【完整版】2018年四川省内江市中考化学试卷

/2018年四川省内江市中考化学试卷一、选择题〔本大题包括12个小题,毎小题4分,共48分；毎小题只有一个迭项符合题意〕1．〔4分〕以下变化中,属于化学变化的是〔〕A．海水晒盐 B．干冰升华 C．高粱酿酒 D．石蜡熔化 2．〔4分〕运输浓硫酸的罐车应贴的平安警示标志是〔〕A． B． C． D． 3．〔4分〕以下物质属于酸的是〔〕A．氧化铁 B．小苏打 C．烧碱 D．硝酸 4．〔4分〕食用富含维生素的食物能较好的电磁辐射。以下食物中富含维生素的是〔〕A．牛奶 B．胡萝卜 C．鱼 D．米饭 5．〔4分〕有关物质组成的说法不正确的选项是〔〕A．水通电产生氢气与氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 B．空气中含量最多的气体是氮气 C．氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质 D．固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成 6．〔4分〕关注社会的可持续开展是每个公民应尽的责任和义务,以下做法与之不相符的是〔〕A．制止大量燃烧田间秸秆,减少污染 B．将垃圾分类投放并回收处理 C．尽量选择步行或骑“共享单车〞出行 D．大量使用农药和化肥以进步农作物的产量和质量 7．〔4分〕关于物质性质与用处的对应关系,不成立的是〔〕A．活性炭具有吸附性,可用于室内装修除有害物质 B．生石灰易吸收水分,可用作某些食品枯燥剂 C．酒精易燃烧,医药上常用于创伤口消毒 D．通常状况下,氮气化学性质不活泼,用作保护气 8．〔4分〕以下做法或推理不合理的是〔〕A．森林着火,可在火情附近砍掉草木建立隔离带,阻止火势蔓延 B．走进公园闻到花香,说明分子在不停地运动 C．可用肥皂水区别硬水和软水 D．家中遇到煤气泄漏,立即开灯检查 9．〔4分〕某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,以下说法不正确的选项是〔〕A．该溶液呈碱性 B．可将pH试纸放入溶液中,测其pH C．该溶液可能是碱溶液 D．向该溶液中滴加盐酸,溶液的pH变小 10．〔4分〕在点燃条件下,A和B反响生成C和D,反响前后变化的微观示意图如下图。根据上述信息可得出〔〕A．该反响不满足质量守恒定律 B．原子在化学反响中不可再分 C．该反响的类型是化合反响 D．反响前后分子不发生改变 11．〔4分〕以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A．NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O B．CH4+O2CO2↑+H2O↑ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Mg+O2MgO2 12．〔4分〕如图为元素周期表的一局部,根据三种元素的相关信息,以下说法不正确的选项是〔〕A．三种元素位于元素周期表的同一周期 B．三种元素均属于非金属元素 C．硫原子的质子数为16 D．磷元素的相对原子质量为30.97g 二、填空题〔本大题包括4个小题,每空3分,共24分〕13．〔6分〕如图为四种粒子的构造示意图,根据图示答复有关问题：〔1〕写出其中属于阴离子的离子符号。〔2〕元素M形成的氧化物为M2O3,那么M的原子构造示意图可能是〔填字母序号〕。14．〔6分〕NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度〔g〕如表所示。t/℃溶解度〔g〕物质NaOHNa2CO3NaCl105112.235.82010921.836.03011939.736.3〔1〕分析表中数据,其中溶解度受温度影响变化最小的物质是。〔2〕20℃时,将三种物质各15g分别溶解在50g水中,其中可以形成饱和溶液的是。15．〔6分〕酸雨对我们消费、生活危害较大,主要是工业消费和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH5.6〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕,二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似,请完成化学方程式：SO2+2NaOH═+H2O。16．〔6分〕实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂,其中一瓶是Mg〔NO3〕2溶液,另一瓶是MgCl2溶液,选用AgNO3溶液作试剂,根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来,写出反响的化学方程式；氢氧化钠溶液中假设混有少量的氢氧化钙,只需参加适量的〔填试剂名称〕,然后过滤即可除去杂质。三、实验题〔共18分〕17．〔18分〕如图1为实验室制取某些气体的装置图：〔1〕写出图中标有序号的仪器名称：①；②。〔2〕实验室假设选用A装置来制取氧气,通常是先将二氧化锰参加锥形瓶中,然后通过长颈漏斗参加一定量的双氧水,其中二氧化锰的作用是,发生反响的化学方程式为；该实验过程中拟通过调节双氧水参加的量来控制反响速率,可将长颈漏斗改为；假设用C装置来搜集氧气,那么检验氧气集满的方法是。〔3〕B装置可用于实验室制取氨气〔常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反响〕。通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体,极易溶解于水,密度比空气小。那么上述装置中,不能用于搜集氨气的装置是,假设用E装置搜集氨气,气体应从端〔填a或b〕进入。〔4〕假设将氨气溶于水制备氨水,不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中,应在导管的前沿倒接一个漏斗,如图2所示。这样做的目的是。四、计算题〔共10分〕18．〔10分〕今年的6月18日是我国一个传统的节日即“端午节〞,该节日在我国民间有一些风俗,如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等,艾草中含有丰富的黄酮素〔化学式为C15H10O2〕,其药用价值非常高。答复以下问题：〔1〕黄酮素组成中含种元素,它属于〔填“无机物〞或“有机物〞〕。〔2〕黄酮素中氢、氧元素的质量比为〔填最简整数比〕。〔3〕22.2g黄酮素中含碳元素的质量与g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。二、B卷〔30分〕19．〔12分〕高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁〞,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿〔含少量不溶于水的SiO2等〕为原料,制备高纯氧化铁的消费流程示意图。：氨水呈碱性〔主要成分NH3•H2O是一种碱〕；〔NH4〕2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。〔1〕写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反响的化学方程式。〔2〕①处发生反响的化学方程式为。〔3〕参加〔NH4〕2CO3后,该反响必须控制的条件是。〔4〕加适量氨水的目的是,使参加的〔NH4〕2CO3能顺利发生复分解反响而生成FeCO3,那么②处反响的化学方程式为。〔5〕用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去外表附着的杂质,洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液,向其中参加适量的BaCl2溶液,无产生〔填现象〕,即为洗涤干净。20．〔12分〕某同学发现家里的铜质水龙头外表出现了一层绿色的锈渍,经查阅资料,理解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2〔OH〕2CO3],并对Cu2〔OH〕2CO3受热完全分解后的产物进展探究。【查阅资料】〔1〕碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。〔2〕白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。【提出猜测】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜测：①可能是碳②可能是氧化铜③可能是碳和氧化铜的混合物。他猜测的根据是,且碳和氧化铜都是黑色的。【实验探究】实验Ⅰ：按如图进展实验,证明分解产物中有H2O和CO2〔图中夹持装置省略〕实验Ⅱ：为验证猜测,他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中参加足量的稀硫酸,振荡,待完全反响后静置,观察现象。【实验分析及结论】实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的根据是；澄清石灰水变浑浊,产物中有生成。实验Ⅱ中：因为且溶液变成蓝色,所以猜测②正确,故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为。通过上述实验及结论分析可知,铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、有关。【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈,通常可采取的有效措施是。【拓展应用】根据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识,该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头外表的锈渍,反响的化学方程式为。21．〔6分〕我市某地石灰石资源丰富,化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,用托盘天平称取了5份石灰石样品,分别参加各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反响〔假设杂质不反响〕,得如下实验数据：实验编号12345石灰石样品的质量/g12.525.037.550.062.5生成CO2的质量/g4.47.513.217.617.6分析上述实验数据并答复：〔1〕实验编号为的实验数据有明显错误。〔2〕这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。〔3〕求稀盐酸的溶质质量分数〔写出计算过程,结果准确到0.1%〕。

2018年四川省内江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本大题包括12个小题,毎小题4分,共48分；毎小题只有一个迭项符合题意〕1．〔4分〕以下变化中,属于化学变化的是〔〕A．海水晒盐 B．干冰升华 C．高粱酿酒 D．石蜡熔化 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化。B、干冰升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。C、高粱酿酒过程中有新物质生成,属于化学变化。D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。应选：C。【点评】此题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,假设没有新物质生成属于物理变化,假设有新物质生成属于化学变化。2．〔4分〕运输浓硫酸的罐车应贴的平安警示标志是〔〕A． B． C． D． 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志,据此结合图中所示标志的含义进展分析判断即可。【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志,故正确；B．图中所示标志是剧毒品标志,故错误；C．图中所示标志是爆炸品标志,故错误；D．图中所示标志是易燃液体标志,故错误。应选：A。【点评】此题考察危险品变质,难度不大,理解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答此题的关键。3．〔4分〕以下物质属于酸的是〔〕A．氧化铁 B．小苏打 C．烧碱 D．硝酸 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,进展分析解答。【解答】解：A、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,应选项错误。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称,是由钠离子和碳酸氢根离子构成,属于盐,应选项错误。C、烧碱是氢氧化钠的俗称,NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成,属于碱,应选项错误。D、硝酸是由H+和硝酸根离子构成,属于酸,应选项正确。应选：D。【点评】此题难度不大,考察物质类别的判别,抓住酸、碱、盐的特征是正确解答此题的关键。4．〔4分〕食用富含维生素的食物能较好的电磁辐射。以下食物中富含维生素的是〔〕A．牛奶 B．胡萝卜 C．鱼 D．米饭 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进展分析判断。【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质,应选项错误。B、胡萝卜中富含维生素,应选项正确。C、鱼中富含蛋白质,应选项错误。D、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,应选项错误。应选：B。【点评】此题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5．〔4分〕有关物质组成的说法不正确的选项是〔〕A．水通电产生氢气与氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 B．空气中含量最多的气体是氮气 C．氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质 D．固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成 【分析】A、根据电解水的实验结论,进展分析判断。B、根据空气的主要成分,进展分析判断。C、根据氧元素组成的单质,进展分析判断。D、有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,进展分析判断。【解答】解：A、水通电产生氢气与氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水中含有氢元素和氧元素,应选项说法错误。B、空气中含量最多的气体是氮气,占78%,应选项说法正确。C、氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质,应选项说法正确。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,应选项说法正确。应选：A。【点评】此题难度不大,掌握常见物质的粒子构成、空气的主要成分、氧元素组成的单质等是正确解答此题的关键。6．〔4分〕关注社会的可持续开展是每个公民应尽的责任和义务,以下做法与之不相符的是〔〕A．制止大量燃烧田间秸秆,减少污染 B．将垃圾分类投放并回收处理 C．尽量选择步行或骑“共享单车〞出行 D．大量使用农药和化肥以进步农作物的产量和质量 【分析】A、根据燃烧秸秆能产生大量污染物分析；B、根据将垃圾分类投放并回收处理,能减少污染、节约资源分析；C、根据节约能源的措施分析；D、根据大量使用农药和化肥能污染水体和土壤等分析。【解答】解：A、制止大量燃烧田间秸秆,减少污染,故A不符合题意；B、将垃圾分类投放并回收处理,能减少污染、节约资源,故B不符合题意；C、尽量选择步行或骑“共享单车〞出行,能减少污染、节约资源,故C符合题意；D、大量使用农药和化肥以进步农作物的产量和质量,能污染水体和土壤等,故D符合题意。应选：D。【点评】此题的难度不大,理解防止环境污染的措施即可分析判断。7．〔4分〕关于物质性质与用处的对应关系,不成立的是〔〕A．活性炭具有吸附性,可用于室内装修除有害物质 B．生石灰易吸收水分,可用作某些食品枯燥剂 C．酒精易燃烧,医药上常用于创伤口消毒 D．通常状况下,氮气化学性质不活泼,用作保护气 【分析】A、根据活性炭具有吸附性,进展分析判断。B、根据生石灰能与水反响,进展分析判断。C、根据酒精能杀灭一些细菌,进展分析判断。D、根据氮气的化学性质不活泼,进展分析判断。【解答】解：A、活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,可用于室内装修除有害物质,应选项说法正确。B、生石灰能与水反响,可用作某些食品枯燥剂,应选项说法正确。C、酒精能杀灭一些细菌,医药上常用于创伤口消毒,应选项说法错误。D、通常状况下,氮气化学性质不活泼,可用作保护气,应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大,物质的性质决定物质的用处,掌握常见化学物质的性质和用处是正确解答此类题的关键。8．〔4分〕以下做法或推理不合理的是〔〕A．森林着火,可在火情附近砍掉草木建立隔离带,阻止火势蔓延 B．走进公园闻到花香,说明分子在不停地运动 C．可用肥皂水区别硬水和软水 D．家中遇到煤气泄漏,立即开灯检查 【分析】A．根据灭火的原理来分析；B．根据分子的性质来分析；C．根据硬水与软水的检验方法来分析；D．根据防范爆炸的方法来分析。【解答】解：A．森林着火,可在火情附近砍掉草木建立隔离带,阻止火势蔓延,这属于隔离可燃物灭火,故正确；B．走进公园闻到花香,说明分子在不停地运动,故正确；C．可用肥皂水区别硬水和软水,参加肥皂水搅拌,产生泡沫多的是软水,产生泡沫较少的是硬水,故正确；D．家中遇到煤气泄漏,不能开灯,以防产生电火花发生爆炸,故错误。应选：D。【点评】此题难度不大,掌握分子的性质、物质的鉴别、防止爆炸的措施、灭火的原理等是正确解答此题的关键。9．〔4分〕某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,以下说法不正确的选项是〔〕A．该溶液呈碱性 B．可将pH试纸放入溶液中,测其pH C．该溶液可能是碱溶液 D．向该溶液中滴加盐酸,溶液的pH变小 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝；结合pH试纸的使用方法,当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性,进展分析解答。【解答】解：A、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,说明该溶液呈碱性,应选项说法正确。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上,与标准比色卡比照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,应选项说法错误。C、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,说明该溶液呈碱性,该溶液可能是碱溶液,应选项说法正确。D、向该溶液中滴加盐酸,碱性逐渐变弱,酸性逐渐增强,溶液的pH变小,应选项说法正确。应选：B。【点评】此题难度不大,掌握紫石酸红遇碱蓝、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此题的关键。10．〔4分〕在点燃条件下,A和B反响生成C和D,反响前后变化的微观示意图如下图。根据上述信息可得出〔〕A．该反响不满足质量守恒定律 B．原子在化学反响中不可再分 C．该反响的类型是化合反响 D．反响前后分子不发生改变 【分析】利用反响前后分子变化的微观示意图可知,该反响的反响物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子,反响物B的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子,生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；那么反响的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O．,根据方程式的意义再对题中各问加以分析解答。【解答】解：根据反响前后分子变化的微观示意图可知,该反响是氨气燃烧生成了氮气和水,反响的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O,由方程式可知：A．化学反响都满足质量守恒定律,故A不正确；B．由微粒的变化可知,原子在化学反响中不可再分,故B正确；C．该反响是一种单质与一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反响,不是化合反响,故C不正确；D、由微粒的变化可知,反响前后分子发生了改变,故D不正确。应选：B。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,理解分子由原子构成等特点,正确判断变化中的物质构成,是解答此题的根本方法。11．〔4分〕以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A．NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O B．CH4+O2CO2↑+H2O↑ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Mg+O2MgO2 【分析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳；C、铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜；D、镁燃烧生成氧化镁。【解答】解：A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反响的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,该选项书写不正确；B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反响的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O,该选项书写不正确；C、铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,反响的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,该选项书写正确；D、镁燃烧生成氧化镁,反响的化学方程式为：2Mg+O22MgO,该选项书写不正确。应选：C。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律,即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞。12．〔4分〕如图为元素周期表的一局部,根据三种元素的相关信息,以下说法不正确的选项是〔〕A．三种元素位于元素周期表的同一周期 B．三种元素均属于非金属元素 C．硫原子的质子数为16 D．磷元素的相对原子质量为30.97g 【分析】A、根据电子层数决定周期数解答；B、根据核内的质子数,判断元素及元素的类别；C、根据元素周期表的意义解答；D、根据元素周期表的意义解答；【解答】解：A、电子层数决定周期数,三种元素位于元素周期表的同一周期,故正确；B、三种分别属于硅元素、磷元素、硫元素,属于非金属元素。故正确；C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为16,表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数,那么该元素的原子核内质子数为16,故正确；D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为30.97g,相对原子质量单位是“1〞,不是“克〞,故错误。应选：D。【点评】此题难度不大,考察学生灵敏运用元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕进展分析解题的才能。二、填空题〔本大题包括4个小题,每空3分,共24分〕13．〔6分〕如图为四种粒子的构造示意图,根据图示答复有关问题：〔1〕写出其中属于阴离子的离子符号Cl﹣。〔2〕元素M形成的氧化物为M2O3,那么M的原子构造示意图可能是C〔填字母序号〕。【分析】〔1〕根据阴离子中,质子数＜核外电子数以及离子符号的写法来分析；〔2〕根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数,和氧化物为M2O3进展解答。【解答】解：〔1〕在阴离子中,质子数＜核外电子数,所以D粒子属于阴离子,核内质子数为17,核外有18个电子,所以是带有1个单位负电荷的氯离子,符号为：Cl﹣；〔2〕根据某元素R形成的氧化物为M2O3,可推断出R元素的化合价为+3,因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数,由此可知：M的原子最外层电子数为3,原子构造示意图可能是C；答案：〔1〕Cl﹣；〔2〕C。【点评】此题难度不大,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定此题。14．〔6分〕NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度〔g〕如表所示。t/℃溶解度〔g〕物质NaOHNa2CO3NaCl105112.235.82010921.836.03011939.736.3〔1〕分析表中数据,其中溶解度受温度影响变化最小的物质是NaCl。〔2〕20℃时,将三种物质各15g分别溶解在50g水中,其中可以形成饱和溶液的是Na2CO3。【分析】〔1〕根据NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度数据,进展分析解答。〔2〕根据20℃时,将三种物质各15g分别溶解在50g水中,可以形成饱和溶液,那么该温度下的溶解度应小于30g,进展分析解答。【解答】解：〔1〕由NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度数据,溶解度受温度影响变化最小的物质是NaCl。〔2〕20℃时,将三种物质各15g分别溶解在50g水中,可以形成饱和溶液,那么该温度下的溶解度应小于30g,该温度下Na2CO3的溶解度为21.8g,符合要求。故答案为：〔1〕NaCl；〔2〕Na2CO3。【点评】此题难度不大,掌握固体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义并能灵敏运用是正确解答此题的关键。15．〔6分〕酸雨对我们消费、生活危害较大,主要是工业消费和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH＜5.6〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕,二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似,请完成化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。【分析】根据酸雨是pH小于5.6的雨水,二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似,进展分析解答。【解答】解：正常雨水的pH为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水。二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似,二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,那么二氧化硫与氢氧化钠反响生成亚硫酸钠和水,其化学式为：Na2SO3。故答案为：＜；Na2SO3。【点评】此题难度不大,掌握酸雨形成的原因、二氧化碳的化学性质〔能与碱反响生成盐和水〕是正确解答此题的关键。16．〔6分〕实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂,其中一瓶是Mg〔NO3〕2溶液,另一瓶是MgCl2溶液,选用AgNO3溶液作试剂,根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来,写出反响的化学方程式MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg〔NO3〕2；氢氧化钠溶液中假设混有少量的氢氧化钙,只需参加适量的碳酸钠〔填试剂名称〕,然后过滤即可除去杂质。【分析】除杂时不能引入新的杂质,根据氯化镁能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀、氢氧化钙能与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀进展分析解答即可。【解答】解：氯化镁能与硝酸银反响生成硝酸镁和氯化银沉淀,化学方程式为：；要除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,可以参加碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填：MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg〔NO3〕2；碳酸钠。【点评】此题考察的是物质的鉴别和除杂的知识,完成此题,可以根据已有的知识进展。三、实验题〔共18分〕17．〔18分〕如图1为实验室制取某些气体的装置图：〔1〕写出图中标有序号的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶。〔2〕实验室假设选用A装置来制取氧气,通常是先将二氧化锰参加锥形瓶中,然后通过长颈漏斗参加一定量的双氧水,其中二氧化锰的作用是催化作用,发生反响的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；该实验过程中拟通过调节双氧水参加的量来控制反响速率,可将长颈漏斗改为分液漏斗；假设用C装置来搜集氧气,那么检验氧气集满的方法是将到火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明集满。〔3〕B装置可用于实验室制取氨气〔常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反响〕。通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体,极易溶解于水,密度比空气小。那么上述装置中,不能用于搜集氨气的装置是CF,假设用E装置搜集氨气,气体应从a端〔填a或b〕进入。〔4〕假设将氨气溶于水制备氨水,不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中,应在导管的前沿倒接一个漏斗,如图2所示。这样做的目的是防止水槽中的水倒吸。【分析】〔1〕根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进展分析；〔2〕根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,分液漏斗可以控制液体的滴加速度,氧气有助燃性进展分析；〔3〕根据氨气极易溶解于水,密度比空气小进展分析；〔4〕根据氨气极易溶解于水进展分析。【解答】解：〔1〕通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,①是酒精灯,②是集气瓶；〔2〕二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,起催化作用,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑,分液漏斗可以控制液体的滴加速度,所以拟通过调节双氧水参加的量来控制反响速率,可将长颈漏斗改为分液漏斗,氧气有助燃性,所以用C装置来搜集氧气,那么检验氧气集满的方法是：将到火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明集满；〔3〕氨气极易溶解于水,密度比空气小,所以上述装置中,不能用于搜集氨气的装置是CF,假设用E装置搜集氨气,气体应从a进入；〔4〕氨气极易溶解于水,所以将氨气溶于水制备氨水,不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中,应在导管的前沿倒接一个漏斗,目的是：防止水槽中的水倒吸。故答案为：〔1〕酒精灯,集气瓶；〔2〕催化作用,2H2O22H2O+O2↑,分液漏斗,将到火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明集满；〔3〕CF,a；〔4〕防止水槽中的水倒吸。【点评】此题主要考察常见气体的发生装置与搜集装置的探究,发生装置根据反响物的状态和反响条件选择,搜集装置根据气体的密度和溶解性选择。四、计算题〔共10分〕18．〔10分〕今年的6月18日是我国一个传统的节日即“端午节〞,该节日在我国民间有一些风俗,如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等,艾草中含有丰富的黄酮素〔化学式为C15H10O2〕,其药用价值非常高。答复以下问题：〔1〕黄酮素组成中含三种元素,它属于有机物〔填“无机物〞或“有机物〞〕。〔2〕黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：16〔填最简整数比〕。〔3〕22.2g黄酮素中含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。【分析】〔1〕根据黄酮素化学式的含义,含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物,进展分析解答。〔2〕根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进展分析解答。〔3〕根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进展分析解答。【解答】解：〔1〕黄酮素是由碳、氢和氧三种元素组成的；是含碳元素的化合物,属于有机物。〔2〕黄酮素中氢、氧元素的质量比为〔1×10〕：〔16×2〕=5：16。〔3〕设需要二氧化碳的质量为x22.2g××100%=x××100%x=66g故答案为：〔1〕三；有机物；〔2〕5：16；〔3〕66。【点评】此题难度不大,考察同学们结合新信息、灵敏运用化学式的含义与有关计算进展分析问题、解决问题的才能。二、B卷〔30分〕19．〔12分〕高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁〞,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿〔含少量不溶于水的SiO2等〕为原料,制备高纯氧化铁的消费流程示意图。：氨水呈碱性〔主要成分NH3•H2O是一种碱〕；〔NH4〕2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。〔1〕写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反响的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。〔2〕①处发生反响的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。〔3〕参加〔NH4〕2CO3后,该反响必须控制的条件是温度低于40℃。〔4〕加适量氨水的目的是除去过量的硫酸,调节溶液的酸碱度,使参加的〔NH4〕2CO3能顺利发生复分解反响而生成FeCO3,那么②处反响的化学方程式为〔NH4〕2CO3+FeSO4=FeCO3↓+〔NH4〕2SO4。〔5〕用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去外表附着的杂质,洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液,向其中参加适量的BaCl2溶液,无沉淀产生〔填现象〕,即为洗涤干净。【分析】〔1〕根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进展分析；〔2〕根据铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气进展分析；〔3〕根据参加〔NH4〕2CO3后,为了防止碳酸铵分解,温度应该控制在40℃以下进展分析；〔4〕根据氨水能和稀硫酸反响生成硫酸铵,同时可以调节溶液的pH；碳酸铵和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸铵进展分析；〔5〕根据碳酸根离子和钡离子反响会生成碳酸钡沉淀进展分析。【解答】解：〔1〕一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；〔3〕参加〔NH4〕2CO3后,为了防止碳酸铵分解,温度应该控制在40℃以下；〔4〕氨水能和稀硫酸反响生成硫酸铵,同时可以调节溶液的pH；碳酸铵和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸铵,化学方程式为：〔NH4〕2CO3+FeSO4=FeCO3↓+〔NH4〕2SO4；〔5〕碳酸根离子和钡离子反响会生成碳酸钡沉淀,所以洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液,向其中参加适量的BaCl2溶液,无沉淀产生,即为洗涤干净。故答案为：〔1〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；〔3〕温度低于40℃；〔4〕除去过量的硫酸,调节溶液的酸碱度,〔NH4〕2CO3+FeSO4=FeCO3↓+〔NH4〕2SO4；〔5〕沉淀。【点评】合理设计实验,科学地进展实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进展实验、分析实验,为学好化学知识奠定根底。20．〔12分〕某同学发现家里的铜质水龙头外表出现了一层绿色的锈渍,经查阅资料,理解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2〔OH〕2CO3],并对Cu2〔OH〕2CO3受热完全分解后的产物进展探究。【查阅资料】〔1〕碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。〔2〕白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。【提出猜测】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜测：①可能是碳②可能是氧化铜③可能是碳和氧化铜的混合物。他猜测的根据是质量守恒定律,且碳和氧化铜都是黑色的。【实验探究】实验Ⅰ：按如图进展实验,证明分解产物中有H2O和CO2〔图中夹持装置省略〕实验Ⅱ：为验证猜测,他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中参加足量的稀硫酸,振荡,待完全反响后静置,观察现象。【实验分析及结论】实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的根据是无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊,产物中有二氧化碳生成。实验Ⅱ中：因为碳与硫酸不反响,氧化铜能与硫酸反响且溶液变成蓝色,所以猜测②正确,故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2〔OH〕2CO32CuO+H2O+CO2↑。通过上述实验及结论分析可知,铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、氧气有关。【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈,通常可采取的有效措施是水龙头外表镀一层金属铬。【拓展应用】根据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识,该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙