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文档简介
2021—2022学年第二学期
初三化学学科第一次模拟测试2022.4
注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第口卷(非选择题)两部分。试卷满分100分,
考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2.请将第I卷和第口卷的答案全部填写在答题纸上,在本试卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量:Ar(H)=lAr(C)=12Ar(N)=14
Ar(O)=16Ar(Mg)=24Ar(S)=32Ar(Cl)=35.5Ar(Ca)=40
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案
前的序号按对应的题号填涂在答题纸上)
1.“垃圾分类新时尚”,下列垃圾分类合理的是
A.有害垃圾:废镇电池B.不可回收:废报纸
C.可回收物:剩余饭菜D.厨余垃圾:易拉罐
2.把少量下列生活中常见的物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是
A.蔗糖B.黑芝麻C.食用油D.面粉
3.材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于合成材料的是
A.陶瓷餐具B.大理石华表C.塑料水管D.黄金面具
4.随着我国能源使用量的增长,迫切需要研究开发的可再生能源是
A.煤B.石油C,太阳能D.天然气
5.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是
A.过氧化氢(H2O2)B.乙醇(C2H6。)
C.三氯甲烷(CHC13)D,过氧乙酸(CH0)
243
6.1965年我国第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种
A.无机盐B.维生素C.蛋白质D,纤维素
7.下列各种服装面料仅通过灼烧很难区分的是
A.麻线和蚕丝B.化纤和棉布C.羊毛和棉布D.羊毛和蚕丝
8.下列物质由离子构成的是
A.氧气B.水银C.金刚石D.氯化钠
9,形成酸雨的主要物质是
和和
A.NO2和CO2B.S02和COC.SO2NO2D.COCO
2
10.用月季花自制酸碱指示剂并用于检验白醋的酸碱性,部分操作如下,其中错误的是
A.研磨花瓣B.浸取色素C.取用白醋D.检验白醋呈酸性
11.国家战略,精准扶贫,普及化肥知识势在必行。下列对化肥的认识错误的是
A.KNO3钾肥B.Ca3(PO4)2磷肥
C.CO(NH2)2氮肥D.NH4H2PO复合肥
4
12.近日,GIST的研究人员采用草酸钻(CoC2O4)作为锂硫电池的电化学催化剂,提高电池
的寿命、性能和储能能力。草酸钻中钻元素显+2价,则碳元素的化合价为
A.-4B,0C.+3D.+4
13.图1摘自元素周期表,据此判断下列说法中不正确的是
A.碳原子的核内质子数为68O
F氮71氧
B.氮原子的核外电子数为14|14.01
16.00
C.氧元素的相对原子质量为16.00H
图1
D.碳、氮、氧的原子序数依次递增
14.下列有关营养物质的说法正确的是
A.葡萄糖不能提供人体能量B.淀粉与碘作用呈蓝色
C.常温下的油脂都是呈液态D.胡萝卜中富含蛋白质
15.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.如果人体缺乏了维生素C,会弓I起坏血病
B.如果人体缺乏锌元素,会导致甲状腺肿大
C.酱油中加入碘元素,可以有效预防贫血症
D.用甲醛溶液浸泡海产品以延长食品保质期
16.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
SNaOH
A.0>so析>
2点燃3B.NHQNH3
c.Fe2O3稀硫酸rFeSO4D.K2MnO4加热rKMnO4
2
17.某无色混合溶液中大量存在四种离子,其个数比为AP+:NO3-:SO4-:M=I:1:3:2,
则M为
2+2+
A.CuB,MgC.Cl-D.Na+
18.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是
A.Na2c粉末(NaHCCh)——加适量稀盐酸,蒸发
B.FeCl2溶液(CuCl2)——加过量铁粉,过滤
C.KC1粉末(MnC)2)——加水溶解,过滤,洗涤,干燥
D.CaCb溶液(HCI)——加入适量的氢氧化钠溶液
19.某学生完成了图2所示实验①②③,下列判断正确的是
•_加一定量•加一定量的
!—的稀盐酸U一碳酸钠溶液将实验①②中所得
口。混合物倒入同一洁
1—[2mL饱和2mL饱和净的烧杯中,最终
自一石灰水一石灰水H-得到无色澄清液体
□②③
图2
A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象D.最终溶液中一定含CaCl2和NaCl
20.在24.9gCa(OH)2、CaCl2,CaCCh的混合固体中,测得钙元素和碳元素的质量比为30:7,
将160.0g稀盐酸加入该固体中,固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素
的质量为
A.2.1gB.7.7gC.9.0gD.17.2g
第口卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4小题,共20分)
21.(4分)化学与我们的生活息息相关,用符合要求的物质的序号填空。
①钛合金②小苏打③聚氯乙烯④聚乙烯⑤熟石灰
⑴可用一^焙制食品糕点;⑵可用▲包装食品饮料;
⑶可用▲改良酸性土壤;(4)可用▲制造人造骨骼.
22.(5分)馄饨中的化学知识。
⑴皮:馄饨皮在制作过程中,需要加入食用碱(碳酸钠和碳酸氢钠的混合物),使馄饨皮
更美味。碳酸钠俗称▲。
⑵馅:包馄饨的馅料中主要有:猪肉、青菜、白菜,食盐、植物油等,其中,青菜、白菜
等蔬菜富含的营养素是▲。
⑶煮:煮馄饨用燃料是天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为▲。
⑷洗:吃完后用洗涤剂把餐具洗干净,是利用了洗涤剂的—▲功能。
23.(5分)我国力争在2060年前实现“碳中和”(CO2的排放与吸收平衡,实现“零排
放”),保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施:
(1)碳封存:“湖泊”海洋封存是将CO2气体送入3000米深海海底变成液态CO2湖,此过
程中CO2分子间隔的变化是▲(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑵碳捕捉:植树造林是碳捕捉的重要途径,其原理是利用了绿色植物的▲作用。
⑶碳减排:使用氢能源汽车可以有效减少CO2的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取
氢气,化学方程式为:2B+6X-2B(OH)+列加则X的化学式为A
⑷碳转化:一定条件下,可将CO2等在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料,其反应原
理如图3所示,该反应的化学方程式为▲。
•---氧原子
■——碳原子
。---氢原子
24.(6分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆
矶(硫酸铜晶体)。烹胆砒则成铜,熬胆矶铁釜,久之亦化为铜。
(1)“挹其水熬之则成胆砒”,该过程属于▲(选填“蒸发”或“降温”)结晶。
(2)“烹胆砒则成铜”的过程中发生的是▲(选填“物理”或“化学”)变化。
⑶“熬胆帆铁釜,久之亦化为铜”,其中发生的反应方程式是▲,
该反应说明两种金属的活动性顺序是▲,
⑷大量饮用苦泉水会对人体产生危害,原因是▲O
三、探究题(本题包括5小题,共40分)
25.(10分)化学是一门以实验为基础的科学,根据图4装置回答问题:
⑴装置a的名称是▲。
⑵实验室制取S02的原理是Na2sC)3+H2SC)4=Na2sO4+H2O+SO2T,可选用的发生装置是
▲(选填“A”或"B”)。若要产生较平稳的气流,可以采取的措施是
⑶能用C装置收集SO2,说明其密度比空气▲(填“大”或“小”),E装置中发
生反应的化学方程式为▲»
⑷由于煤燃烧会产生大量的污染,因此常在煤中加入适量的生石灰,制成供居民取暖的“环
保煤"以戒少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下:
2CaO+2SO2+O2且CaSO4
①CaSC)4中钙元素与氧元素的质量比为▲_____o
②若该煤厂要处理预计燃烧产生16吨二氧化硫的煤,根据化学方程式计算,至少需要加
入CaO的质量是多少?
26.(6分)某兴趣小组同学按如图5所示连续进行了下列实验,装置气密性良好,实验前弹簧
夹K|、&处于关闭状态。
足量
I,证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。稀盐酸
⑴打开弹簧夹Ki,往装置中缓缓通入氮气,再打开活
塞a往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸。当观察到溶液滴有酚颤;
变为▲色时,说明两者恰好完全反应,立即关闭活溶液、
塞a。反应的方程式为:
⑵实验过程中持续缓慢通入氮气的作用是
II.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
⑶打开活塞b,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞b。充分作用后再打开弹
簧夹K2,此时产生的现象有A,主要从▲
(选填“反应物减少”或“新物质生成”)角度证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
27.(6分)碳酸钙分解探究。
兴趣小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为加热工具对10g粉末状石灰石样品进行两
组实验(杂质在该实验条件下均不分解),测得实验中固体质量随加热时间的变化曲线如
图6所示。
10
9.78
SD
一
跚
三6
母4S
国
。246810
加热时间/min
图6
(1)曲线a分析:将对应实验的固体产物投入盛有冷水的烧杯中,滴加酚St溶液不变红,
说明溶液▲(选填“呈”或“不呈”)碱性。根据固体在试管中加热时,需将试管
口略向下倾斜的原因,推测出实验中主要减少的物质是▲,导致了曲线a略微下降。
⑵曲线b分析:
①曲线b下降过程中发生反应的化学方程式为▲。
②2分钟后,固体质量咸少的速率逐渐增大,原因是▲o
③实验进行10分钟时分解的碳酸钙的质量为Ago
28.(8分)黄铜灰渣(含Zn、Cu、CuO、ZnO)生产硝酸铜溶液的流程如图7所示。
稀硫酸适量锌粉稀硝酸
CU(N0)
鬻一~|过滤【-*|反应I|-*|过滤n|—|反应n|一32
次詹―7一|溶液
滤渣I滤液n
图7
已知:①铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。
②硝酸受热易挥发、易分解。
(1)“浸取”时,为了加快反应速率,可采取的措施是(写一个)▲
其中发生的复分解反应的化学方程式是(写一个)▲
⑵“滤渣I”成分中含有的金属是▲。
⑶“反应I”中发生的主反应的化学方程式为▲,
所加锌粉不能过量的原因是▲O
⑷“反应n”的条件为“微热”,不能温度过高也不能过低的原因是
29.(10分)氧化镁在医药建筑等行业用途广泛,用焦炭还原硫酸镁是制备氧化镁的常用方案。
[.工业制备
焦炭废气
图8是工业制备的简要流程,结合流程回答:
⑴焦炭的作用除了与硫酸镁反应之外,还可以与空气完硫酸镁燃烧炉一氧化镁
全反应提供热量使燃烧炉内形成高温,体现这一作用
空气
的化学反应方程式是▲图8
⑵废气中一定含有N、0、C、▲等元素.
I[.实脸探究
兴趣小组同学利用图9实验装置,模仿工业原理制备高纯氧化镁并探究气体产物。
查阅资料:
①燃烧过程中,硫酸镁与焦炭可能存在以下反应:
800c
2MgSO.+C°2MgO+2SO2t+CO2t
MgSO4+CMgO+SO2t+COt
MgSO4+3C空工MgO+St+3COt
②常温下s为固体,熔点是112.8C,沸点是444.6℃
③CaSO.3是难溶于水的白色固体。
回答下列问题:
⑴装置B的作用是▲-
⑵装置C中的试剂为足量的▲0
⑶装置D中反应的化学方程式为▲。
⑷装置E中收集到的气体是▲o
⑸实验状态下制取高纯氧化镁时,取一定质量的硫酸镁与木炭粉,若控制反应过程不
生成二氧化碳,则硫酸镁与木炭粉(不考虑杂质影响)的质量比X的范围是—A
2021—2022学年第二学期
二、填空题(”,〃
21.(4分)⑴②(1分)⑵④(1分)⑶⑤(1分)⑷①(1分)
22.(5分)
⑴纯碱(1分)
⑵维生素(1分)
⑶CH4+2O2点燃CO+2H0(2分)
22
⑷乳化(1分)
23.(5分)
(1)变小(1分)
⑵光合(1分)
⑶H2O(1分)
(4)CO2+3H2.H2O+CH3OH(2分)
24.(6分)
⑴蒸发(1分)
⑵化学(1分)
(3)Fe+CuSCU高温FeSO4+Cu(2分)Fe>Cu(1分)
⑷重金属盐(铜离子)能使人体蛋白质失去生理活性(1分)
三、探究题(共40分)
25.(10分)
⑴铁架台(1分)
⑵
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