安徽省滁州市定远县民族中学2020-2021学年高二10月月考化学试题

20202021学年上学期高二10月月考试题化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列说法中正确的是()A．1mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值相等2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－13.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－cB．c＋3a－bC．a＋b－cD．c＋a－b4.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为()A．262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．131.3kJ·mol－15.氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH26.已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．330kJ·mol－17.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2③ΔH＝88.62kJ·mol－1。下列叙述不正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳定D．NBD转化为Q是吸热反应8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>09.下列关于反应热的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是()A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P—P键1.5molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为－QkJ·mol－111.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)12.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1.25mol·L－1·min－113.在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应到6min时，H2O2分解了50%14.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·(L·s)－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是()A．达到平衡状态时A的转化率为50%B．x＝4C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－115.少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的总量，可使用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸⑨改用100mL0.1mol·L－1的稀硝酸（）A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨16.参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率二、非选择题：本题共3小题，共52分。17.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。18.如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________。(2)该实验之前必须进行的一步操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该实验的原理是____________________________________________________________。(4)实验中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若将该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同的现象？________(填“能”或“否”)。19.(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是__________________________________________________。②1molNH4+(aq)全部氧化成(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ·mol则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________。(5)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a＝________。20202021学年上学期10月月考试题高二化学答案解析1.【答案】D【解析】燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如C生成CO2(g),H生成H2O(l)，B错误；A、C未指明燃烧产物状态，错误；根据能量守恒定律，D正确。2.【答案】A【解析】本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。依据燃烧热的概念，写出热化学方程式。①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1①－②得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1，故应选A。3.【答案】A【解析】已知碳的燃烧热为ΔH1＝akJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1①又S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1③根据盖斯定律3×①＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝x，即x＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，A项正确。4.【答案】D【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。目标反应方程式可由(①×12－②×12)得到，则ΔH＝(ΔH1×12－ΔH2×15.【答案】D【解析】从能量关系图来看，ΔH＝E3－E2,A、B错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热，C错误；从物质角度看，反应③＝①＋②，根据盖斯定律，它们之间的函数关系同样适用于焓变，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。6.【答案】A【解析】目标反应与CO燃烧无关，可由乙烯和乙醇燃烧反应方程式相减得到，C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－1411.0kJ·mol－1②，CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1366.8kJ·mol－1③，(②－③)得到C2H4(g)＋H2O(l)===CH3CH2OH(l)，它们的函数关系同样适用于焓变，则ΔH＝(ΔH2－ΔH3)＝－44.2kJ·mol－1。7.【答案】B【解析】根据题给信息可知，NBD转化为Q，是吸收太阳能后发生的，所以ΔH>0，说明NBD能量更低，能量越低越稳定，B错误，C、D正确；要比较ΔH1与ΔH2大小，只要对应作差，①－②可得C7H8(l)(NBD)－C7H8(l)(Q)＝0ΔH1－ΔH2，变形得到C7H8(l)(NBD)===C7H8(l)(Q)ΔH1－ΔH2由题意可知ΔH1－ΔH2>0，即ΔH1>ΔH2，A正确。8.【答案】A【解析】A项，由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；B项，由图像可知白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，错误；C项，由图像知|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，错误；D项，由图像可知反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，错误。9.【答案】B【解析】中和热是以生成1molH2O(l)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，D不正确；燃烧热ΔH都是负值，C不正确。10.【答案】D【解析】燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，白磷燃烧产物中最稳定的化合物是P2O5(s)，D不正确；白磷为正四面体结构，1molP4中含6molP—P键，31gP4为0.25mol，含1.5molP—P键，C正确。11.【答案】C【解析】A中表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，水应为液态；B中中和反应为放热反应；D中各物质均未注明状态。12.【答案】B【解析】此题涉及连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr的量，即c(HBr)＝c(HBr)(生成)－c(HBr)(分解)。由c(H2)＝0.5mol·L－1知c(HBr)(分解)＝1mol·L－1，所以c(HBr)(生成)＝c(HBr)＋c(HBr)(分解)＝5mol·L－1，c(NH3)＝c(HBr)(生成)＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L-1-013.【答案】C【解析】aA＋bB===cC＋dD，v(A)＝Δc(A)Δt。0～6min内v(O2)＝22.4mL，n(O2)＝0.001mol，分解的H2O2为0.002mol，Δc(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.20mol·L－1，v(H2O2)＝0.2mol·L－1÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A项正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B项正确；6min时，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，C项错误；6min时，H214.【答案】A【解析】Δn(C)＝0.2mol·(L·s)－1×2L×5s＝2molA的转化率：1.5mol由x∶2＝2∶1知，x＝4，B项正确；p(平)∶p(始)＝(1＋2＋2＋1)∶(2.5＋2.5)＝6∶5，C项正确；v(B)＝0.5mol2L15.【答案】C【解析】①加H2O，c（H+）减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，c（H+）减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，c（H+）增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，c（H+）减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，c（H+）浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸，c（H+）浓度增大，反应速率加快，故正确；⑨改用100mL0.1mol·L－1的稀硝酸，反应不生成氢气，故错误。故选C。16.【答案】B【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故AC均错误；催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B。17.【答案】(1)①温度②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）(2)①产生气泡的快慢对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案）②收集40mLO2所需的时间(3)①放溶液温度升高，反应速率加快②催化剂（或生成的Mn2+催化作用）取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率【解析】（1）①分析实验1、2知实验1、2中其他条件相同，只有温度不同，故实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；②实验2、3中其他条件相同，只是实验2的催化剂为FeCl3，实验3的催化剂为MnO2，故实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异（或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果）。（2）①为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，由于催化剂不同，催化效果不同，反应速率不同，产生的气泡快慢不同，故可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。硫酸铜和氯化铁两种催化剂中阴离子是不同的，为排除阴离子的干扰，将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。②定量分析：实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，为测定反应速率，实验中需要测量的数据是以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，为测定反应速率，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间。（3）①实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，则可能的原因是KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；②实验时发现开始反应速率较慢，溶液