人教版九年级下册 10.2 酸和碱的中和反应复习 导学案_第1页
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人教版九年级下册10.2酸和碱的中和反应复习导学案一、复习目标复习酸和碱的概念及特征。复习酸碱中的常见化学方程式。复习酸碱中和反应的性质和特点。二、知识回顾2.1酸和碱的概念及特征酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。酸的特征：-能使蓝色石蕊试液变红。-能与金属反应产生氢气。-能与碱中和。碱的特征：-能使红色石蕊试液变蓝。-能与酸中和。-能与脂类反应生成肥皂。2.2酸碱中的常见化学方程式常见酸碱中的化学方程式如下：酸与金属的反应：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2HNO3+Mg→Mg(NO3)2+H2↑碱与金属的反应：2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H2O↑2KOH+Mg→K2MgO2+H2O↑酸与碱的中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2OHNO3+KOH→KNO3+H2O2.3酸碱中和反应的性质和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。特点：-中和反应是放热反应，放出大量热能。-中和反应是双向反应，正反应和逆反应同时进行。-中和反应不能自动停止，需要人为控制。三、思考拓展什么是酸的特征？举例说明。什么是碱的特征？举例说明。以不同酸和碱的化学方程式为例，说明酸与金属、碱与金属的反应过程。举例说明酸和碱的中和反应过程及其特点。四、总结归纳通过本次复习，我们对酸和碱的概念及特征进行了回顾，复习了酸碱中的常见化学方程式，并了解了酸碱中和反应的性质和特点。同时，我们也思考了一些拓展问题，加深了对这一知识点的理解。在学习中和反应时，我们需要注意中和反应是放热反应，同时是双向反应，也就是说正反应和逆反应同时进行。此外，我们还需要掌握酸和碱的常见特征和化学方程式，以便在实验或应用中能够准确地进行判断和计算。通过不断的复习和实践，我们将更好地理解和掌握酸碱中和反应的相关知识，为今后的学习打下坚实的基础。五、思考题除了水分子（H2O），酸和碱的中和反应还能产生其他物质吗？如果能，举例说明。为什么酸和碱的中和反应需要人为控

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