作用分析。

C、根据食盐和水的比例影响NaCl的浓度分析。

D、根据化学肥料的分类分析。

6.对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

B.石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变

C.C02气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止

D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子

【解析】【解答】A.空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，故合理，符合题意；

B.石墨一定条件下转变成金刚石，因为原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生改变，有新物

质生成，故不合理，不符合题意；

C.CO2气体制成干冰，二氧化碳分子也是在不断运动的，故不合理，不符合题意；

D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有大量的氢离子，故不合理，不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、根据空气湿度增大的原因分析。

B、根据石墨一定条件下转变成金刚石，有新物质生成分析。

C、根据原子，或者分子在不断运动的分析。

D、根据酸的概念分析。

7.铉(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是

A.钱属于非金属元素B.一个软原子的质量为144.2g

C.Nd3+的核外电子数为60D.一个钛原子含60个质子

【解析】【解答】A.钛有金字旁，属于金属元素，故错误，不符合题意；

B.一个铉原子的相对原子质量为144.2,相对原子质量的单位是“1”，常常不写，故错误，不符合题意；

C.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，Nd3+说明一个铉原子

失去了3个电子，所以Nd3+核外电子数=60-3=57,故错误，不符合题意；

D.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以一个被原子含60个质子，故

正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。

B、在元素周期表中汉字下面的数字，表示相对原子质量。

C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。

当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，变成阳离子，失去几个电子，便带有几个单位的正电荷。

D、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。

8.某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是

小卵石

石英砂

沸石

磁砂网

活性炭L_

紫外3

A.能把自来水变成纯净物B.能除尽水中的可溶性杂质

C.能除去水中的色素和异味D.净水时水最后流经小卵石

【解析】【解答】A.通过净水器，水中的钙离子、镁离子不能除去，不能把自来水变成纯净物，故错误；

B.不能除尽水中的可溶性杂质，故错误；

C.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味，故正确；

D.净水时水最先流经小卵石，故错误；

故答案为：Co

【分析】根据通过净水器，水中的钙离子、镁离子不能除去，活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，净水

器的过程分析。

9.液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不氐确的是

A.火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧

B.液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应

C.液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染

D.飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作

【解析】【解答】A.火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧，需要液氧作为助燃剂，故正确，不符

合题意;

B.液氢完全燃烧生成水，反应属于化合反应，煤油完全燃烧生成水和二氧化碳，反应不是化合反应，故

错误，符合题意；

C.液氢是高能燃料且燃烧后的产物是水，无污染，故正确，不符合题意；

D.飞船进入轨道后主要利用太阳能转化为电能维持工作，故正确，不符合题意;

故答案为：B。

【分析】A、根据空气中氧气体积分数仅为21%分析。

B、根据氢气和氧气点燃生成水分析。

C、根据液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料分析。

D、根据飞船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能分析。

10.用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是

活塞——活塞

a——b

A.a管和b管中气体体积比约为2：1

B.b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺

C.该探究说明水中含有氢分子和氧分子

D.该探究的依据是化学变化前后元素种类不变

【解析】【解答】A.a管与负极相连，试管里生成氢气，b管与正极相连，试管里生成氧气，a管和b管中

气体体积比约为2：1,故正确，不符合题意；

B.b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确，不符合题意；

C.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该探究说明水中含有氢元素和氧元素，故错误，符合

题意；

D.该探究的依据是质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，故正确，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积

之比大约是2：1。

11.N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A.常温下N2的化学性质很活泼

B.#和8按个数比1：1进行该反应

C.等。中N、H元素的质量比为1：3

D.反应前后分子种类和数目发生变化

【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为\.

A.常温下N2的化学性质不是很活泼，故错误，不符合题意；

B.夕和8按个数比1：3进行该反应，故错误，不符合题意；

C.手。中N、H元素的质量比=14：(”3)=14：3,故错误，不符合题意；

D.根据化学反应的实质，反应前后分子种类和数目发生变化，原子的数目、个数不变，故正确，符合题

后、O

故答案为：D。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系,

写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

12.下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是

A.苹果汁(pHM)B.番茄汁(pH-4)

C.西瓜汁CpH-6)D.苏打水(pH«9)

【解析】【解答】A.苹果汁溶液的pH值＜7,显酸性，故不符合题意;

B.番茄汁溶液的pH值＜7,显酸性，故不符合题意；

C.西瓜汁溶液的pH值＜7,显酸性，故不符合题意；

D.苏打水(pH~9),溶液的pH值＞7,显碱性，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】溶液的pH值＜7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7,显中性；

溶液的pH值＞7,显碱性，从7至U14,碱性逐渐增强。

13.钻(Co)的金属活动性与铁相似，钻的化合物相关性质如下、下列预测合理的是

物质CoOCo(OH)2CoC12CoCO3

难溶，灰绿色难溶，粉红色易溶，溶液呈难溶，粉红色

在水中的溶解性

固体固体粉红色固体

A.Co能从MgCb溶液中置换出Mg

B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液

C.CoCCh能与盐酸反应生成H2

D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得

【解析】【解答】A.根据钻(Co)的金属活动性与铁相似，C。不能从MgCb溶液中置换出Mg,故不合

理；

B.CoO能与盐酸反应生成氯化钻和水，会得到粉红色溶液，故合理；

C.CoCCh能与盐酸反应生成氯化钻、二氧化碳和水，故不合理；

D.Co(OH)2难溶，不可由Co与NaOH溶液反应制得，故不合理；

故答案为：Bo

【分析】根据题意，钻(Co)的金属活动性与铁相似，结合表格里的信息分析。

14.关于下列实验的说法，正确的是

r

「水

IS

/浓硫酸：

纸，丁

2^7星生石灰

①②

A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性

B.实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化

C.实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律

D.实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大

【解析】【解答】A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，浓硫酸具有脱水性，说明浓硫酸有腐蚀性，故正确;

B.实验②：试管壁发烫，说明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其过程伴随热量变化，故错误；

C.实验③：反应后总质量减小，因为碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，但是化学反应一定符合质

量守恒定律，故错误；

D.实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，故错误；

故答案为：Ao

【分析】A、浓硫酸具有脱水性，说明浓硫酸有腐蚀性。

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出热量。

C、化学反应一定符合质量守恒定律。

D、气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气

法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。

二'非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePCU等。

（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是o

（2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有g红磷参加反应。

（3）磷有多种化合价，PCL读作;已知PCI7HOMRI-II.POjl1-".I,磷酸根

离子的化学符号是;根据化合物的分类，LiFePCU属于。

【解析】【解答］（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔绝氧气，达到白磷不能自燃的目的。

（2）设测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气参加反应红磷的质量至少为x,

第1空、0.31

（3）磷有多种化合价，PCk读作五氯化磷；已知P（l14HO”1（I•H,POJ段叫I,磷酸根离子的

化学符号是；根据化合物的分类，LiFePCU属于盐。

【分析】（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔绝氧气。

（2）根据磷在氧气中燃烧的化学方程式计算。

（3）根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。

根据盐的概念分析。

16.我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。

（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是（填标号）。

A.金B.铜C.汞D.鸨

(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。

①原料锡砂中的SnCh和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为

②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。

图a图b

(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCCh,高温易分解生成ZnO。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是=

②已知锌的沸点为907。。泥罐下部温度可达120(FC,上部约为60(TC,该工艺从反应混合物中收集

液态锌的方法属于(填标号)。

A.结晶B.蒸发C.蒸储D.升华

③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：(写化学方程式)。

(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNCh混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣

中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是o

【解析】【解答】(1)适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，

A、金具有导电性，但是价格昂贵，故不符合题意；

B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，故符合题意；

C、汞在常温下是液态，故不符合题意；

D、鸨的熔点高，不适合制作电缆，故不符合题意；

故答案为：Bo

(2)①原料锡砂中的SnCh和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为

(-Sn()-Sn+(().t。

②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，其中原因

是形成合金熔点降低。

(3)①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化

锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧，碳具有还原性，所以泥罐内煤粉的主

要作用是做还原剂。

②由于锌的沸点为907。。泥罐下部温度可达120CTC,上部约为600。。此时锌由气态转化为液态；

A、结晶是物质由液态变为固态的过程，故不符合题意；

B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离

出来，故不符合题意；

C、蒸储是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馆是根据混合物的沸点不同进行

分离，锌的沸点为907。。泥罐下部温度可达1200。。上部约为600。。在冷凝区，锌由气态转化为液态,

故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸储，故符合题意；

D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，故不符合题意；

故答案为：Co

③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为

2/n+(),-2,/nO°

(4)根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu(NO3)2、AgNCh混合液中加入Fe粉，铁会先与硝

酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分

反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝

酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是阴离子银离子(Ag+)。

【分析】(1)根据金属的性质与用途分析。

(2)根据化学反应的原理以及合金的性质分析。

(3)根据煤的主要成分是碳、碳的化学性质、化学反应的原理分析。

(4)根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

17.制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2sCM及少量MgSCU和CaSCU,某小组从

中获取NaCl和Na2s。4的主要过程如下：

＞NaCl固体

—►滤液一除杂2|~►溶液A-结晶分离［―

盐湖水样品T除杂1卜」Na2so4固体

—►滤渣

(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是、,“除杂2”应加

入的试剂是。(除杂限选试剂：HC1、HNO3、Na2cCh、Ca(OH)2)

(2)将“溶液A”在8(FC蒸发浓缩，至有少量固体析出。

温度/t

①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl,但检验后却发现是Na2s04。请作出合理解

释：。

②该小组停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量Na2s04固体及母液；将母液中的NaCl分离

出来，操作是o

（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2s04的转化路径，依次写出反应的化学方程式：0（提

示：常见+4价硫的化合物可与Ch化合为+6价硫的化合物）

【解析】【解答】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁、硫酸钙转化为氯化钠、硫酸钠。

根据硫酸镁、硫酸钙杂质含有硫酸根离子，只需除去镁离子和钙离子，同时引入钠离子即可。

根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入

碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠。

过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠中加入盐酸可以反应转化为氯

化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

（2）①根据溶解度曲线图，80。（2硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如果氯化钠和硫酸钠的质量相

等则氯化钠先析出，但是硫酸钠先析出，所以说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析

出。

②根据溶解度曲线图，硫酸钠的溶解度随温度变化较大，4CFC后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠

的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过

蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠

的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。

（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为

S+O-so。

根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O»

根据提示常见+4价硫的化合物可与02化合为+6价硫的化合物，亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，

2Na2so3+C)2=2Na2s。4。其他路径合理即可。

【分析】(1)根据样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，镁离子或钙离子为杂质，盐酸和碳酸钠反应生成

氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析。

(2)根据溶解度曲线图，8(FC硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，硫酸钠的溶解度随温度变化较大，

40。(2后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小分析。

(3)硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，

氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，

亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠。

18.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到,可判断发

生了反应。

(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到，可判断发生了反应。

(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。

①甲同学向滴有酚醐溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶

液中,可判断Ca(OH)2与HC1发生了反应。

②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和C「，他据此认为Ca(OH)

2与HC1发生了反应，且生成了CaCL你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述

理

由：_______________________________________________________________________________________

(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结

果如图b.(溶液体积、温度的变化可忽略)

HC1气体

连接数据采集器、电脑

B

传感器

NaOH溶液

通入HC1的量

图a图b

①分析A-B段变化，其他条件相同，导电能力：0H「CF=(填或“=")

②分析B-C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。

【解析】【解答】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解，说明氢氧化铁减少了；溶液由无

色变为黄色，说明有新物质生成，都能说明发生了反应。

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反

应。

（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使无色酚醐变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，

说明氢氧化钙和盐酸发生了反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性。

②氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中会解离出氢离子和氯离子，所以氢氧化钙和盐

酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、

盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。

（4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2Oo溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导

电能力下降了，则导电能力：OH->Ch

②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发

生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除

了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。

【分析】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

（3）①根据氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液能使酚醐变红分析。

②根据氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子分析。

（4）①根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析。

②根据BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且

不再发生反应分析。

19.某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。

（1）该小组首先研究了CuS04的影响。每次施用的浇灌液均为100mL,配液方案如下:

（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作lg/cm3）

浇灌液中CuSO4的5%CuSO4溶液的

编号总体积/mL水的用量/mL

浓度用量/mL

盆15%1001000

盆23%1006040

盆31%100ab

盆4W100Cd

①补充盆3的配液数据：a=,b=o

②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w=,d=。

(2)该小组还研究了BaCL的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCb溶液和CuSO4溶液直接混合,

准备作无害化处理。

①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为o

②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：

假设一：只有CuCb假设二：CuCb和BaCb假设三：。

③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：

实验操作现象与结论

取少量滤液于试管中，__________________O_______________说明假设二不成立。

O___________________,说明假设三成立。

【解析】【解答】(1)①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可

知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液。配制100mL的1%浓度的

硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为l%xl00mLxlg/cm3+5%=20g,20g-lg/cm3=20mL,

需要水的体积为(lOOmLxlg/cm'DOg)^-lg/cm3=80mL,所以a=20,b=80o

②为了获得严谨的结论，应该有对比实验，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实

验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%,d=100o

(2)①硫酸铜和氯化钏反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO4+BaC12=BaSO41+CuCb。

②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化银过量，根据假设一、二可知假设三为

CuCb、CuSO4o

③可以使用氯化/、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。

实验结论是假设二不成立，需要判断的是氯化力不存在，所以取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，

无明显现象，则说明无氯化锁存在，假设二不成立。

实验结论是假设三成立，需要判断的是硫酸铜存在，所以取少量滤液于试管中，滴加氯化钢溶液，有白

色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。

【分析】(1)根据控制变量法，对比试验要确定好常量和变量。

(2