![高三化学一轮复习第四章 第22讲 微专题10 氧族元素_第1页](http://file4.renrendoc.com/view10/M03/2E/2F/wKhkGWWopZ2AWQYZAANYD4l07Ec083.jpg)
![高三化学一轮复习第四章 第22讲 微专题10 氧族元素_第2页](http://file4.renrendoc.com/view10/M03/2E/2F/wKhkGWWopZ2AWQYZAANYD4l07Ec0832.jpg)
![高三化学一轮复习第四章 第22讲 微专题10 氧族元素_第3页](http://file4.renrendoc.com/view10/M03/2E/2F/wKhkGWWopZ2AWQYZAANYD4l07Ec0833.jpg)
![高三化学一轮复习第四章 第22讲 微专题10 氧族元素_第4页](http://file4.renrendoc.com/view10/M03/2E/2F/wKhkGWWopZ2AWQYZAANYD4l07Ec0834.jpg)
![高三化学一轮复习第四章 第22讲 微专题10 氧族元素_第5页](http://file4.renrendoc.com/view10/M03/2E/2F/wKhkGWWopZ2AWQYZAANYD4l07Ec0835.jpg)
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
微专题10氧族元素1.氧族元素的递变规律(1)氧族元素概况包括______、______、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、
(Lv)六种元素。常温下,单质除氧为气体外,其余均为固体,氧、硫、硒为典型的非金属元素,碲为类金属,钋、
为金属。氧(O)硫(S)(2)相似性和递变性原子结构最外层都有6个电子,在化学反应中可显-2、+4、+6价(氧无最高正价)化学性质氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物:2H2+O22H2O、H2+SH2S,碲不能直接与氢气化合,只能通过其他反应间接制取碲化氢。单质和氢气化合的能力逐渐减弱;对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物,且均是酸酐,其对应的水化物分别为H2RO3型和H2RO4型两种酸。但所对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱化学性质能与大多数金属直接化合如:Fe+SFeS、2Cu+SCu2S、3Fe+2O2Fe3O4、2Cu+O22CuO提醒①除K+、Na+外,一般的金属硫化物难溶于水,如:FeS、ZnS、CuS等。②金属硫化物在空气中灼烧,生成金属氧化物和SO2,如:2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2。2.臭氧(1)组成:臭氧的分子式为O3,与O2互为___________。(2)物理性质:常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比氧气大,比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益,吸入过量对人体健康有一定危害。同素异形体(3)化学性质不稳定性O3不稳定,容易分解,反应的化学方程式为2O3===3O2,在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为
3O22O3强氧化性O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色,反应的化学方程式为2KI+O3+H2O===I2+2KOH+O2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂;②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。3.过氧化氢(1)结构电子式:____________,结构式:_____________。H—O—O—H3.过氧化氢(1)结构电子式:____________,结构式:_____________。H—O—O—H(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解:2H2O2H2O+O2↑,因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处弱酸性
相当于二元弱酸:强氧化性①工业上用10%的H2O2作为漂白剂,医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂;②氧化Fe2+、
等还原性物质:__________________________________,_____________________________;③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝:______________________________弱还原性H2O2中-1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化,如与KMnO4溶液反应:_________________________________________________________H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2OH2O2+Na2SO3===Na2SO4+H2OH2O2+2I-+2H+===I2+2H2O2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O提醒①除MnO2外,Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等也均能催化H2O2的分解;H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。②H2O2作氧化剂时,其还原产物一般为水,不引入杂质且对环境无污染,因而又称为绿色氧化剂,常用于除去具有还原性的杂质离子。4.Se、Te及其化合物(1)硒及其化合物的性质①单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。②SeO2的氧化性比SO2强,属于中等强度的氧化剂,可氧化H2S、NH3等:SeO2+2H2S===Se+2S+2H2O;3SeO2+4NH3===3Se+2N2+6H2O。③亚硒酸可作氧化剂,能氧化SO2:H2SeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Se,但遇到强氧化剂时表现还原性,可被氧化成硒酸:H2SeO3+Cl2+H2O===H2SeO4+2HCl。(2)碲及其化合物的性质①碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。②TeO2是不挥发的白色固体,微溶于水,易溶于强酸、强碱,如TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O。③TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性H2TeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+TeH2TeO3+Cl2+H2O===H2TeO4+2HCl(3)硒和碲的化合物均有毒。(2)碲及其化合物的性质①碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。②TeO2是不挥发的白色固体,微溶于水,易溶于强酸、强碱,如TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O。③TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性H2TeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+TeH2TeO3+Cl2+H2O===H2TeO4+2HCl(3)硒和碲的化合物均有毒。A.氯原子在反应中作催化剂B.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯专题精练1.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如图所示。下列说法不正确的是12345√6解析图中反应历程为①Cl+O3―→ClO+O2,②ClO+ClO―→ClOOCl,③ClOOCl+日光―→2Cl+O2;该过程的总反应为2O3―→3O2,所以氯原子在反应中作催化剂,A正确;氯原子半径大于氧原子半径,所以图中原子半径较大的是氯原子,较小的是氧原子,所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl,B错误;由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子,C正确;过程②中ClO+ClO―→ClOOCl,一氧化氯断键形成过氧化氯,D正确。1234562.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性C.H2O2的电子式为D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O√123456解析根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”,说明铜离子被还原成+1价,H2O2表现了还原性;继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O,Cu2O中+1价Cu被氧化成+2,H2O2又表现了氧化性,故B错误、D正确;H2O2的电子式为
,故C正确。1234563.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3===4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,SeO2是氧化剂C.每生成0.4molI2共转移1.2mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3√123456解析反应①中,硒元素化合价升高被氧化,硒作还原剂,二氧化硒为氧化产物,硫元素化合价降低被还原,浓硫酸作氧化剂,二氧化硫是还原产物,故A正确;反应②中,硒元素化合价降低被还原,二氧化硒为氧化剂,碘元素化合价升高被氧化,碘化钾是还原剂,故B正确;反应②中,生成2mol碘单质,转移4mol电子,则每生成0.4molI2共转移0.8mol电子,故C错误;在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中浓硫酸为氧化剂,二氧化硒为氧化产物,氧化性:H2SO4(浓)>SeO2,反应②中SeO2为氧化剂,硝酸既不是氧化剂也不是还原剂,说明氧化性:SeO2>HNO3,则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3,故D正确。123456A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-===
+H2OC.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸D.若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1kg这种阳极泥最少需通
入标准状况下SO220.16L4.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱),下列有关说法不正确的是12345√6解析研磨增大接触面积,加热均能提高“碱浸”的速率和效率,故A正确;由已知信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物,与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应,生成
,离子方程式为TeO2+2OH-===+H2O,故B正确;由已知信息可知,TeO2易溶于强酸和强碱,在沉碲的过程中,硫酸若过量,可能导致TeO2的溶解,造成产品的损失,故C错误;123456123451kg阳极泥中含有TeO2的质量为1000g×8%=80g,碲元素的回收率为90%,则有80g×90%=72g的TeO2被还原。1molTeO2得4mol电子,1mol
SO2失去2mol电子,则有关系式:TeO2~2SO2,V(SO2)=×2×22.4L·mol-1=20.16L,故D正确。65.H2O2是重要的化学试剂,在实验室和实际生产中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式:_____________,H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式:_____________________。12345H—O—O—H6(2)①我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:________________________________。②在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是___________________________。③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_____________________________。12345H2O2+Cu+2H+===Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+===2H2O+I2还原产物为水,对环境无污染6(3)H2O2还有一定的还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。①写出反应的离子方程式:_____________________________________________。②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度,酸性KMnO4溶液应盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断到达滴定终点的现象是_____________________________________________________________。123455H2O2+
+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4标准液后,溶液变浅紫色,且30s内不褪色6(4)H2O2是一种二元弱酸,写出其第一步电离的方程式:_________________,它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______________________________。12345H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O66.硒(Se)、碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一,电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物,工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:已知:Ⅰ.Se单质难溶于水。TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱;Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、
等形式存在;Ⅲ.25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。123456(1)Se的氢化物的电子式是________。0.1mol·L-1的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度)约为_____。10%123456解析Se与O属于同主族元素,故Se的氢化物的电子式为
。设电离的亚碲酸为xmol·L-1,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3=
,解得x≈0.01,则0.1mol·L-1的H2TeO3电离度=
×100%=10%。123456(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎,其目的是____________________________。触面积,加快反应速率解析加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎,可以增大接触面积,加快反应速率。增大接123456(3)SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应的化学方程式:_________________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_____(填操作名称)。SeO2+2SO2+2H2O===2H2SO4+Se↓过滤解析根据流程图,SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应生成Se,反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O===2H2SO4+Se↓,Se单质难溶于水,反应后分离出Se单质可以通过过滤分离。123456(4)焙砂中碲以TeO2形式存在,与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①,其溶质的主要成分为_________(填化学式,过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为_____________________________。Na2TeO3123456解析TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱,焙砂中碲以TeO2的形式存在,与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①,其溶质的主要成分为Na2TeO3,工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲,电解时的电极均为石墨,则阴极发生还原反应,
得到电子生成Te,电极反应式为
+3H2O+4e-===Te+6OH-。123456(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀,如果H2SO4过量,将导致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。偏低解析TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 厦门市第十中学招聘校医笔试真题2023
- 徽商期货有限责任公司招聘笔试真题2023
- 结构力学优化算法:灵敏度分析:结构尺寸与形状优化
- 结构力学数值方法:有限体积法(FVM):FVM软件操作与实践
- 教科版三年级上册科学教案(全册)
- 英语练与测﹒课课通(基础模块1)-答案
- 2024-2025学年广东省深圳市福田外国语学校九年级(上)开学数学试卷
- 跨境电商客户关系管理 习题-及答案 项目四习题参考答案(跨境电商客户关系管理)
- 2022离网光伏抽水系统
- 氯气的性质及应用 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
- 中国儿童气质评定
- 内分泌科急性肾上腺皮质功能减退症诊疗规范2023版
- 《地理信息系统概论》教案
- 厨房卫生教案-劳动课教学设计
- 《photoshopcs5平面设计案例教程》
- 艾宾浩斯遗忘曲线-计划表《遗忘曲线》
- 招聘app开发方案
- 初一年级工作计划安排表
- 关于2023年国有企业三重一大决策制度
- 综掘机、综掘工艺专项安全风险辨识评估报告
- 常用温度加速模型计算
评论
0/150
提交评论