河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测试题时间75分钟，满分100分注意事项：1.试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。3.全部〖答案〗在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：lHe：4C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64I卷(选择题，共40分)一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是（）A.中国空间站使用推进器燃料为氙气(Xe)，Xe是第IA族元素B.我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C.2023年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，D.我国成功制得单质石墨炔，是碳材料科学的一大进步，石墨炔和金刚石互为同素异形体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Xe为稀有气体元素，是0族元素，A错误；B．氕、氘与氚是质子数相同而中子数不同的三种氢原子，三者互为同位素，B正确；C．纯金属和合金均为金属材料，铝合金属于金属材料，C正确；D．石墨炔和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选A。2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氧化物除了有酸性氧化物、碱性氧化物外，还有两性氧化物、H2O、不成盐氧化物等，A错误；B．纯净物包括单质和化合物，化合物又根据物质的导电性分为电解质和非电解质，B错误；C．在置换反应中由于都存在元素化合价的变化，因此反应都属于氧化还原反应，C正确；D．有些化学反应不属于上述四种类型的任意一种基本类型，D错误；故合理选项是C。3.化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是（）A.使用危险化学品应注意其分类标识，浓硫酸对应的标识是B.切割金属钠时，左手捏住钠块，右手持小刀切割C.眼睛溅进酸液，可直接用饱和碳酸钠溶液冲洗D.氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会灼伤皮肤，属于危险化学品，其对应的标识是，A错误；B．钠能与手上汗液中的水反应，生成具有腐蚀性的烧碱，并放出热量，所以切割金属钠时，不能用手捏住钠块，B错误；C．碳酸钠溶液碱性较强，眼睛溅进酸液，不可直接用饱和碳酸钠溶液冲洗，应该使用大量的水冲洗，C错误；D．氯气有毒，会污染环境，在实验室制备氯气时，应在通风橱内进行，D正确；故选D。4.下列说法正确的是（）①“钡餐”中使用的硫酸钡既难溶于水也难溶于酸，属于非电解质②冰和干冰既是纯净物又是化合物③雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应④某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含A.②③④ B.②③ C.③④D.①②③④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①“钡餐”中使用的硫酸钡属于盐，属于电解质，①错误；②冰和干冰分别是H2O与CO2，既是纯净物又是化合物，②正确；③雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，③正确；④某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有、、、等，④错误；【详析】据分析可知②③正确；故选B。5.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是（）A.KNO3 B.Fe3O4 C.Na2SO4 D.NaNO3〖答案〗A〖解析〗【详析】焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，〖答案〗为A。6.已知：可由次磷酸()与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（）A.与之间形成离子键，与之间也形成离子键B.属于酸式盐，也属于酸式盐C.溶于水伴随放热现象，溶于水也伴随放热现象D.与水反应生成碱，与水反应也生成碱〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化铝为共价化合物，与之间形成共价键，A错误；B．可由次磷酸()与过量的溶液反应生成，则说明不能电离出氢离子，为正盐，B错误；C．溶于水伴随放热现象，而溶于水为吸热过程，C错误；D．与水反应生成碱氢氧化钙，与水反应也生成碱氢氧化钠，D正确；故选D。7.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是（）A.溶液中通入：B.向溶液中通入足量：C.漂白粉溶液中通入过量：D.向溶液中加少量溶液：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液和二氧化碳不反应，A错误；B．向溶液中通入足量反应生成氯化铁和溴单质：，B错误；C．漂白粉溶液中通入过量会生成碳酸氢钙和次氯酸：，C错误；D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加少量溶液生成碳酸钡沉淀和碳酸钠：，D正确；故选D。8.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（）A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O作氧化剂C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.反应④发生了氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应①中H2Te和氧气生成Te，H2Te表现还原性，故A正确；B．反应②为Te和H2O生成H2TeO3，Te被氧化，所以H2O作氧化剂，故B正确；C．反应③中H2TeO3中被H2O氧化为H6TeO6，H2O2表现氧化性，故C正确；D．H2TeO3中Te的化合价为+4价，H2Te4O9中Te的化合价也为+4价，没有化合价的改变，所以没有发生氧化还原反应，故D错误；故〖答案〗选D。9.下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是（）①②③④A.①② B.③④ C.①②③D.①②③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，每步转化都能一步实现，故①符合题意；②Na和氧气反应生成氧化钠，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与H2O、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与足量的Ca(OH)2反应生成NaOH，故②符合题意；③镁和氯气反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，都能通过一步反应实现，故③符合题意；④铝与氧气反应生成Al2O3，Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，故④不符合题意；故选C。10.可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是（）A.固体中含阴离子数约为B.将通过固体使其增重，反应中转移C.能与水反应，所以可以作气体的干燥剂D.在空气中加热可得到固体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，为0.05mol，固体中含阴离子0.05mol，数目约为0.05×，A错误；B．，则转移2mol电子，有2mol二氧化碳参与反应，固体质量增重56g，将通过固体使其增重，反应中转移2mol×=，B错误；C．能与水反应生成氧气，故不可以作气体的干燥剂，C错误；D．在空气中加热，和空气中氧气反应可得到固体，D正确；故选D。11.某同学设计如下图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是（）A.气体为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体B.装置A、B之间应加干燥装置C.装置内试剂可选用无水氯化钙D.缺少装置会导致所测碳酸钠质量分数偏低〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠热稳定性较好不能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固体的质量差，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置B影响测定结果。【详析】A．根据分析可知X不能为空气，含二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳质量的测定，故A错误；B．装置B中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固体的质量差，装置A、B之间可以不加干燥装置，故B错误；C．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故C错误；D．没有a装置，测定二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏高，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，故D正确；故〖答案〗为：D。12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（）①过氧化氢存在的极性键总数为②标准状况下，和的混合气体中所含有的原子数目为③浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为④常温下，氦气所含的原子数目为。⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为⑥时，中所含质子的数目为⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于A.1个 B.2个 C.3个 D.4个〖答案〗C〖解析〗【详析】①1mol过氧化氢中存在2mol氢氧极性键，过氧化氢为1mol，则存在的极性键总数为2，错误；②三种气体均为双原子分子，标准状况下，和的混合气体中含有1mol分子，则所含有的原子数目为，正确；③没有溶液体积，不确定溶质的物质的量，不能计算阴、阳离子数目之和，错误；④氦气为单原子分子，常温下，氦气为0.5mol，则所含的原子数目为0.5，错误；⑤为0.1mol和为0.1mol，分别与充分反应分别生成氯化铁和氯化铜，则氯气完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移电子均为0.2mol，转移的电子数目均为，正确；⑥时不是标况，的物质的量不确定，不确定所含质子的数目，错误；⑦和在密闭容器中充分反应，反应进行不完全，生成的分子数目小于，正确；综上，3个正确，故选C。13.已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A.肯定不含 B.肯定含有C.肯定含有 D.肯定含有〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗，说明亚硫酸根还原性大于碘离子还原性，无色溶液，说明原溶液中没有亚铁离子，向无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明含有亚硫酸根。【详析】A．滴加少量溴水，溶液为无色，说明溴水与亚硫酸根反应生成硫酸根和溴离子，而无法确定，故A错误；B．滴加少量溴水，溶液为无色，说明溴水与亚硫酸根反应，则溶液中肯定含有，故B正确；C．根据前面分析溶液中肯定存在亚硫酸根，肯定不含亚铁离子，溶液中还剩下三种阳离子、、，由于所有离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则说明肯定不含有，故C错误；D．根据前面分析溶液中含有亚硫酸根，若含有碘离子，根据电荷守恒和各离子的物质的量浓度相等，则一定含有，若不含有碘离子，则可能是、、三种中的两种，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。14.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：B.硝酸银溶液：C.溶液：D.与反应能产生的溶液：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，Mg2+

、Na+

、、Cl−均可共存，A正确；B．0.1mol⋅L−1硝酸银溶液：K+、Cl−、Na+、中银离子与氯离子不共存，B错误；C．0.1mol⋅L−1FeCl3溶液：OH−、K+

、

、I−中铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．与Al反应能产生H2的溶液可酸可碱，碳酸氢根离子既不可与H+，也不可与OH-共存，D错误；故选A。15.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，A错误；B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器有差异，B错误；C．滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；D．高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，D错误；故选C。16.某同学做实验时不小心沾了一些，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为______(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化产物是B.在反应中得到C.该反应方程式中横线上的产物是D.配平该反应后，的化学计量数是8〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反应中锰化合价由+7变为+2，发生还原反应得到还原产物锰离子，高锰酸根离子为氧化剂；碳元素化合价由+3变为+4，发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳；根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式：；【详析】A．由分析可知，该反应的还原产物是，A错误；B．反应中锰化合价由+7变为+2，则在反应中得到，B正确；C．反应为酸性环境中进行，故右边不可能出现OH－，横线上的产物是水，C错误；D．由分析可知，配平该反应后，的化学计量数是6，D错误；故选B。17.下列装置可用于相应实验的是（）图1图2图3图4A.用图1装置证明与水反应放热B.用图2装置制备固体时，b口通入，a口通入C.用图3装置除去铝粉中混有的铁粉D.用图4装置可以比较非金属性：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．图1装置，脱脂棉会燃烧，以此证明与水反应放热，A正确；B．图2装置制备固体时，a口通入，b口通入，B错误；C．除去铝粉中混有的铁粉，若用盐酸，铝粉与铁粉都会生成可溶性盐，无法过滤分离，C错误；D．浓盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，不能用其比较非金属性强弱，D错误；故选A。18.均为短周期元素且原子序数依次增大，和同主族。盐与浓盐酸反应生成黄绿色气体，此气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.氢化物水溶液酸性：C.的单质与水反应生成两种酸D.标准状况下，的单质状态与的相同〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗盐与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，该气体为氯气，与氢氧化钠溶液作用，得到含有YZW的溶液，则盐为NaClO，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z同族，则W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl；【详析】A．原子的核外电子层数越多原子半径越大，同一周期随着原子序数的增加原子半径减小，因此原子半径大小为，即Na>Cl>O>F，A错误；B．X的氢化物水溶液为HF，Z的氢化物水溶液为HCl，氟元素的非金属性强于氯元素，与氢结合的更牢固，因此HF溶液中解离出的氢离子浓度小于HCl溶液中解离出的氢离子浓度，X的氢化物水溶液酸性弱于Z，B错误；C．氟气与水生成HF和氧气，C错误；D．W的单质为氧气，X的单质为氟气，二者在标准状况下都呈气态，D正确；故选D。19.三种固体溶于水得到的溶液中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是（）A.离子可能是BC.溶液中物质的量浓度为D.固体KCl与NaCl的物质的量之比为1：8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为1L时，c(Na+)=0.16mol/L，根据稀释前后钠离子物质的量不变，稀释前；根据图甲，c(K+)=0.9mol/L，c(X)=0.4mol/L、c(Y)=0.9mol/L。【详析】A．c(Na+)=0.8mol/L、c(K+)=0.9mol/L，c(X)=0.4mol/L、c(Y)=0.9mol/L，根据电荷守恒，X离子是，Y离子是Cl-，故A错误；B．由分析可知，c1=0.8，故B正确；C．c()=0.4mol/L，则c(K2SO4)=0.4mol/L，故C错误；D．根据钾元素守恒，溶液M中KCl物质的量浓度为0.9mol/L-0.4mol/L×2=0.10mol/L，KCl物质的量浓度为0.10mol/L，根据氯元素上，c(NaCl)=0.8mol/L，KCl与NaCl物质的量之比为1∶8，故D正确；故选D。20.将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.的生成是温度升高而引起的B.反应中转移电子物质的量为C.该溶液中的质量为D.整个反应过程中，被氧化和被还原的氮元素的质量之比为3∶7〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成次氯酸根离子和氯酸根离子两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。【详析】A．Cl2与KOH溶液常温下反应生成KCl、KClO，该反应放热，由图像可知，t1之前无生成，而后生成，说明反应生成的原因是温度升高，A正确；B．由图可知，反应结束后，生成0.04molClO-、0.02mol，因此反应过程转移电子的物质的量为0.04mol×1+0.02mol×5=0.14mol，B正确；C．由B分析，结合电子守恒可知，生成KCl0.14mol，反应结束后，生成物中n(KCl)=0.14mol、n(KClO)=0.04mol、n(KClO3)=0.02mol，根据反应过程中K原子守恒可知，该KOH溶液中KOH的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，C错误；D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为(0.04mol+0.02mol)∶(0.14mol)=3∶7，D正确；故选C。II卷(非选择题，共60分)二、填空题(本题包括4小题，共60分)21.从物质类别和元素化合价两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某研究小组对下列物质展开研究：①用饱和FeCl3溶液制得的胶体②乙醇③Al2O3④Na2CO3·10H2O⑤FeCl3溶液⑥CO2⑦液氯⑧烧碱溶液⑨熔融的K2SO4⑩NaHSO4溶液⑪Fe请回答：（1）某同学采用分类的方法进行研究。他将①⑤⑧⑩归为一类，其分类依据为_______；此外，他还认为可将_______(填物质编号)归为电解质。（2）可证明③是两性氧化物的实验证据为_______(用离子方程式表示)。（3）NaHSO4虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为______(用电离方程式表示)。向⑩中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______，检验反应后所得溶液中是否含有的实验方法为________。（4）某同学欲探究的氧化性，向⑤中加入足量________(填物质编号)后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，可观察到的现象为________。〖答案〗（1）①.都是混合物②.③④⑨（2）、（3）①.②.③.静置，向上层清液中继续加溶液，若无白色沉淀产生，则证明没有，若有白色沉淀产生，则证明有（4）①.⑪②.生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色〖解析〗（1）①用饱和溶液制备好的胶体、⑤FeCl3饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩NaHSO4溶液都是多种物质构成的，都属于混合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；可将③Al2O3、④Na2CO3·10H2O、⑨熔融的K2SO4归为电解质；（2）既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；氧化铝和酸生成铝盐和水、和强碱生成四羟基合铝酸根离子，说明氧化铝为两性氧化物：、；（3）NaHSO4溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致其溶液呈酸性：；少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向⑩NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，则说明硫酸根离子和钡离子恰好反应，氢氧根离子过量和氢离子生成水，反应的离子方程式为；检验反应后所得溶液中是否含有的实验方法为静置，向上层清液中继续加溶液，若无白色沉淀产生，则证明没有，若有白色沉淀产生，则证明有；（4）铁离子和⑪铁单质生成亚铁离子，体现铁离子的氧化性，亚铁离子和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。22.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。请回答：（1）“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为________；溶液不宜过量太多，其原因为_______。（2）“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为________。（3）氧化后，用溶液调节，将转化为沉淀。溶液的与铝、铁沉淀率的关系如图所示。①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的不低于_______。②“沉淀”过程中，所得滤液的溶质主要成分为_______。③检验滤液中是否含有的实验操作为________。（4）“碱溶”过程中，用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素溶解率的为_____(填选项字母)。A．适当增大溶液浓度B．适当加快搅拌速率C．适当降低温度（5）“碳分”过程中，通入足量后生成沉淀和。该反应的离子方程式为______。〖答案〗（1）①.②.避免沉铁、铝时消耗过多的溶液（2）（3）①.5.0②.③.取少量上层清液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红则不含，若溶液变红则含（4）（5）〖解析〗〖祥解〗由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将、、分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，便于沉淀步骤中转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为四羟基合铝酸钠溶液，过滤得到Fe(OH)3，向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，并进行灼烧得到Al2O3；（1）由分析可知，“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为；由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费；（2）在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为；（3）①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右；②“沉淀”过程中，加入碳酸钠，碳酸根离子和氢离子反应调节溶液的pH被消耗，钠离子和硫酸根离子进入滤液，故所得滤液的溶质主要成分为；③铁离子KSCN溶液变为红色，检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全；（4）沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为四羟基合铝酸钠溶液，过滤得到Fe(OH)3，适当增大溶液浓度、适当加快搅拌速率都可以加快反应速率，故选AB；（5）通入足量后，和四羟基合铝酸钠反应生成沉淀和，该反应的离子方程式为。23.漂白粉用途非常广泛，可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒，某兴趣小组同学拟选用如下装置模拟工业制漂白粉。请回答：（1）制取漂白粉的化学方程式为_______。（2）请选择必要的装置按气流方向连接顺序为_________(用接口字母表示)。（3）盛放浓盐酸的仪器名称为_____；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或_____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。（4）该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为。①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为____(计算结果保留一位小数)。②配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，其正确顺序为____(用选项字母表示，部分步骤可重复使用)。③下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是____(用选项字母表示)。A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数〖答案〗（1）（2）（3）①.分液漏斗②.将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔③.（4）①.21.2②.badac③.CD〖解析〗〖祥解〗浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过石灰乳和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒使用碱液吸收；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；（1）制取漂白粉的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙：；（2）由分析可知，浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过石灰乳和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒使用碱液吸收，在实验中气体要长进短出，故连接顺序为：；（3）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，使得与大气压相通；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；（4）①标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为，则其物质的量的浓度为，设需要浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8mol/L=0.5