海南省澄迈县澄迈中学2024年中考试题猜想化学试卷含解析

海南省澄迈县澄迈中学2024年中考试题猜想化学试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题，共20分)1.属于化合反应的是()2.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子3.下列化学方程式书写不正确的是()4.对现象的解释正确的是B1杯黄豆与1杯绿豆混合，体积小于2杯C过氧化氢分解生成水合氧气D蔗糖溶解在水中A.A5.下列做法正确的是()A.NaNO₃NaClKNOD.K₂SO₄NaCIK₂CO₃NaOH二、填空题(本大题共1小题，共4分)状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有g,要使固体全部溶解，最适宜的方法是若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3,则坐标图中符合实际结果的描点可能是(选填编号)。ABCD三、计算题(本大题共1小题，共5分)镁、氮元素的质量比(最简整数比);试确定X的四、简答题(本大题共2小题，共8分)员工画与话员工画与话杜绝点滴浪费!美堂水龙头五、探究题(本大题共2小题，共13分)显+3价，写出Z与硫酸反应的化学方程式(该金属的化学式用Z表示):①3②6③6的铝片(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为(3)经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH<7,证实了甲(查阅资料)①氯化亚铜(CuCl)可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH₃)₂*和Ct。(4)探究白色沉淀的化学成分：乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是CuCl。已知CuCl是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成唯一褐色产物Cu(OH)Cl,(进行实验)③取其中一份无色溶液……该反应的化学方程式为(反思与评价)Al和CuCl₂溶液反应为什么会出现Cu一、单选题(本大题共10小题，共20分)故选C。A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH值大于7,而加入稀硫酸过量后的溶液的pH值小于7,故选项正确；B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故C、由题意，因为盐酸质量相同，假设稀盐酸中氯化氢为73克，则生成氯化镁的质量都为D、在一定温度下，向饱和的硫酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硫其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故选项错误。故选A。二、填空题(本大题共1小题，共4分)11、>28.1测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等NaCl17.7加入足【解析】KNO₃,向烧杯中加入100g水和49.0gKNO₃固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃,烧杯中析出的固体的质量③比较NaCl和KNO₃在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO₃在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO₃固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO₃的溶解度，加入甲烧杯中在状态1,乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g,状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g,氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3,由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3,溶质的质量可能先增大(状态2不饱和)饱和后不再增大，也可能不变(状态2饱和),溶液质量可能先增大(状态2不饱和)饱和后不再增大，也可能不变(状态2饱和),溶剂的质量不变。则坐【点睛】三、计算题(本大题共1小题，共5分)【解析】(1)由氢氧化镁的化学式可知，氢氧化镁的相对分子质量=24+(16+1)×2=58;(2)氮化镁中镁、氮元素的质量比=(24×3):(14×2)=72:28=18:7;(3)根据Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2Xt可知，反应物中镁、氮、氢、氧的原子个数分别是3、2、12、6,生成物中除2X外镁、氮、氢、氧的原子个数分别是3、0、6、6,根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变可知，2X中应含有2个氮原子和6个氢原子，故X的化学式为：NH₃。四、简答题(本大题共2小题，共8分)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂OFe+CuSO₄=CuSO₄+Fe【解析】。14、节约用水用淘米水冲厕所(或淋浴时随时关闭水龙头等)【解析】(1)上述图片主要告诉我们要节约用水；(2)节约用水的方式有多次利用和避免浪费，如用淘米水冲厕所(或淋浴时随时关闭水龙头等)。五、探究题(本大题共2小题，共13分)15、Z2Z+3H₂SO₄==Z₂(SO₄)₃+3H₂1Z>X>Y温度越高，反应速率越快①②相同时间内产生气体的体积【解析】(1)根据金属活动性顺表，结合实验的现象：X、Y不不与硫酸反应，(2)Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，根据化合价写出化学式，再写出方程式：2Z+3H₂SO₄=Z₂(SO₄)₃+3H₂↑;(3)根据实验的现象，X比银活泼，银比Y活泼，最活泼的是Z,综合以上实验，三种金属的活(4)对比分析实验②和③,硫酸的质量分数相同，温度不同，反应的时间不同，表明：温度越高，反应速率越快；(5)实验①和②硫酸质量分数不同，温度相同，反应时间不同，表明硫酸浓度对反应快慢有影响；(6)实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，衡量反应快慢的方法比较多，例如：用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量，即相同时间内产生气体的体积或通16、除去表面的氧化铝2Al+3CuCl₂=3C液于试管中，向其滴加适量硝酸银溶液溶液变为蓝色将Cu与CuCl₂溶液混合并加热AICl₃【解析】(1)打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝。(2)铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：2A