氯气的性质及应用 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3从海水中获得的化学物质第一单元

氯气及氯的化合物第二课时

氯气的性质及应用REPORT

氯气的性质常温常压下的氯气色态黄绿色气体气味密度毒性溶解性熔沸点有刺激性气味比空气密度大有毒在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气熔沸点低，易液化氯气的特殊性：易液化液化的氯气称为液氯氯气的性质易得到一个电子强氧化性Cl-Cl画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质结构决定性质氯气是很活泼的非金属单质氯气的性质【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价态金属氯化物。化学方程式反应现象与活泼金属钠反应与多价态金属铁反应与不活泼金属铜反应2Na+Cl22NaCl点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2点燃+3-1+2-1剧烈燃烧，黄色火焰，白烟，放出大量的热剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕黄色的烟，加水后溶液成蓝绿色剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕褐色的烟，加水后溶液成棕黄色氯气与金属单质的反应氯气的性质氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_________。燃烧苍白色白雾点燃H2＋Cl2====2HCl我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与!氯气的性质在自来水的生产过程中，常加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。那么把氯气通入水中发生了怎样的化学变化呢？氯水中的成分究竟有什么?哪种成分起到杀菌消毒作用？常温下，干燥的氯气与Fe不反应，故工业常用钢瓶储运液氯黄绿色的液体氯气的性质实验探究：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。观察实验现象，并得出结论。实验发现：氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在。氯气溶于形成的溶液是氯水。思考：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯气溶于水后溶质以什么形式存在？氯气的性质【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象。实验现象：实验结论：新制氯水滴在pH试纸上，先变红后褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，变红，不褪色新制氯水呈酸性，具有漂白性；稀盐酸呈酸性，但不具有漂白性【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成实验现象：新制氯水中存在氯离子实验结论：氯气的性质实验证明，氯气能溶于水。常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色。Cl2＋H2OHCl＋HClO

(次氯酸)+1上述实验表明，氯气溶于水得到的氯水显酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl-。进一步的实验证明，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸。因此，氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子。这说明Cl2与H2O不能完全反应，它们的反应只能进行到一定的限度，用化学方程式表示为：在化学方程中，

表示在相同条件下该反应既能正反应方向进行，又能逆反应方向进行，这种化学反应叫做可逆反应

。氯气的性质总结：新制氯水的成分与性质新制氯水的成分

由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：______________________；②四离子：______________________。新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O氯气的性质次氯酸的性质注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，故要严格控制________中氯的含量并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________2HClO===2HCl＋O2↑光照强有害饮用水弱酸性次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_______________________不稳定性强氧化性次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂弱易溶Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO氯气的性质最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。制备原理是什么呢？氯气的性质离子方程式：_____________________________________漂白液的有效成分是___________次氯酸钠Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O氯气与碱的反应生活中常用的含氯漂白剂中含有次氯酸盐。工业上氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂（有效成分为次氯酸钠）。化学方程式：_____________________________________NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多氯气的性质氯气与碱的反应将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是________化学方程式：_______________________________________漂白精的有效成分是___________CaCl2、Ca(ClO)22Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2Ca(OH)2＋CO2+H2O==CaCO3＋2HClO次氯酸盐溶于水后与空气中的二氧化碳反应会生成次氯酸，因此，漂白粉在使用时需要浸泡片刻，才能更好的发挥漂白作用。氯气的用途是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料制取漂白剂制取盐酸作消毒剂氯气随堂训练1.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（

）A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2

B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-

C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白D随堂训练2.下列说法正确的是(

)A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色B随堂训练3.（双选）新制氯水中含多种微粒，通过下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（

）选项实验操作和现象得出的结论(氯水中含有)A向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液变橙黄色Cl2B向NaHCO3溶液滴加新制氯水，产生无色气体H＋C向FeSO4溶液中滴加新制氯水，溶液变黄色HClOD向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，溶液先变红后褪色OH－CD随堂训练4.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（

）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．④ D．①④D随堂训练5.下列实验现象的描述正确的是（

）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体C随堂训练(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－变浅或褪色O2增强棕