【工程师】分析类工程师考试题库(陶小梅)2019.12更新

2020年分析类工程技术人员评聘考试题库姓名：分数：一、填空题（10小题×4=40分）1、氧化还原滴定中常用的指示剂分为氧化还原指标剂，专用指示剂，自身指示剂几大类．2、在分析成品亚硝酸钠主含量时，滴定反应过程中调节溶液反应条件所作用的酸应是硫酸而不可是硝酸或盐酸，是因为硝酸有氧化性能氧化某些被滴定的物质，盐酸中的氯根有还原性能与高锰酸钾反应。3、分析用的天平、移液管、滴定管、容量瓶等等不校准，将使分析结果产生系统误差。4、在测定水中的Ca2+、Mg2+总含量时，存在的铁、铝离子的干扰的消除方法是在酸性条件下加入三甲乙醇胺，后加入氨缓冲液调节溶液PH值在10.0左右。5、测定蒸馏水的PH值时，应选用PH为6.86的标准缓冲溶液。6、被硝酸银沾污的滴定管或容器变黑时，应采用碘--碘化钾溶液泡洗。7、50ｍL滴定管的分度值是0.10ｍL。可估计到0.02ｍL。8、重量分析法中，恒重的要求不同标准规定不同，但一般规定恒重为两次连续称量操作其结果之差不大于0.0002g，取最后一次测量值为测定结果。9、6.0149修约为三位有效数字应为6.01；PH=12.37为两位有效数字。10、滴定分析法又称容量分析法，滴定分析法可分为：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和非水滴定法。二、选择题(有的只有一个正确答案，有的有多个正确答案10小题×3=30分)1、配制溶液浓度0.1000mol/L的标准溶液，平行标定五次的结果为0.1009，0.1014，0.1050，0.1052和0.0.95mol/L，则应下列正确的是（B）。A.0.095和0.1052均应舍弃B.0.1052应舍弃C.0.10090应保留，0.095应舍弃D.0.1020应保留，0.095应舍弃2、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度c的关系是（C）。A.c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)C.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D.4c(FeSO4)=c(H2C2O4)3、某电子天平可称准至±0.001，要使试样的称量误差不大于0.1％，至少要称取试样的质量为。（D）A.1mgB.20mgC.1gD.2mgE.200mg4、使用碱式滴定管正确的操作量（B）。A.左手捏于稍低于玻璃珠旁位置B.左手捏于稍高于玻璃珠旁位置C.右手捏于稍低于玻璃珠旁位置D.右手捏于稍高于玻璃珠旁位置5、在某温度下，氢氧化钠在水中的溶解度是12.5mol/L，则该溶液中氢氧化钠的质量分数为（D）。A.25％B.50％C.10％D.33％6、为预防包急救酸灼烧，下列哪些做法是错误的（B）。A.各个分析室均应配制一定的可以预防酸灼伤的应急用的稀溶液放置在指定位置．B.使用氢氟酸时带线手套．C.被酸灼伤时用2％的醋酸洗涤D被酸灼伤时用2％小苏打溶液洗涤．7、沾污有AgCl的玻璃仪器或容器用下列(D)溶液洗涤最合适。A、1＋1盐酸B、1＋1草酸C、1＋1硝酸D、1＋1氨水8、密度为ρ（g/cm3）、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量g为（B）。A.(2+100)ρA%B.2000ρA%C.2ρA%D.2/ρA%9、下列误差属于偶然误差的是(A)。①天平砝码腐蚀②称量时试样吸收了空气中的微量水分③天平零点稍有变动④读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准⑤以含量近似98的碳酸钠作基准标定硫酸溶液的浓度⑥试剂中含有微量被测组分⑦重量法测定硫酸根离子时，沉淀不完全．A、②③④B、②③④⑦C、①②③④⑦D、②③④⑤10、硫酸根离子的测定，可以采用（ABCD）分析方法。A.间接配位滴定法B.重量分析法C.比浊法D.离子色谱法三、简答题(3小题×10=30分)1、直接碘量法指示剂是什么？滴定条件是什么？标准溶液应用什么规格的滴定管？终点颜色如何变化？答：直接碘量法采用淀粉为指示剂，滴定条件是在中性或弱碱性介质中进行．因为碘见光易分解且碘可以氧化胶管，所以必须使用棕色酸式滴定管．终点颜色由无色→淡黄色→蓝色．2、用EDTA滴定溶液中的金属离子时，应注意什么问题？答：由于EDTA与金属离子的反应较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其是在接近终点时，更应缓慢滴定，并充分摇动．在滴定最好在30－40℃的温度下进行，若室温太低，应将溶液略加热后滴定．3、NaOH标准溶液的原标定浓度为0.1010mol/L，暴露于空气中吸收了少量的CO2。移取该溶液25.00mL，用c(HCl)＝0.1134mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞指示剂变色，耗去22.18mL。问：①该碱标液的实际浓度是多少？②用此标准滴定溶液按c（NaOH）＝0.1010mol/L测定一元弱酸浓度，则引起的相对误差为多少？③每升该溶液吸收了多少克CO2？（MCO2=44g/mol）答：①c1V1=c2V2可得出c（NaOH）＝0.1134×22.18/25.00＝0.1006mol/L②根据定义相对误差＝(测量值－真实值)/真实值＝(0.1010－0.1006)/0.1006＝0.40％③mCO2=(0.1010-0.1006)×1×44=0.02g一、填空题（10题×4=40分）1、评价监测数据的五性指的是准确性、精密性、可比性、代表性、完整性。2、所有缓冲溶液都应避开酸性或碱性物质的蒸气，保存期不得超过3个月，当出现浑浊、沉淀、发霉等现象时，应立即废弃，不得继续使用。3、减量法适用于称量易吸水、易氧化、易于空气中二氧化碳反应的物。4、滴定管的初读数为(0.00±0.01)mL，末读数为(22.10±0.01)mL，则滴定剂的体积可能的波动范围是(22.10±0.02)mL。5、在分析成品亚硝酸钠主含量时，滴定反应过程中调节溶液反应条件所作用的酸应是硫酸而不可是硝酸或盐酸，是因为硝酸有氧化性能氧化某些被滴定的物质，盐酸中的氯根有还原性能与高锰酸钾反应6、根据国家标准GB/T6682-1992分析实验室用水规定，分析室用水分为三个等级，即一级水、二级水，三级水。常用的蒸馏水属于三级水，其对水的PH值的范围要求在5.0--7.5。7、某液体试样可能是NaOH或NaHCO3中的一种，可加入酚酞指示剂判断。若为NaHCO3则溶液的PH应在7.0－8.0范围内．8、误差与偏差具有不同的含义，误差是以真值为标准，偏差是以多次重复测定的平均值作为标准。9、重量分析法中，恒重的要求不同标准规定不同，但一般规定恒重为两次连续称量操作其结果之差不大于0.0002g，取最后一次测量值为测定结果。10、在测定水中的Ca2+、Mg2+总含量时，存在的铁、铝离子的干扰的消除方法是在酸性条件下加入三甲乙醇胺，后加入氨缓冲液调节溶液PH值在10.0左右。二、选择题(有的只有一个正确长答案．有的有多个答案10小题×3=30分)1、配制溶液浓度0.1000mol/L的标准溶液，平行标定五次的结果为0.1009，0.1014，0.1050，0.1052和0.0.95mol/L，则应下列正确的是（B）。A.0.095和0.1052均应舍弃B.0.1052应舍弃C.0.10090应保留，0.095应舍弃D.0.1020应保留，0.095应舍弃2、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度c的关系是（B）。A.c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D.4c(FeSO4)=c(H2C2O4)3、下列溶液的浓度的表示方法及单位，根据国标委规定现在已不能再使用的有（ABC）。A.摩尔浓度mol/LB.当量浓度C.ppmD.物质的量浓度cB4、测定煤中硫，规定称样量为3g，精确至0.1g，则用（D）表示结果更为合理。A.0.04198%B.0.0420%C.0.042%D.0.04%5、某分析人员在做同试样的分析测定时，得到了三个极其接近的分析结果，下列说法正确的是(C)A．其分析中系统误差很低B．所用试剂很纯C．其随机误差很低D．其分析结很准确目应填写齐全，不应有空6、下列情况能引起系统误差的是（CD）。A.重量法分析硫酸根离子含量时，有少量的试液溅出B.吸管称取溶液后转移时残留量稍有不同C.滴定管未经校正D.以含有杂质的邻苯二甲酸氢钾作为基准物标定NaOH7、间接滴定法适用于(A)物质的测定。A、与标准溶液不能直接反应的物质的测定B、反应物为固体C、能发生置换反应D、能发生取代反应8、密度为ρ（g/cm3）、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量g为（C）。A.(2+100)ρA%B.2ρA%C.2000ρA%D.2/ρA%9、在大多数分析中，都有要求做空白试验，其目的是(B)。A、提高精密度B、提高准确度C、消除过失误差D、消除偶然误差10、下列物质中属于酸碱指标剂的量(A)。A.甲基红B二苯胺C.铬黑ＴD.钙羧酸指示剂三、简答题（3小题×10=30分）1、NaOH标准溶液的原标定浓度为0.1010mol/L，暴露于空气中吸收了少量的CO2。移取该溶液25.00mL，用c(HCl)＝0.1134mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞指示剂变色，耗去22.18mL。问：①该碱标液的实际浓度是多少？②用此标准滴定溶液按c（NaOH）＝0.1010mol/L测定一元弱酸浓度，则引起的相对误差为多少？③每升该溶液吸收了多少克CO2？（MCO2=44g/mol）答：①c1V1=c2V2可得出c（NaOH）＝0.1134×22.18/25.00＝0.1006mol/L②根据定义相对误差＝(测量值－真实值)/真实值＝(0.1010－0.1006)/0.1006＝0.40％③mCO2=(0.1010-0.1006)×1×44=0.02g2、在常量滴定分析过程中，一般要求控制滴定剂的体积为多少毫升？为什么？答：在常量分析中，一般要求控制滴定剂的体积在20-40mL之间为宜。因为，滴定分析的准确度=读数误差mL/滴定剂体积mL×100%。一般滴定管的读数误差为±0.02mL，滴定分析准确度要求为0.1%，所以滴定液的体积应大于20mL，滴定体积控制在20-40mL之间为宜。过多延长滴定时间，又造成溶液浪费；过少则增大滴定误差？3、重量法测定磷矿中总五氧化化二磷，过滤沉淀时应注意哪些事项，才能保证分析结果的准确性？答:过滤沉淀时应注意①过滤和洗涤过程一定要一次完成，不能间断，防沉淀干涸后不易洗涤。②倾泻法分为三步：第一使烧杯倾斜，待大部分沉淀沉降于杯底后，尽可能地过滤清液，并作初步洗涤；第二将沉淀转移至漏斗上；第三清洗烧杯和洗涤漏斗上的沉淀。③转移烧杯上的沉淀时，一般借助于洗瓶和套有乳胶管的玻璃棒。洗涤烧杯或滤纸和沉淀时，应按照“少量多次“的原则，一般洗涤8～10次就认为已洗净。2020年新增试题填空题1、在同一试验中，多次称量应使用同一台天平和同一套砝码。2、等物质的量反应规则，是化学分析过程中配制溶液的计算或分析结果的计算时通常用到的规则之一，其表达式为C1V1=C2V2。3、滴定终点与等量点之间的差值通常称为滴定误差。4、吸管可分为刻度吸管和无分度吸管两种，主要用于准确移取少量的一定量的液体。5、对有色溶液，如KMnO4、AgNO3、I2等应用棕色瓶盛装。6、稀释浓H2SO4时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中。7、称量方法通常可分为直接法和减量法两种。8、对于滴定管、量气管、真空瓶中的油污，通常使用热的氢氧化钾溶液快速清洗即可得到满意的效果。9、随机误差又称为偶然误差，是指测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它的出现概率通常遵循正态分布规律。随机误差决定了分析结果的精密度。10、重量分析法是以沉淀反应为基础，它主要特点是不需要基准物质或基准试样进行比较，又由于分析结果是直接用分析天平得出，因此准确度高，一般测定的相对误差不大于0.2%。判断题1、用水或酒精分别将c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍，得到的两个溶液的PH值是一样的。(×)2、高锰酸钾氧化还原滴定法要求在弱酸、中性介质中进行。(×)3、滴定时，硝酸银标准溶液盛放于碱式棕色滴定管中。(×)4、某试样经过10次的测定，可以去掉一个最大值和一个最小值，然后取平均值报出结果。(×)5、固体化工产品试样的制备过程，一般包括：粉碎、混合、缩分三个步骤。(√)6、对于同一台天平，灵敏度和感量互为倒数。(√)7、在消除系统误差的前提下，平行测定的次数越多，平均值越接近真值。(√)8、