福建省龙海市XX中学2021届高三上学期第二次月考试题-化学

龙海二中20-21学年上学期第二次月考高三化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：（本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22

号钛元素属于过渡元素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，

与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料2．下列说法不正确的是（）A．Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物B．漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体均属于混合物C．醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、B．=1×10-12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、D．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+COB．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC．Fe（OH）3

溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+C1-+2H+5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应6．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A．由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键B．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C．微粒半径大小：B+>A-D．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>D7．实验室制备氨基甲酸铵的原理为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH<0。下列说法不正确的是（）A．CO2的电子式为B．NH2COONH4属于离子化合物C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．实验室干燥NH3、CO2两种气体均用浓硫酸8．下列说法中正确的是（）A．已知S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)⇌SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ9．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如图方法制备：下列说法错误的是（）A．步骤①，煮沸可以除去溶解的CO2、HClB．步骤②，H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pHC．步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损D．步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥10．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构11．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D12．工业上可用如下反应制H2：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH，在密闭容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，测得平衡时H2的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．压强：p1＜p2B．焓变：ΔH＜0C．正反应速率：M＞ND．平衡常数：K(M)＜K(N)13．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应、B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗D．用E表示键能，该反应14．如图所示，一种固体离子导体电池与插入KI(含淀粉)溶液中的M电极、N电极(均为惰性电极)相连，可以在晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氟乙烯膜与Al反应生成，Ag与作用形成电池。下列说法正确的是（）A．为电池正极反应物，得电子，发生还原反应B．银电极的电极反应为C．一段时间后，N电极附近溶液变为蓝色D．若电路中流过0.1mol电子，则烧杯中逸出0.64g15．下列实验装置符合实验目的的是（）A．粗铜的精练B．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物C．在铁制品上的镀铜D．设计原电池二、非选择题。（共有5个小题，共55分。）16．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____。（2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____。17．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H，K已知：C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)△H1=-75kJ/mol，K1C(s)+O2(g)⇌CO2(g)△H2=-394kJ/mol，K2C(s)+O2(g)⇌CO(g)△H3=-111kJ/mol，K3(K、K1、K2、K3为平衡常数)回答下列问题：(1)该催化重整反应的△H=___________kJ/mol。(2)K与K1、K2、K3的关系，K=________(用K1、K2、K3表示)。(3)有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______(填标号)。A．低温高压B．高温低压C．高温高压D．低温低压(4)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol发生重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。18．水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO（NH2）2]和NaClO

溶液反应制备水合肼。已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3；②N2H4·H2O沸点118℃，具有强还原性。I.制备NaClO溶液（如图1）（1）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，其离子方程式是_____________。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。（3）B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同，均为_________。C中用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是______________。II.制取水合肼（4）制备水合肼：将溶液X

（NaClO

和过量NaOH溶液）滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a

（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。①A中反应的化学方程式是____________。②若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是____________。③NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是________。（5）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，呈弱碱性。水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式是___________。19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：反应大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)温度/℃25200025350400450平衡常数(K)3.84×10－310.15×1081.8470.5040.152常温下，大气固氮的倾向______工业固氮(填“大于”或“小于”)。(2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为__________________。(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图。①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=______mol·L－1·min－1。②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是______(选填序号)。A．混合气体的密度不变B．单位时间内断裂nmolN—H键的同时形成nmolH—H键C．容器内的总压强不再变化D．3v正(H2)＝2v逆(NH3)③有关工业固氮的说法正确的是______(选填序号)。A．使用催化剂可提高反应物的转化率B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好④T℃时，该反应的平衡常数为______。(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol·min－1)与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是______(填化学式)。20．以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为___________________________。（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为_