黑龙江省黑河市2024届化学高一下期末经典模拟试题含解析

黑龙江省黑河市2024届化学高一下期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是

A．是还原剂 B．Mg被氧化C．发生氧化反应 D．Mg得到电子2、下列有关物质用途的说法正确的是A．无水乙醇作医疗消毒剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．聚氯乙烯用作食品保鲜膜D．油脂用于制造肥皂3、下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色溶液中含Br2C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D6、请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体7、一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2C．体系内的总压不随时间变化D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB28、T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各图中正确的是A． B． C． D．9、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化10、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快11、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止12、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。下列说法正确的是A．充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol13、室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体 D．升高温度14、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol15、下列关于物质关系的说法不正确的是A．1H和2H属于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物C．金刚石和石墨属于同素异形体D．正丁烷和异丁烷属于同分异构体16、在溶液中滴加溶液滴后，再进行下列实验，其中可证明溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入振荡后，观察下层液体颜色C．加入振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D．加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgCl沉淀产生二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。18、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。19、某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热);⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③结晶、过滤C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③蒸馏20、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）A．CuO未全部还原为CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)21、现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液时变成红色的是______，（填序号，下同）；遇NaOH产生刺激性气味气体的是______；能使品红褪色，加热后又恢复红色的是______；见光易分解的是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；答案选B。2、D【解析】分析：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。详解：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，但变性速度太快，容易使细菌外围形成保护膜，不能完全杀死细菌，常用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂，故A错误；B、甲醛是有毒气体，不能做食品防腐剂，故B错误；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质，不能用作食品保鲜膜，常用聚乙烯制作食品保鲜膜，故C错误；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故D正确；故选D。3、B【解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；②在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；③在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；④在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错误；故选B。4、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。5、D【解析】A．过量的氯气也能使淀粉KI溶液变蓝色，无法证明Br2的氧化性大于I2，故A错误；B．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故B错误；C．盐酸的挥发性，制得的CO2中混有HCl气体，盐酸也能使Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故C错误；D．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na2SO3被氧化，故D正确；点睛：明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，从可行性方面对实验方案做出评价，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。6、C【解析】分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误；答案选C。7、D【解析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详解】A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A错误；B.A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2不能说明各组分的浓度保持不变，无法证明是否达到平衡状态，故B错误；C.反应前后气体体积相等，所以压强不变不能说明各组分浓度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故C错误；D.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。8、D【解析】

根据方程式可知正反应是吸热的体积增大的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析判断。【详解】A、升高温度平衡向正反应方向进行，C的浓度增大，A错误；B、升高温度平衡向正反应方向进行，A的转化率增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，A的转化率降低，B错误；C、增大压强正逆反应速率均增大，C错误；D、升高温度平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，C的质量分数降低，D正确。答案选D。9、D【解析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。考点：考查微粒间的相互作用。10、D【解析】

A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移动原理解释，A不选；B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，增大氧气浓度平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，可以用平衡移动原理解释，B不选；C.加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，使溴离子浓度减小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不选；D.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液，Zn与CuSO4发生置换反应反应，产生Cu单质，Zn、Cu及稀硫酸构成了Cu-Zn原电池，原电池反应加快化学反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，D选；故合理选项是D。11、D【解析】

A．根据图像可知在t1时刻，v（正）>v（逆），反应正向进行，正确；B.t2时刻，v（正）=v（逆），反应处于平衡状态，正确；C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到最大限度，正确；D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持不变，不是反应停止，错误。12、B【解析】

A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，选项A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；D、10s内v(N2)=5mol/L-4mol/L10s=0.1mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2v(N2答案选B。【点睛】本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用。易错点为选项D，根据v=△c13、C【解析】

A选项，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；B选项，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；C选项，NH3·H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；D选项，NH3·H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度，水解平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故D不符合题意。综上所述，答案为C。14、D【解析】分析：A.根据v＝△c/△t计算；B.根据A的起始量和转化量计算转化率；C.根据B的平衡量和变化量计算；D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。详解：A.t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09mol/L÷15s=0.006mol·L－1·s－1，A错误；B.t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15×100%=60%，B错误；C.根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，则△c(B)=O.03mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol，C错误；D.t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1，D正确；答案选D。15、B【解析】

A.1H和2H两种原子的质子数相同，中子数不同，是属于氢元素的两种同位素，故A项说法正确；B.HOCH2—CH2OH和CH3OH两种有机物中组成不相似，前者分子中含有两个羟基，而后者只有一个羟基，故B项说法不正确；C.金刚石和石墨都属于碳元素两种结构不同的单质，故它们属于同素异形体，故C项说法正确；D.正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但其分子结构不一样，故属于同分异构体，D项说法正确；答案选B。【点睛】对于“四同”概念的辩析可抓住各自研究的对象来分析，同位素的对象是原子，同系物的对象是具有相同特点的化合物，同互异形体的对象是单质，同分异构体的对象是分子式相同而结构不同的化合物。16、C【解析】

可逆反应的特点是不能进行彻底，FeCl3中加过量的碘化钾，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反应，所以向充分反应后的溶液中加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应，故C正确，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、半导体As2O5电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3)a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4)e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。18、碳碳双键羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。(1)根据以上分析可知，乙烯的官能团为碳碳双键，D的官能团为羧基；C为乙醛，结构简式为：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成的，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为取代反应或酯化反应；(3)G为聚乙烯，结构简式为：；(4)乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC减少原料损失(或减少副产物生成，答案合理均可)b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体D【解析】分析：本题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。详解：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反应结束后先移开酒精灯，仪器中的压强减小，试管中的溶液变会倒吸到反应器中，发生危险，因此装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，故选AC。（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)