3.4沉淀溶解平衡（第2课时沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀生成溶解）高二化学课件（人教版2019选择性必修1）

第四节沉淀溶解平衡

第2课时沉淀溶解平衡的应用1(沉淀生成、溶解）

人教版选择性必修1学习目标1．通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解。3．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。学习目标1．能设计简单的实验方案验证沉淀的生成、溶解，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。2．通过沉淀的生成、溶解在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学对人类做出的重大贡献。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。素养目标情境引入

锅炉内结垢浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，严重时还可能引起爆炸。我们用什么方法除水垢呢？教学过程

难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。因此，沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。教学过程一、沉淀的生成

在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。教学过程一、沉淀的生成1．沉淀生成时沉淀剂的选择原则

(1)使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。(2)不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。

2．常用的沉淀方法

(1)调节pH法

通过调节溶液的pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。如用CuO调节CuCl2溶液(含Fe3＋)的酸碱性以除去Fe3＋。教学过程(2)直接沉淀法

通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀沉淀剂法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子H2S、Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀教学过程二、沉淀的溶解

查阅资料可知：锅炉内水垢主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等。请运用沉淀溶解平衡的原理解释去除水垢的原因教学过程Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+

2OH-(aq)CaCO3(s)Ca2+

(aq)+CO32-(aq)沉淀溶解

对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。教学过程思考：运用沉淀溶解平衡解释稀盐酸除碳酸钙的原理CaCO3(s)Ca2+

(aq)+CO32-(aq)+H+HCO3-

(aq)解释：CO2气体的生成和逸出，使CO32-的浓度不断减小，使Q

＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动。只要盐酸足够，沉淀完全溶解。+H+H2CO3H2O

+

CO2↑教学过程实验探究

向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和盐酸，观察并记录现象实验步骤添加的试剂蒸馏水盐酸现象沉淀不溶解沉淀溶解实验结论：加水，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡影响不明显，加盐酸，沉淀溶解教学过程Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+

2OH-(aq)H2O+H+解释：对于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，H+与OH-反应，使c(OH-)减小，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动，只要盐酸足够，沉淀完全溶解。分析：教学过程沉淀溶解方法总结：①酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。②盐溶法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2+2NH4+

===Mg2++2NH3·H2O③氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中3CuS+8HNO3

===3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O④配合物法：如

AgCl可溶于NH3·H2OAgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O已知常温下CaCO3的Ksp＝3.4×10－9，CaSO4的Ksp＝4.9×10－5，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是()A．只产生CaCO3沉淀B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．产生的CaSO4沉淀更多D．产生的CaCO3沉淀更多典例1．

课堂练习【答案】C【解析】二者都是AB型钙盐，其溶度积常数越大溶解度越大，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，溶度积常数大的物质生成的沉淀越多，根据题干信息知，溶度积常数：CaCO3<CaSO4，则生成的CaSO4沉淀更多。AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义典例2．

课堂练习【答案】C【解析】AgCl和Ag2CrO4的阴、阳离子配比类型不同，