想让花开得更鲜色,在花盆里浇一点点盐水

想让花开得更鲜色，在花盆里浇一点点盐水生活小知识？（第1课时氯气）学习目标1.了解氯气的物理性质；2.掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应

,能写出相应的化学方程式。2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。消防人员介绍说：氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态，人吸入浓度为每立方米2.5毫克的氯气时，就会死亡，因此一旦发生氯气泄漏，应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处。

[自学指导]

同学们能否用3分钟时间从以上材料中找出氯气有哪些物理性质，并完成下列填空内容。[自学检测]一、氯气的物理性质氯气在通常条件下呈

色，是一种有

性气味的有

气体.氯气易

，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态．氯气的密度比空气密度

，实验室制取的氯气可用向

排空气法收集．黄绿强烈刺激毒液化上大[自学检测]二、氯气的化学性质氯元素的原子结构示意图为：

，氯原子最外层

个电子，易

1个电子而形成Cl－，表现出典型的

性．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的

．7得到非金属氧化性[自学指导]结构决定性质，同学们能否通过氯元素的结构得知氯气的化学性质呢？请用2分钟时间完成下列内容：[自学检测]

1．氯气和金属的反应Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)，氯气与钠、铁、铜反应的化学方程式分别为：[自学指导]

请同学们认真观看录像，然后用2分钟思考，2分钟后指名口述实验现象（注意观察是否燃烧，若燃烧请说出烟的颜色）和填空内容。(白烟)(棕褐色的烟)(棕黄色的烟)氯气与变价金属(如Fe)反应一般能氧化到最高价。[自学检测]

2．氯气和氢气的反应H2在Cl2中燃烧的实验探究实验现象在空气中点燃的H2在Cl2中

，发出

色火焰，瓶口出现大量的

化学方程式

继续燃烧苍白H2＋Cl22HCl氯气泄露时消防人员用水与碱液来稀释，这对我们有何启示？[自学指导]请同学们认真观看录像，用2分钟思考，2分钟后指名口述实验现象（注意观察是否燃烧，若燃烧请说出火焰的颜色）和填空内容。白雾实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2

漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是

无HClO

[自学指导]请同学们认真观看录像后，用2分钟思考，2分钟后指名口述实验现象和填空内容。[自学检测]

3．氯气和水反应(1)氯气的水溶液称为

．氯气与水反应的化学方程式为：氯水Cl2＋H2O=HCl＋HClO[自学检测](2)次氯酸的性质提示：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

[自学指导]氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？请同学阅读课本P84第一、四自然段的内容，并能填写下列填空。1．少量Cl2和Fe反应可生成FeCl2. 2．燃烧必须有氧气参与．3．氯水经光照可放出氧气，且酸性减弱．4.氯气能使干燥的有色布条褪色错误，因Cl2具有强氧化性，与Fe反应只生成FeCl3错误，如H2在Cl2中燃烧就无氧气参与．错误，因反应2HClO==2HCl＋O2↑，放出O2，酸性增强．错误,干燥的氯气无漂白作用,有漂白作用是次氯酸(HClO)自我检测1.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（

）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl23.下列说法不正确的是（

）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（

）A．变红

B．变白

C．先变红再变白

D．不变色BDBC谈谈本节课你的收获……

氯气性质记忆口诀氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰，光照还会爆炸中。氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。

P87(必做题）：4、5、7选做题：（任选一题）（1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么原因造成的吗？

（2）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。思考:

用氯气作漂白剂有一些问题，氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用也不方便，效果也不理想。你有没有解决的办法？作业（第2课时）学习目标1、掌握氯气与碱和某些盐的反应及氯离子的检验方法；2、氯气的实验室制法。4．氯气和碱的反应Cl2与碱溶液反应生成金属氯化物、

和水．(1)与NaOH溶液的反应化学方程式为：

是漂白液的制取方法，其有效成分为

.次氯酸盐Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO(2)与Ca(OH)2的反应化学方程式为：

，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分为：

.(3)漂白液、漂白粉和漂粉精可作

和

．

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2漂白剂消毒剂你知道人们常用的“84消毒液”的有效成分是什么？能否用它来作有色物质的消毒剂？提示：“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠。学以致用5.与其他还原性物质反应:(1)氯气与氯化亚铁溶液反应：（2）氯气与碘化钾溶液反应:Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2KI=2KCl+I2三、氯离子(Cl－)的检验1．方法：先加

，再加

.2．现象：产生

，加HNO3沉淀

．3．原理：

.4．加稀硝酸的目的：排除

等离子的干扰.AgNO3溶液稀HNO3不溶解白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓四、氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.2．实验装置如图所示装置包括四部分：(1)发生装置：固体(液体)＋液体气体．(2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水．(3)收集装置：用向上排空气法．验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的石蕊试蕊试纸先变红后褪色．(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O.氯水和液氯1．新制氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2、H＋氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑氯水及液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

(1)氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解生成HCl和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质．(2)实验室中用的氯水要现用现配，且避光、密封、保存在棕色细口试剂瓶中．[例1]在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是（）A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加盐酸酸化再加硝酸银溶液，有白色沉淀说明氯水中有Cl－D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在[解析]

氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在．B[例2]下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：(1)如何检验装置的气密性？_____________

______

_(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________(3)以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①________

_________；②______________

______.[解析]

(1)此类装置可用微热法检验其气密性．(2)干燥除杂的顺序通常是先去除其他气体杂质，最后干燥，以免再混入水蒸气．(3)此反应须是浓盐酸和MnO2共热才能发生．(4)据反应条件可看出，KMnO4得电子能力最强而O2最弱．[答案]

(1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热