![安徽省滁州市定远县民族中学2020-2021学年高二10月月考化学试题_第1页](http://file4.renrendoc.com/view11/M03/11/3E/wKhkGWXmZJeAJuDOAAHjMobtsXw542.jpg)
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文档简介
20202021学年上学期高二10月月考试题化学试卷一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.下列说法中正确的是()A.1mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下,1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值相等2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-13.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)===K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1则x为()A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b4.已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH1=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ·mol-1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔH为()A.262.6kJ·mol-1B.-131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol-1D.131.3kJ·mol-15.氯原子对O3分解有催化作用:①O3+Cl===ClO+O2ΔH1,②ClO+O===Cl+O2ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3+O===2O2ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是()A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3C.O3+O===2O2是吸热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH26.已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下:则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-17.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知:①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l)ΔH1②C7H8(l)(Q)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l)ΔH2③ΔH=88.62kJ·mol-1。下列叙述不正确的是()A.ΔH1>ΔH2B.NBD的能量比Q的能量高C.NBD比Q稳定D.NBD转化为Q是吸热反应8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH>09.下列关于反应热的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是()A.白磷着火点低,在空气中可自燃B.白磷、红磷互为同素异形体C.31g白磷中,含P—P键1.5molD.已知P4(白磷,s)+3O2(g)===2P2O3(s)ΔH=-QkJ·mol-1,则白磷的燃烧热为-QkJ·mol-111.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)12.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2min后,测知H2的浓度为0.5mol·L-1,HBr的浓度为4mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是()A.0.5mol·L-1·min-1B.2.5mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.1.25mol·L-1·min-113.在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应到6min时,H2O2分解了50%14.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·(L·s)-1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是()A.达到平衡状态时A的转化率为50%B.x=4C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·(L·s)-115.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸(足量)反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的总量,可使用如下方法中的:①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸⑨改用100mL0.1mol·L-1的稀硝酸()A.①⑥⑦B.③⑤⑧⑨C.③⑦⑧D.③⑦⑧⑨16.参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图,下列叙述中正确的是()A.正反应为放热反应B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率二、非选择题:本题共3小题,共52分。17.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。(2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:①定性分析:如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。②定量分析:如图乙所示,实验时以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________;②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________。18.如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是:①按图所示将实验装置连接好;②在U形管内加入少量红墨水,打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;③在中间的试管里盛1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,即可观察。试回答:(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________。(2)该实验之前必须进行的一步操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该实验的原理是____________________________________________________________。(4)实验中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:________________________________________________________________________。(6)若将该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同的现象?________(填“能”或“否”)。19.(1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是__________________________________________________。②1molNH4+(aq)全部氧化成(2)已知红磷比白磷稳定,则反应P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1;4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2;ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。(3)在298K、101kPa时,已知:①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2(4)已知:①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1②Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226kJ·mol则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数目为________。(5)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:则表中a=________。20202021学年上学期10月月考试题高二化学答案解析1.【答案】D【解析】燃烧热是指在25℃、101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,如C生成CO2(g),H生成H2O(l),B错误;A、C未指明燃烧产物状态,错误;根据能量守恒定律,D正确。2.【答案】A【解析】本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。依据燃烧热的概念,写出热化学方程式。①C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1①-②得:C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH=-44.2kJ·mol-1,故应选A。3.【答案】A【解析】已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·mol-1,则碳燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1①又S(s)+2K(s)===K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1③根据盖斯定律3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3=x,即x=3ΔH1+ΔH2-ΔH3=(3a+b-c)kJ·mol-1,A项正确。4.【答案】D【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式,方程式的函数关系同样适用于焓变。目标反应方程式可由(①×12-②×12)得到,则ΔH=(ΔH1×12-ΔH2×15.【答案】D【解析】从能量关系图来看,ΔH=E3-E2,A、B错;从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应放热,C错误;从物质角度看,反应③=①+②,根据盖斯定律,它们之间的函数关系同样适用于焓变,则ΔH=ΔH1+ΔH2,D正确。6.【答案】A【解析】目标反应与CO燃烧无关,可由乙烯和乙醇燃烧反应方程式相减得到,C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1411.0kJ·mol-1②,CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ·mol-1③,(②-③)得到C2H4(g)+H2O(l)===CH3CH2OH(l),它们的函数关系同样适用于焓变,则ΔH=(ΔH2-ΔH3)=-44.2kJ·mol-1。7.【答案】B【解析】根据题给信息可知,NBD转化为Q,是吸收太阳能后发生的,所以ΔH>0,说明NBD能量更低,能量越低越稳定,B错误,C、D正确;要比较ΔH1与ΔH2大小,只要对应作差,①-②可得C7H8(l)(NBD)-C7H8(l)(Q)=0ΔH1-ΔH2,变形得到C7H8(l)(NBD)===C7H8(l)(Q)ΔH1-ΔH2由题意可知ΔH1-ΔH2>0,即ΔH1>ΔH2,A正确。8.【答案】A【解析】A项,由图像可知石墨的能量比金刚石的低,因此由石墨转变为金刚石是吸热反应,正确;B项,由图像可知白磷具有的能量比红磷的高,根据能量越低越稳定的原理,错误;C项,由图像知|ΔH1|>|ΔH2|,由于ΔH1、ΔH2均小于零,故ΔH1<ΔH2,错误;D项,由图像可知反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)为放热反应,ΔH<0,错误。9.【答案】B【解析】中和热是以生成1molH2O(l)作为标准的,因此A不正确;燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,因此B正确,D不正确;燃烧热ΔH都是负值,C不正确。10.【答案】D【解析】燃烧热是指在25℃、101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,白磷燃烧产物中最稳定的化合物是P2O5(s),D不正确;白磷为正四面体结构,1molP4中含6molP—P键,31gP4为0.25mol,含1.5molP—P键,C正确。11.【答案】C【解析】A中表示燃烧热时,应生成稳定的氧化物,水应为液态;B中中和反应为放热反应;D中各物质均未注明状态。12.【答案】B【解析】此题涉及连锁反应,即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr的量,即c(HBr)=c(HBr)(生成)-c(HBr)(分解)。由c(H2)=0.5mol·L-1知c(HBr)(分解)=1mol·L-1,所以c(HBr)(生成)=c(HBr)+c(HBr)(分解)=5mol·L-1,c(NH3)=c(HBr)(生成)=5mol·L-1,v(NH3)=5mol·L-1-013.【答案】C【解析】aA+bB===cC+dD,v(A)=Δc(A)Δt。0~6min内v(O2)=22.4mL,n(O2)=0.001mol,分解的H2O2为0.002mol,Δc(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.20mol·L-1,v(H2O2)=0.2mol·L-1÷6min≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A项正确;随着反应的进行反应物浓度逐渐减小,反应速率会变慢,6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1,B项正确;6min时,c(H2O2)=0.40mol·L-1-0.20mol·L-1=0.20mol·L-1,C项错误;6min时,H214.【答案】A【解析】Δn(C)=0.2mol·(L·s)-1×2L×5s=2molA的转化率:1.5mol由x∶2=2∶1知,x=4,B项正确;p(平)∶p(始)=(1+2+2+1)∶(2.5+2.5)=6∶5,C项正确;v(B)=0.5mol2L15.【答案】C【解析】①加H2O,c(H+)减小,反应速率减慢,故错误;②加NaOH固体,c(H+)减小,反应速率减慢,故错误;③滴入几滴浓盐酸,c(H+)增大,反应速率加快,故正确;④加CH3COONa固体,生成醋酸,c(H+)减小,反应速率减慢,故错误;⑤加NaCl溶液,c(H+)浓度减小,反应速率减慢,故错误;⑥滴入几滴硫酸铜溶液,构成原电池,反应速率加快,但Fe少量,导致生成的氢气减少,故错误;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,故正确;⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸,c(H+)浓度增大,反应速率加快,故正确;⑨改用100mL0.1mol·L-1的稀硝酸,反应不生成氢气,故错误。故选C。16.【答案】B【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量,则正反应为吸热反应,故AC均错误;催化剂只能降低反应所需的活化能,与反应热大小无关,故B正确;升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增大,反应速率增大,则可增大正反应速率,也增大逆反应速率,故D错误;故选B。17.【答案】(1)①温度②不同催化剂(或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂)(2)①产生气泡的快慢对照实验只有一条件不同(或避免由于阴离子不同造成的干扰)(或其他合理答案)②收集40mLO2所需的时间(3)①放溶液温度升高,反应速率加快②催化剂(或生成的Mn2+催化作用)取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验,一组加入少量MnSO4固体,一组不加,比较反应速率【解析】(1)①分析实验1、2知实验1、2中其他条件相同,只有温度不同,故实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响;②实验2、3中其他条件相同,只是实验2的催化剂为FeCl3,实验3的催化剂为MnO2,故实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异(或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果)。(2)①为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,由于催化剂不同,催化效果不同,反应速率不同,产生的气泡快慢不同,故可通过观察反应产生气泡的快慢,定性比较得出结论。硫酸铜和氯化铁两种催化剂中阴离子是不同的,为排除阴离子的干扰,将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是控制阴离子相同,排除阴离子的干扰。②定量分析:实验时以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,为测定反应速率,实验中需要测量的数据是以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,为测定反应速率,实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间。(3)①实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快,则可能的原因是KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快;②实验时发现开始反应速率较慢,溶液
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