高考化学二轮复习 题组17 化学反应与热能练习（含解析）-人教版高三化学试题

题组17化学反应与热能一、单项选择题1.如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图,由图可知()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ/molB.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+197.8kJ/molC.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+98.9kJ/molD.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.9kJ/mol答案A据题图分析反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ/mol。因此可推出:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ/mol。2.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法不正确的是()A.HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化B.H2(g)+X2(g)2HX(g)ΔH>-2akJ·mol-1C.卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较D.断裂1molHX中的化学键需要吸收akJ的能量答案DA项,HX(g)溶解电离的过程中只有共价键断裂没有新键的生成,属于物理变化;B项,该反应的ΔH为负值,且绝对值小于2a,因为分子变为原子要断键吸收能量;C项,卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较,a越大,对应的卤素气态氢化物越稳定;D项,未标明HX的状态。3.成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=bkJ·mol-1③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=dkJ·mol-1(上述热化学方程式中,a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是()A.b<aB.C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=a+b2kJ·molC.d=3c+2bD.CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH<akJ·mol-1答案BA项,①C(s)+O2(g)CO2(g)为放热反应,ΔH1=akJ·mol-1,a<0,②CO2(g)+C(s)2CO(g)为吸热反应,ΔH2=bkJ·mol-1,b>0,因此b>a;B项,根据盖斯定律可知,将(①+②)×12可得:C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=a+b2kJ·mol-1;C项,根据盖斯定律可知,将②×3+③×2可得:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1;D项,因为碳燃烧生成一氧化碳为放热反应,所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量,故CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH>akJ·mol-1。4.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示,下列说法正确的是()A.Fe2+是该反应的催化剂B.第一步反应的活化能比第二步反应的小C.S2O8D.两步反应都是放热反应答案A由题图可知第一步反应为S2O82-与Fe2+反应生成SO42-和Fe3+,反应的离子方程式为S2O82-+2Fe2+2SO42-+2Fe3+,第二步反应为Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2,反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2,反应的总离子方程式为S2O82-+2I-2SO42-+I2。A项,由上述分析可知,反应的总离子方程式为S2O82-+2I-2SO5.H2与O2发生反应的过程的模型图示如下(“—”表示化学键):下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ是吸热过程B.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键C.过程Ⅲ一定是放热过程D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案DA项,过程Ⅰ中分子化学键断裂形成原子,是吸热过程;B项,过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂,过程Ⅲ为新化学键形成的过程;C项,过程Ⅲ为新化学键形成的过程,是放热过程;D项,该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化。二、不定项选择题6.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH1=-9.48kJ·mol-1②H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH2=+26.48kJ·mol-1下列判断不正确的是()A.①中的I2为气态,②中的I2为固态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将放热35.96kJ答案CD根据反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量,说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量,由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量,则①中的I2为气态,②中的I2为固态,故A、B正确;由于两个反应的产物相同、状态相同,热稳定性也相同,故C错误;根据盖斯定律,②-①即得I2(s)I2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1=+26.48kJ·mol-1-(-9.48kJ·mol-1)=+35.96kJ·mol-1,说明1mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96kJ的热量,故D错误。7.已知:①H2O(g)H2O(l)ΔH1②C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2③C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3④C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列说法正确的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0答案B物质由气态转化为液态需要放热,物质由固态转化为气态需要吸热,比较反应③和反应④中,C6H12O6(s)C6H1