2023年湖北省武汉市硚口区中考化学质检试卷（5月份）（附答案详解）

2023年湖北省武汉市研口区中考化学质检试卷（5月份）

2.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

3.化学与我们的生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.发现家中燃气泄漏时，立即打开排风扇排气

B.用甲醛溶液浸泡就鱼以延长保质期

C.生活中用肥皂水可以区分硬水和软水

D.为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用

4.如图是超市销售的某种碘盐标签上的部分说明。下列说法中错误的是（）

配料：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：500g

成分表：NaCl≥88%

钙（以Ca计）100~300mg

碘（以I计

）10~25mg

A.该产品中的钙、碘指的是元素B.构成氯化钠的粒子符号是Na+,Cl-

C.碘酸钾（KlO3）中碘元素显+5价D.碳酸钙的化学式是Ca2CO3

5.如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下

列有关该反应的说法中，正确的是（）

O氢原子

+兹三电+•----碳原子

©——氧原子

甲乙丙T

A.物质甲和丁都属于有机物B.反应生成丙、丁分子个数比为3：2

C.反应中乙、丙的质量比为8：9D.丙物质是一种空气污染物

6.实验是学习化学的重要方法。如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是（）

蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧且密度

带火星/

的木号/

通过木条是否复燃，可证明二氧化镒是过氧化氢的催化剂

稀盐酸

石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热

__==.NaOH溶液

⅛Ξ:<÷-新制饱和

L⅛⅞石灰水

烧杯壁上

涂有澄清,•

石号∕∖⅛⅞

D.〈\/烧杯内壁出现白色浑浊物，说明木炭燃烧生成了二氧化碳

7.甲、乙、丙是初中化学中的常见物质，三者之间有如图所示的转化关系（“→"表示反应

一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列说法错误的是（）

t丙

A.若乙、丙均是氧化物，则甲、乙、丙可能均由分子构成

B.若乙是一种常见的碱，则甲、丙可能都是盐

C.若甲、乙均属于酸，则丙可能是一种盐

D.若乙、丙均是单质且丙是气体，则甲可能是盐或酸

8.向盛有一定质量的CUSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量Bad2溶液，充分反应后

过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为∏hg;再向滤液中滴加溶质质

量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaoH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误

的是（）

B.m1=46.6；m2=9.8

C.原混合溶液中CUSo4与H2SO4的质量比为40：49

D.取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀

9.化学实验中经常要用到水。回答问题:

图甲

(1)写出图甲中仪器a的名称；集气瓶中少量水的作用是(填序号)。

A.吸收热量

B.吸收SO2防污染

(2)写出图乙中发生反应的化学方程式

10.甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据

此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质质量与

溶剂质量的关系图。回答下列问题：

温度/。C20406080100

溶解度

31.663.9110169240

/g

(1)由上表可知，甲物质的溶解度随温度降低而(填序号，下同)。

A.增大

B.减小

C.不确定

(2)图中。的取值范围是O

A.t1<20℃

B.t1>40℃

o

C.20C<t1<40℃

D.不确定

(3)tJC时，将105.0g甲物质的饱和溶液加水稀释成20。％的溶液，所需水的质量为。

(4)下列说法中不正确的是。

A.通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液

B.t2。C时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等

C.t2°C时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液

D.将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等

11.白铜(铜、银合金)广泛使用于造船、电器、仪表、医疗器械等领域。如图是工业上利用

生锈的白铜[含Cu、Ni、Cu2(OH)2CO3],回收金属银(Ni)和制取氧化铜的流程图。

己知：(T)Cu2(OH)2CO3+2H2S04=2CUS04+3H2O+CO2T

②银是一种银白色、具有磁性的金属，银能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价银

的化合物

回答下列问题：

(1)在实验室中操作I、操作U的名称相同，都称为。

(2)溶液A中含有的阳离子为(填离子符号)。

(3)如溶液B为浅绿色，写出加入金属X时发生反应的化学方程式(写一个即可)。

(4)操作IV可通过化合反应来实现，该反应的现象是。

(5)根据上述流程图的信息，下列有关说法正确的是(填字母)。

A.粉碎可以加快生锈的白铜与稀硫酸反应的速率

B.铜、X、银三种金属的活动性顺序为X>Ni>Cu

C.操作IH用磁铁可完成Cu、Ni的分离

12.人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景。人造金刚石中只含有一种元素吗？

某兴趣小组为了验证人造金刚石是由一种元素组成的单质，设计了如下实验(碱石灰是氢氧化

钠和氧化钙的固体混合物)。

控温电加热器

ABCDEF

实验步骤如下：

I连接装置，检查装置的气密性

∏加入药品，组装好装置后打开分液漏斗活塞，一段时间后分别称量C、E、F装置的质量，

记为m1、m2、mɜ

ID打开控温开关，点燃酒精灯

W待C中反应发生一段时间后，关闭控温开关，熄灭酒精灯，冷却

V再分别称量C、E、F装置的质量，记为m4,∖015、m6

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是。

(2)装置F中的试剂是(填字母)。

A.浓硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.氢氧化钙溶液

(3)D装置中氧化铜的作用是。

(4)为减小实验误差和安全，冷却过程中应o

(5)可证明金刚石是一种单质的证据是(用代数式表示)。

13.刘青同学用氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气，实验流程及记录的数据如下:

氯酸钾和二氧加热至固体质量.剩余固体加足量水溶解、过滤■陵懑71.5

化镜共16Qg不再减少ll∙2gI———--

计算：

(1)生成氧气的质量为O

(2)滤液中溶质的质量分数(写出完整的计算过程，结果准确到0.1%)。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、该图示是节约用水标识，符合题意；

B、该图示是禁止吸烟标识，不符合题意；

C、该图示是禁止烟火标识，不符合题意；

D、该图示是有毒品标识，不符合题意；

故选：Ao

解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹

液面最低处保持水平，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积

的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧

靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用

灯帽盖灭，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A.可燃性气体不纯，点燃可能会发生爆炸；煤气是可燃性气体，一旦泄漏，应先关

闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以防电火花引爆煤气，发生危险，故A不

正确；

B.甲醛是一种有毒物质，不能做水产品的防腐剂，故B不正确；

C.肥皂水可以鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，否则是硬水，故C正确；

D.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮后不能将其杀死，不能食用，故D不正确。

故选：Co

A、根据防范爆炸的措施进行分析；

B、根据甲醛的毒性进行分析；

C、根据硬水、软水的鉴别方法进行分析；

D、根据霉变食物中的毒性物质进行分析。

此题是对知识归纳与总结的考查，解题的关键是对选项中的知识认识到位，结合相关分析即可解

决。完成此题，可以依据已有的知识进行。

4.【答案】D

【解析】解：A、物质是由元素组成的，因此该产品中的钙、碘指的是元素，说法正确；

B、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，因此是由钠离子与氯离子构成的，即构成

氯化钠的粒子符号是Na+,CΓ,说法正确；

C、碘酸钾(KlO3)中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设碘元素的化合价为X,由化

合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：(+1)+x+(-2)x3=0,x=+5,即碘元素

显+5价,说法正确；

D、碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根显-2价，则碳酸钙的化学式为CaCo3,说法错误。

故选：D0

A、根据物质的组成来分析；

B、根据构成物质的基本粒子来分析；

C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

D、根据化学式的写法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用进行分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】B

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应为乙烷(C2%)和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学

4O

方程式为2C2H6+702'=4CO2+6H20

A、丁是二氧化碳，虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，说

法错误；

B、由化学方程式可知，反应生成丙、丁分子个数比为6：4=3：2,说法正确；

C、由化学方程式可知，反应中乙、丙的质量比为(32X7)：(18×6)≠8:9,说法错误；

D、丙是水，不是空气污染物，说法错误。

故选：B0

根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律分析丁物质，写出化学式和方程式，再根据方程

式的意义、反应的特点、反应的特点等分析判断有关的说法。

本题主要考查微粒的模型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行。

6.【答案】C

【解析】解：A.将二氧化碳通入到含有阶梯蜡烛的烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的后

熄灭，说明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，由于导管伸入烧杯底部，不能说明二氧化碳密度

比空气大，故A错误；

B.通过木条是否复燃，可证明过氧化氢分解出氧气，不能证明二氧化镐是过氧化氢的催化剂，故

B错误；

C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应

放热，氢氧化钙以晶体形式析出，故C正确；

D.烧杯内壁出现白色浑浊物，说明有二氧化碳产生，但不能说明木炭燃烧生成了二氧化碳，也可

能是酒精燃烧生成的二氧化碳，故D错误。

故选：C。

A、根据将二氧化碳通入到含有阶梯蜡烛的烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的后熄灭进

行分析；

B、根据木条是否复燃，可证明过氧化氢分解出氧气，进行分析；

C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低进行分析；

D、根据烧杯内壁出现白色浑浊物，说明有二氧化碳产生进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

7.【答案】D

【解析】解：A、若乙、丙均是氧化物，它们能相互转化，则乙、丙分别是一氧化碳和二氧化碳；

氧化铜能转化成二氧化碳，则甲是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，所以甲、乙、丙可能

均由分子构成，故选项说法正确。

B、若乙是一种常见的碱，乙、丙能相互转化，则乙是氢氧化钠，丙是碳酸钠；硫酸钠能转化成

氢氧化钠，则甲可以是硫酸钠；所以甲、丙可能都是盐，故选项说法正确。

C、若甲、乙均属于酸，硫酸能转化成盐酸，盐酸可以和氯化领相互转化，则甲是硫酸，乙的盐

酸，丙是氯化祖，所以丙可能是一种盐，故选项说法正确。

D、若乙、丙均是单质且丙是气体，则乙是金属单质，盐能转化成金属单质，但是酸不能转化成

金属单质，所以甲不可能是酸，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据若乙、丙均是氧化物，它们能相互转化，则乙、丙分别是一氧化碳和二氧化碳；氧化铜

能转化成二氧化碳，则甲是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳来分析；

B、根据若乙是一种常见的碱，乙、丙能相互转化，则乙是氢氧化钠，丙是碳酸钠；硫酸钠能转

化成氢氧化钠，则甲可以是硫酸钠来分析；

C、根据若甲、乙均属于酸，硫酸能转化成盐酸，盐酸可以和氯化钏相互转化，则甲是硫酸，乙

的盐酸，丙是氯化钢来分析；

D、根据若乙、丙均是单质且丙是气体，则乙是金属单质，盐能转化成金属单质，但是酸不能转

化成金属单质来分析。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8.【答案】B

【解析】解：A、向盛有一定质量的CUSe)4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量Bad2溶液，分别

生成硫酸钢沉淀和氯化铜、硫酸领沉淀和盐酸；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。加入NaOH溶

液前，滤液中含有氯化铜、氯化钠、氯化专贝，有三种铜离子、钠离子、槌离子三种阳离子，故选

项说法正确。

B、由C选项的分析，CuSO4-BaSO4.生成硫酸钢沉淀的质量为16gX急=23.3g；由C选项的分

析，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g,故选项说法错误。

C、与盐酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为80g,设盐酸的质量为x,硫酸的质量为y。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

X80g×20%

36.5_X_K

^4θ--80g×20%X-"Sg

ZHCl-H2SO4

7398

14.6gy

7314.6g

98=-y=i9∙6g

与氯化铜反应消耗氢氧化钠溶液的质量为120g-80g=40g,设参加反应的氯化铜的质量为z,硫

酸铜的质量为w,生成氢氧化铜沉淀的质量为a。

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)21+2NaCl

8013598

40g×20%za

8040g×20%dɔ

135=^^z=13∙5rg

四=竺歆理a=9,8g

98a6

CUCl2~CuSO4

135160

13.5gw

13513.5g1U

—-----w=16g

160w°

原混合溶液中CUSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g=40：49,故选项说法正确。

D、取a点对应溶液，溶液中含有氯化钢，滴加稀硫酸，能与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钢沉

淀，立即出现白色沉淀，故选项说法正确。

故选:B0

向盛有一定质量的CUSo4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCk溶液，分别生成硫酸馍沉淀

和氯化铜、硫酸根沉淀和盐酸；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。

其质量为∏hg;再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，由沉淀质量与滴加NaoH溶液

质量的关系图，一开始没有产生沉淀，说明氢氧化钠溶液先与盐酸反应，再与氢氧化铜沉淀和氯

化钠，进行分析判断。

本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、明确反应的先后顺序等是正确解答本题的关键。

9.【答案】酒精灯B2%。警2%T+出T

【解析】解：(1)图甲中仪器a的名称是酒精灯；硫在氧气中燃烧生成了有毒的二氧化硫气体，其

中水的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染；故答案为：酒精灯；B；

(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2也0亭2H2T+02T；故答案为：

通电

o

2H2O=2H2T÷02T

(1)熟记仪器的名称，根据实验中水的作用来分析；

(2)根据电解水的原理来分析。

本题难度不大，掌握仪器的名称、实验操作的注意事项、化学方程式的书写方法是解题的关键。

10.【答案】BC34gACD

【解析】解：(1)根据表格数据分析可知甲的溶解度随温度的降低而减小；故答案选：B；

(2)根据图示可知tjC时50g水中最多溶解18g甲，则温度下IOOg水中最多溶解36g甲，则溶解度为

t

36g,根据表示数据可知tι的取值范围是20久＜五＜40≈C;故答案选：Ci

(3)tJC时甲的溶解度为36g,设将105.0g甲物质的饱和溶液加水稀释成20.0%的溶液，所需水的质

量为X

105g×^-×100%=(105g+x)×20%

x≈34g;

故答案为：34g；

(4)A、温度升高后甲的溶解度增加，但是没有向溶液中继续加溶质，则无法将Q点溶液转化成P点

的溶液，故选项说法错误；

B、0、P两点的溶液都为t2°C时甲的饱和溶液，则溶质质量分数相等，故选项说法正确；

C、t2°C时，0点的溶液已经是饱和溶液，无法继续溶解甲，则向0点的溶液中加入92g甲固体，无

法得到P点的溶液，故选项说法错误；

D、P、Q两点的溶液都是含有IoOg溶剂的饱和溶液，但是P点的溶解度比Q点大，则分别恒温蒸发

等量溶剂，析出晶体的质量P>Q，故选项说法错误；

故答案选：ACDo

本题考查溶解度的概念及根据溶解度的计算。

本题难度适中，需要灵活运用溶解度的计算公式才可以解答。

2+2++

11.【答案】过滤Ni>Cu.HCuSO4+Fe=FeSO4+Cu(^NiS04+Fe=FeSO4+Ni,Fe+

H2SO4=FeSO4+H2T)红色固体变黑色AC

【解析】解：(1)在实验室中操作I、操作II都是将固、液分离，所以为过滤。

(2)生锈的白铜中加入过量的稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，银与硫酸反应生成硫酸镇和氢气，

Cu2(OH)2CO3+2H2S04=2CUS04+3H2O+CO2T,可见溶液A中含有硫酸锲、硫酸铜以及过量

的硫酸。

(3)如溶液B为浅绿色，根据流程要将铜、锲置换出来，加入金属X为铁，发生反应的化学方程式有

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.NiSO4+Fe=FeSO4+Ni,Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(4)操作IV可通过化合反应来实现，为铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的现象是红色

固体变黑色。

(5)A.粉碎能够增大反应物接触面积，可以加快生锈的白铜与稀硫酸反应的速率，该选项正确。

B.加入的金属X是铁，铁和硫酸镇反应生成硫酸亚铁和锲，说明铁比镶活泼，锲能和稀硫酸反应，

铜不能和稀硫酸反应，说明银比铜活泼，铜、铁、银三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu,该

选项不正确。

C.操作ΠI用磁铁可完成Cu、Ni的分离，是因为保具有磁性，能被磁铁吸引，该选项正确。

故答案为：(1)过滤；

(2)Ni2+,Cu2+,H+;

(3)CUS04+Fe=FeSO4+Cu(或NiSO4+Fe=FeSO4+Ni,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T)；

(4)红色固体变黑色；

(5)AC.,

(1)根据过滤可将固、液分离分析。

(2)根据酸的性质分析。

(3)根据亚铁离子为浅绿色分析。

(4)根据铜与氧气反应生成氧化铜分析。

(4)A.粉碎能够增大反应物接触面积，可以加快生锈的白铜与稀硫酸反应的速率。

B.铁和硫酸银反应生成硫酸亚铁和银，说明铁比银活泼。

C.镶具有磁性，能被磁铁吸引。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

12.【答案】2H2O2M吧22H2O+O2TA