河南省商开大联考2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

第9页/共9页河南省商开大联考2022~2023学年上学期期末考试高一化学一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.我国最早使用的合金是青铜B.化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学C.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该成果可以缓解温室效应D.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不属于化学研究范畴2.下列物质的俗称与化学式对应正确的是A.苏打—— B.磁性氧化铁——C熟石灰—— D.漂白粉——3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.MgCl2 B.Na2O2 C.CH4 D.K2S4.下列相关说法正确的是A.CO2的分子结构模型：O=C=OB.13C的中子数与15N的核外电子数相同C.单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同位素D.(NH4)2SO4的电离方程式：5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓H2SO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂 B.NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药C.Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D.Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料6.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入少量：B.向水中通入适量：C.用小苏打治疗胃酸过多：D.向溶液中加入过量溶液：7.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A.B.C.D8.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B.Na2CO3溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高9.在常温下，发生下列几个反应：①②③根据上述反应，下列结论判断正确的是A.是的氧化产物B反应①中每生成，转移电子C.溶液中可发生：D.还原性强弱的顺序为10.下列除杂所选用的试剂或操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法A蒸馏B水溶解、过滤、洗涤、干燥C饱和溶液洗气、干燥D溶液溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D11.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．制备少量并能较长时间看到其白色B．用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．测定合金中的含量D．实验室制取A.A B.B C.C D.D12.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是A.工艺中有氧化还原反应发生B.除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有C.NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应：D.之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的共价键数目为B.的、、三种粒子的电子数目均为C.被完全氧化生成，失去的电子数目为D.标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为14.有一瓶的无色透明溶液，只含有中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生；②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是A.原溶液中可能含有 B.原溶液中一定含有C.产生的白色沉淀为 D.溶液中不可能含有和15.已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是A.Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族 B.的电子式为C.X、Y、Z的离子半径： D.简单氢化物的热稳定性：二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.有如下物质：①镁丝②固体③熔融④⑤酒精⑥澄清石灰水⑦⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题：（1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。（2）物质①可在充满④集气瓶中燃烧生成和C，写出该反应的化学方程式：___________。（3）在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为___________。（4）证明有胶体生成的最简单实验操作是___________。（5）物质⑦可被用于自来水消毒，与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应：。配平以上反应并用双线桥标出电子转移：___________；生成转移电子的物质的量为___________。17.元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为___________。（2）元素②的气态氢化物的电子式为___________；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___________(填化学式)。（3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。（4）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。（5）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将转化为，过程如下：，则第二步反应的方程式为___________。18.为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。回答下列问题：（1）装有浓盐酸的仪器名称为___________。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。（3）装置B的作用是___________。（4）装置C中的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。（5）装置E用于收集Cl2，装置D应与E中的___________(填“a”或“b”)端口连接。（6）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___________(填“盐酸”或“次氯酸”)。（7）加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物，无明显现象。可能是c(H+)或c(Cl-)较低，为探究c(H+)或c(Cl-)浓度变化对MnO2氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________。19.某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。回答下列问题：（1）试剂X为___________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名称均为___________。（2）固体B的成分为___________。（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。（4）工业上常用绿矾(化学式为FeSO4∙7H2O)处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________；若8.0g绿矾能处理含的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为___________。（5）可用溶液E制备Fe2O3，取10mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为___________；②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与NH4HCO3反应)___________。

高一化学答案一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】C二、非选择题(本题共4小题，共55分)【16题答案】【答案】（1）①.②③②.①③⑥⑧（2）（3）（4）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（5）①.②.0.2【17题答案】【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）（4）（5）【18题答案】【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）吸收HCl(或除去混合气中的HCl)（4）①.无色溶液变黄色②.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（5）b