吉林市四平市2022年高三第三次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2.25C时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）

A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力

c.溶液中的D.醋酸的电离程度

C（CH3COOH）

3.在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）

A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含+

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zi?+

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

4.下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

有机物HImol最多可与3molH2发生加成反应

D.分子式为G5H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

5.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的

间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了

淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

淡水或浓缩海水

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCh?-的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolO2,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中S（V-的数目为O.INA

7.已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O»将总体积共为40mL的NO和O2

两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNth和NaOH,剩余气体5mL,则

原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

8.莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol绿原酸与足量NaHCCh溶液反应，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

9.下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）

A.AkAI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.NazCh中含有O2,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

10.铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示:

下列说法错误的是

A.B溶液含[AI（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

11.下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：®5}

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示NazO的形成过程：2Na，一*Na]:O:『Na

D.组成为C2H6。的分子中可能只存在极性键

12.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

能f

量

\.一卜、Nr>-CO2

XV。oOoc

FeO3）啸潞

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移Imole-

13.（实验中学2022模拟检测）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.过氧化钠可用于呼吸面具

C.高纯度的单质硅可用于制光电池

D.用含有橙色酸性重铝酸钾的仪器检验酒驾

14.下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸用作还原剂B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂

15.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应:2出+02=2出0

16.下列属于碱的是

A.HIB.KCIOC.NH3H2OD.CH3OH

17.下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.息B.食盐

C.干冰D.金刚石

18.科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学

过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L

19.（衡水中学2022模拟检测）X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成

对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电

子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（）

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

20.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SCh+HzCh+BaCeBaSOQ+ZHCl。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02N、

B.Sth具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCh晶体中所含分子总数为O.INA

21.某科研团队研究将磷鸨酸（H3PW12O40,以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比

表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：120℃,时间:

2h）如图所示，下列说法不正确的是

9

0>25

卓-5

庐8

30

85

说7

0

7

65

60

A.与HPW相比，HPW雁藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW雄藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

22.下列有关可逆反应：mA（g）+nB（?）=pC（g）+qD（s）的分析中，一定正确的是（）

A.增大压强，平衡不移动，贝！Im=p

B.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走C,平衡向右移动，正反应速率增大

D.保持容器体积不变，加入B,容器中D的质量增加，则B是气体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:

一定条件

K

HCH0出Cu/△做氨溶液/ar-j-1

K0H’G（JH1O（）2）

1302'口―H*^1—1

己知：①AlCb为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

(1)C的化学名称为一反应的①反应条件为一，K的结构简式为一。

(2)生成A的有机反应类型为一,生成A的有机反应分为以下三步:

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：一;

第三步：AlC14+H+^AlCh+HCl

请写出第二步反应。

(3)由G生成H的化学方程式为一

(4)A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是一。

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；

(5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，请以乙块和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)_o

24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是

(2)D生成E的反应类型为

(3)C的结构简式为

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为一。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备(「丫的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水

乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I.FAS的制取。流程如下：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定麻(NHP2sO4固体

小火加他..I一一70—75*0.加热।

工业废铁屑过簧瞿①.处理后铁屑过淀②,灌液―®—FAS

(1)步骤①加热的目的是.

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：o

II.NHJ含量的测定。装置如图所示：

XANaOH溶液

■

Nz一，-1J­

弹簧夹:».*一;法.「

硫酸

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sCh溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用c2moi/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

（3）仪器X的名称；N2的电子式为o

（4）步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是;NH4+质量百

分含量为（用代数式表示）。

DI.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中（填图中序号）。滴定

中反应的离子方程式为o

（6）方案二：待测液足量Bad2溶液过滤洗涤干燥称量固体ng；则FAS的质量百分含量为（用代数式表

—>T——»—>

示）O

（7）方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是；为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为O

26、（10分）苯甲酰氯（:）是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）:

COOHcoa

d+CO2+HCI

6+COC12f

已知物质性质如下表:

物质熔点/,C沸点/力溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶

苯甲酸122.1249

剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，

碳酰氯(COC12)-1888.2生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成

尿素［CO(NH2)2］和氯化钱等无毒物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐

苯甲酰氯-1197分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化

氢

三氯甲烷不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳

-63.563.1

(CHCh)定性差，450'C以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHCb+Ch光>2HC1+COC12

戊.

炉…;冰水混合物

:多圾泡？

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为-c-dT-

(3)试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是o

(5)装置戊中冰水混合物的作用是；多孔球泡的作用是

n.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

碱石灰

（6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：o

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COCL,充分反应后，最后产品经减压蒸镭得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为.

27、（12分）实验室常用Mn。?与浓盐酸反应制备Cl2。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO,溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCO：（过量）反应，称量剩余的CaCCr,质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是o

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用O.lOOOmol-LTNaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是一，消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为molL-'

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\Ksp(MnCO3)=2.3xl0"]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到—中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用KMnO,与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

BCD

28、（14分）BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:

傕化剂

(1)已知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ-mol-1412348612436

计算上述反应的AH=kJmor'o该反应能够发生的原因是

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平

衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=(用a等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不

同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分

数)示意图如图所示：

a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实

b.控制反应温度为600℃的理由是

(4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO,其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与CO反应的离子

方程式o

(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示:

写出阳极电极反应式I为

29、（10分）1799年由英国化学家汉弗莱•戴维发现一氧化二氮（WO）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等

器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铉在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为

（2）已知反应2N2O（g）=2N2（g）+Ch（g）的AH=163kJmo「，lmolN2（g）＞lmolC）2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收

945kJ、498kJ的能量，则lmolN2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如下：

反应时间/min0102030405060708090100

c(NzO)/mol.Le,0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00

①在0〜20min时段，反应速率v（N2。）为mobL1,min1o

②若N2O起始浓度co为0.150mol/L,则反应至30min时N2O的转化率a=—。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需

的相应时间），则Ti-T2（填或当温度为Ti、起始压强为po,反应至timin时，体系压强p=一（用

po表不）。

外起始压强，kPa

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为:

第一步L（g）=21（g）（快反应）

第二步I（g）+N2O（g）-N2（g）+K）（g）（慢反应）

第三步IO（g）+N2O（g）-N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）

实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k•c（N2。）•[c（l2）ps（k为速率常数）。下列表述正确的是一（填标号）。

A.温度升高，k值增大B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大D.L浓度与N2。分解速率无关

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出C02进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是Ao

2、B

【答案解析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

c(CHCOO)c(CH3coe))

C.因温度不变，则Ka不变，且Ka=3xc(H+),因c(H+)浓度减小，贝!|增大，故C错误;

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误;

答案选B。

3、A

【答案解析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

4、A

【答案解析】

A.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高铳酸钾反应，故可用高锚酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果

放入有浸泡过高钛酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B.汽油、柴油都是含多种烧类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B

错误；

C.有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则Imol该有机物最多可与2moi周发生加成反应，故C错误;

D.分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8,一个苯分子的不饱和度为4,则其同分异构体中可能含有两个苯环结构,

故D错误;

【答案点睛】

有机物不饱和度=碳的个数＞2+2—W的个数一卤素的个数十炎I的个数(注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不

2

影响不饱和度，不必代入上公式）。

5、B

【答案解析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2a、2e-=CLT，电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2f,实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦

为淡水，B正确；

C.通电时，阳极电极反应：2Cr-2e=ChT，阴极电极反应，2H++2e=H2T，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的

pH变化明显，C错误；

D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、漠等，有使用价值，D错误；

故合理选项是B。

6、A

【答案解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2（h即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确：

B.0.2mol/LK2s03溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【答案点睛】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmoL

7、D

【答案解析】

根据NO+NCh+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则Ch的体积为(40—V)mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

(V-5)xlO3〜°、(40-V)xl03小工田项”外,山在卜

-----------------x(4-3)=-------------------x(4-0),计算得V=33mL,故选D。

VmV'Vm

【答案点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

8、C

【答案解析】

A.分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为Ci7Hl6。4,故A错

误；

B.Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的

原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C.该有机物中含苯环、酚-OH、C=C,-COOC-,-COOH,-OH,其中竣酸的酸性强于碳酸HCO3,酚羟基的酸性比

碳酸HCO3一弱，则该有机物只有-COOH与NaHCCh溶液，Imol绿原酸含有Imol-COOH,与足量NaHCCh溶液反应,

最多放出ImolCCh,故C正确；

D.H、Q中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中

没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有装基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则，

故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。

9、C

【答案解析】

A、NaAlCh与NaOH不反应，故A不正确;

B、NazCh为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

10、B

【答案解析】

根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【题目详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为［A1(OHM-，与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

C.D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铉，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为B。

11、D

【答案解析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：④看故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

c.Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2。的形成过程为：g・寸、j・啜《Na--Na*［：6：］2-Na+»故c

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确;

故选：D。

12>B

【答案解析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,FeO+后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中

间产物，A不符合题意；

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意；

D.由图可知，总反应方程式为：N2O+CO^CO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmoLD不符合题意；

答案为:B.

13、A

【答案解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；

B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2。蒸气反应会产生02,可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；

C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；

D.橙色酸性重倍酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的CE+,因此可根据反应前后颜色

变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；

故合理选项是A。

14、C

【答案解析】

A.草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A不符合题意；

B.生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca(OH)2,利用的是物质的化学性质，B不符合题意；

C.苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题意;

D.铁粉用作抗氧化剂是由于Fe容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D不符合题意；

故合理选项是Co

15、A

【答案解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-20H=2出0,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H』H2,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=ZH2O,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e-+2T=H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A。

16、C

【答案解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故c正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【题目详解】

A、基属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

18、B

【答案解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生Co1+,Co3+与乙醇反应产生Co2+,Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

C.CH30H在溶液中被C<?+氧化生成CCh,发生反应6CO3++CHJOH+H2O===6CO2++CO2T+6H+,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2&=出3则产生的出在标准状况下的体积为U.2L,选项D正确。

答案选B。

19、C

【答案解析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有

两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X为C；X原子与Z原子的核

外电子数之和为17,则R为C1元素，以此解答。

【题目详解】

A.由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为C1元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元

素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y<X<R<Z,故A错误；

B.Y与氢元素组成的化合物是H2O,X与氢元素组成的化合物可以是熔沸点比水小的CH4,也可以是熔沸点比水大的

相对分子质量大的固态短，故B错误；

C.R为C1元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HClCht和H2cCh,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正确；

D.Y与Z形成的两种化合物为NazO和NazCh,二者都是离子晶体，其中NazO只含离子键，NazCh含有离子键和非极

性共价键，故D错误；

正确答案是C«

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。

20、D

【答案解析】

A.2.33gBaSO4物质的量为O.Olmol,根据BaSO4~2e得，当生成O.OlmolBaSCh时，转移电子数目为0.02M,故A正

确；

B.SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2（h物质的量为0.5mol,含有非极性键的数目为0.5NA,故C正确；

D.BaCL为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D。

21、D

【答案解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW雁藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

22、D

【答案解析】

A.增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n=p,故A错误；

B.升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C.移走C,生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D.加入B,容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变,

不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应

C6H6+CH3COJC6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H2014种

CHjCH,CH,

OH

【答案解析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2c三CCH2OH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2CH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH;

0O

CZ—

CH

根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为加C能和溟发生加

CH.,

CHBrCHBr

成反应，则生成C的反应为消去反应，则C为O^CH=CH：,D为o’,E能和I发生酯化反应生

ZvCHCHoOH

成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为6H；E、I发生缩聚反应生成K,K结构简式为

V

0

(6)HCmCH和CH3coe出在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC三CH,(CFhbCOHC三CH和氢气发生加成

反应生成(C%)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH,

【题目详解】

(1)根据分析，C为C*CH=CH：,化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结

00

构简式为

;CH2-(UO-CH-CH

故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热;

(2)生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步:

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT;

第二步：C6H6+CH3CO+->C6HSCOCH3+H+；

第三步：AlCh+H+^A1C13+HC1

故答案为：取代反应；C6H6+CH3co+-C6H5coeH3+H+；

(3)G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G