河南省创新发展联盟2023-2024学年高二上学期第四次联考化学试题

2023年秋季河南省高二第四次联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（）A．， B．，C．， D．，2．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为（）A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹 B．使用乙醇汽油C．燃煤脱硫 D．轮船船体上镶嵌锌块3．下列关于电化学的说法错误的是（）A．电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．可通过电解熔融的办法获得Ba单质C．组成的原电池中Mg作负极D．电解水时可在水中加入少量NaOH以增强溶液导电性4．在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的方程式为（）A． B．C． D．5．测定中和反应反应热的装置如图。已知：，下列说法正确的是（）A．用金属材质的搅拌器效果更好B．为使反应充分，应分批加入酸碱C．测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液D．若把盐酸换成醋酸，所测6．利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（）A．探究双氧水分解的热效应B．制作水果（柠檬）电池C．探究压强对平衡移动的影响D．粗测碳酸钠溶液的pH7．直接甲醇燃料电池（DMFCs）具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应（MOR）涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂来加快反应。在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是（）A．使反应焓变降低的程度比Pt(111)大B．反应过程中有极性键的断裂和形成C．对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力D．吸附在催化剂表面的过程放出能量8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．“84”消毒液中：、、、B．的溶液中：、、、C．常温下的溶液中：、、、D．久置的饱和氯水中：、、、9．用石墨作电极，电解溶液的装置如图，当电路中通过时，下列说法错误的是（）A．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色B．通入44.8mLHCl，可使电解质溶液恢复到电解前的状态C．a试管中的气体体积略大于b试管中的D．A极的电极反应式仅为10．常温下，将溶液和溶液均稀释到。下列叙述正确的是（）A．稀释后两溶液中的pH均减小B．稀释后两溶液中水的电离程度均减小C．稀释后两溶液的导电性均增强D．稀释后两溶液中含硫微粒的关系：11．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．每转移个，吸收akJ能量B．溶液中含有的数目为C．1molCOS中含有的双键数目为D．1molCO与充分反应可生成COS分子的数目为12．如表所示，在三个初始温度均为的容器中进行反应：。下列说法正确的是（）容器编号容器类型初始体积反应物的起始投入量/mol平衡时n（C）/molABC甲恒温恒容1L0021.6乙恒容绝热1L210a丙恒温恒容3L630bA．a>1.6B．b>4.8C．下该反应的平衡常数D．平衡时A的正反应速率：13．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳（CFs）和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）。下列说法错误的是（）A．可增加电解质溶液的导电性B．充电时，阳极的电极反应式为C．放电时，电极N为负极D．放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g14．常温下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数（）随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．P为的物质的量分数与溶液pH的关系曲线B．该三元酸的第一步电离是完全的C．常温下，的水解常数D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显酸性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。已知：①某些常见化学键的键能数据如下。化学键键能803463348413497②。（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______；该反应中反应物的总能量______（填“>”、“＜”或“=”）的生成物的总能量。（2）丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图。该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作。①电池工作时，丙烷在______（填“正”或“负”）极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为CO和）而造成电能损失。若1mol丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为______%，总反应消耗氧气的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。16．（15分）回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图：已知：常温下，的电离常数，的电离常数、、、。回答下列问题：（1）写出一条提高焙烧效率的措施：______。（2）若烧渣是LiCl、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。（3）简述洗涤滤饼3的操作：______。（4）现有pH相同的以下三种溶液。a．NaOH溶液 b．溶液 c．氨水①______（填“>”、“＜”或“=”）1。②三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是______（用a、b、c表示）。（5）完全沉淀时（溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全），溶液的pH最小值约为______。（6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为______，得到的的组成类似于，则中与的个数比为______。17．（14分）某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。（1）配制250mL稀醋酸，用______（填标号）量取25mL于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂。（2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点时的现象为______。（3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积/mL25.0725.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为______（保留4位有效数字）：。【实验二】探究浓度对：电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：浓度0.00100.01000.1000pH3.883.382.88（4）由表中数据计算的电离常数______。（5）从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。18．（15分）苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。（1）标准状态时，由指定单质生成1mol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定（C，石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如表：物质+29.8+147.5乙苯分解反应的______，该反应在______（填标号）下有利于自发进行。a．高温 B．低温 C．任何温度（2）向密闭容器中充入1mol气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。①，，由大到小的顺序是______，理由是______。②A点对应的条件下，的体积分数为______（保留三位有效数字）%，，下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]______；与压强平衡常数（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，表示总压）的关系为______。③向A点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入______作为稀释气。2023年秋季河南省高二第四次联考化学参考答案1．A2．D3．C4．D5．D6．C7．A8．B9．B10．D11．A12．C13．D14．D5．（1）（2分）；>（2分）（2）①负（2分）；氧化（2分）；（2分）②30（2分）；不变（2分）16．（1）粉碎（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次（2分）（4）①＜（2分）②a=c＜b（或b＞a=c，2分）（5）9.1（2分）（6）（2分）；1：2