弱电解质的电离年高三化学一轮复习完整版课件

弱电解质的电离••••••••••弱电解质•••••••••••一、电解质与非电解质的定义1．电解质：在________或____________下能够导电的化合物；2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。水溶液熔融状态电解质和非电解质的物质类别电解质：___________________________________________________。非电解质：_________________________________________________。酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水大局部有机化合物、非金属氧化物••••••••••弱电解质•••••••••••强、弱电解质的定义、物质类别与比较

强电解质弱电解质定义在水溶液中能_______电离在水溶液中只能_______电离电离过程在溶液中的存在形式物质类别及示例完全局部不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡只有离子既有离子，又有电解质分子①强酸，如HCl、H2SO4②强碱，如KOH、Ba(OH)2③大局部盐，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水••••••弱电解质的电离•••••••••(1)电离平衡一定条件〔如温度、浓度〕下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就到达了平衡状态，如以下图所示。••••••弱电解质的电离•••••••••(2)电离平衡的特征••••••弱电解质的电离•••••••••(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质， 电离平衡向左移动，电离程度减小。④参加能反响的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。•••••••电离平衡常数••••••••••••••••弱电解质的电离•••••••••(2)特点①电离常数只与温度有关，升温，K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。••••••••高考再现•••••••••••••以下关于物质分类的说法正确的选项是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯洁物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物A••••••••高考再现•••••••••••••能证明乙酸是弱酸的实验事实是〔〕A．CH3COOH溶液与Zn反响放出H2B．3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反响生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红B••••••••高考再现•••••••••••••浓度均为、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图，以下叙述错误的选项是〔〕A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH－)相等D．当=2时，假设两溶液同时升高温度，那么增大D••••••••高考再现•••••••••••••以下曲线中，可以描述乙酸〔甲，Ka=1．8×10-5