2022届高三考前热身化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A.核素;H的电子数是2

B.m和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.周。和H2O2互为同分异构体

2、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y（部分产物未写出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）

()

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

3、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氟化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都可以减少酸雨的产生

4、利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的NO和NCh,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NCh、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNCh,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

5、中科院科学家设计出一套利用Sth和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

C.电子流向：Pt电极—导线-BiVCh电极一>电解质溶液tPt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3-2e+2OH=SO4+H2O

6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与P%组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛（CH3-O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知嘤Ra-X+；He,贝!!0.5molX中含有的中子数为34NA

7、MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg（HCO3）2、NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2cO3D.MgCO3>NaCl

8、25°C时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CHjCOOHH2c03HCN

K=4.2xlO-7

电离平衡常数KK=1.7xl0-5K=6.2xlO10

&=5.6xIO-"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH,COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-^2―~~增大

c（H）

C.等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

9、某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为xLi+L-xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正

确的是（）

A.放电时，正极反应式为xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

10、硼氢化钠（NaBHQ为白色粉末，熔点400C,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101C,沸点：33C）,在

干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）

为主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸锵

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀

11、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也”。这里用到的实验方法可用于分离。

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质漠的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

12、下列解释事实的化学用语错误的是

A.闪锌矿(ZnS)经CuSCh溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH=CH3coO+H+

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH-

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+

13、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

14、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

15、世界第一条大面积碎化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.硝化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

16、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH2—CHz—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型:OO

C.CH、一fHrH「j比的名称：1,3—二甲基丁烷

CH3CH5

D.氯离子的结构示意图：通》

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：

H

已知：①RCHO+CH3cHO上史上2jRCH=CHCHO+H2O

△

.....催化剂I--71

②IIdll--□

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为.

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物。2工的流程。M-N的化学方程式是

18、乙焕为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

已知：@CH2=CH-OH(不稳定)自动＞CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR'+R'OH—理鲤一RCOOR5,+ROH

完成下列填空：

(1)写反应类型：③―反应；④一反应.反应⑤的反应条件

(2)写出反应方程式.B生成C_；反应②

(3)R是M的同系物，其化学式为QHg4yci,则R有一种.

(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

19、某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量皿(耳。)］来

测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ag。

⑴浓氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是o

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是。

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2。)会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

⑸若实验中测得m(H?O)=bg,则Cu的相对原子质量为o(用含a,b的代数式表示)。

⑹若CuO中混有Cu,则该实验测定结果。(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

20、资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2sCh分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性

质，实验装置如图所示(装置中试剂均足量，夹持装置已省略)。

请回答下列问题:

(1)检验A装置气密性的方法是_；A装置中发生反应的化学方程式为

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是一。

(3)能证明该资料真实、有效的实验现象是一。

(4)本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有—(填字母)。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加—的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：一.

21、过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解.填空：

（1）过氧化氢的分子结构如图（II）,则过氧化氢属于一（极性/非极性）分子.过去曾经有人认为过氧化氢的分子结

构也可能是（I）,选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（II）„（选填编号）.

a.测定过氧化氢的沸点

b.测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c.测定过氧化氢中H-O和0-0的键长

d.观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na2O2,K2O2以及Bath都可与酸作用生成过氧化氢.实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过

氧化氢.

（2）上述过氧化物中最适合的是一,反应完毕后一（填操作名称）即可得到双氧水.

（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式_.用酸性高铸酸钾溶液滴定双氧水的方法可以

测定双氧水的浓度.

（4）取5.00mL双氧水样品，配制成250mL溶液.此实验过程必须用到的两种主要仪器为一（填仪器名称）.

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高镒酸钾溶液滴定，看到到达滴定终点，消耗高镒酸钾溶液

15.50mL.则原双氧水样品中含过氧化氢_g/L.

⑴(TH

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.核素:H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选;

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，方和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选;

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

2、D

【答案解析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2,H(-p—NH2,都具有两性化合物的特性，故D正确；

OH

综上所述，答案为D。

3^B

【答案解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SCh和NO,的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

4、B

【答案解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：2和HzO,反应物为：N%和NO和N(h,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【题目详解】

A.N(h和NH4+反应生成［(NH4)2(NO2)产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误;

D.由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

5、C

【答案解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(出。一&)或BiVCh电极上反应(SCV-TSCV)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e=H2T+2OH-；BiVCh电极为负极，S(V•失电子生成硫酸根、发生

氧化反应，电极反应为SO3"2e-+2OH-=SO42-+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVCh电极，故B正确；

C.电子从BiVO」电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，不能进入溶液，故C错误；

D.BiVCh电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO3J2e-+2OH-=SO42-+H2O,故D正确；

故选C。

【答案点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

6、A

【答案解析】

17g

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为“，x(2+16)=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g

6x(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9moL故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为/^Jx5=2.5mol,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH3-O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为第X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222—86)=68mo1,故D错误；

答案：Ao

7、B

【答案解析】

MgCh与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCh和2molNaHCO3看成是1molMg（HCO3）2

A

和2molNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg（HC（h）2受热分解：Mg（HCO3）2=MgCO3+CO2T+H2O,在受热时MgCOj

易转化为更难溶的Mg（OH）2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

8、A

【答案解析】

-

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3»

【题目详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为HzO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，="CH,。。）,平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

c（H）&

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液大，

故C错误；

K1x10*

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，&,=寸=……〉（，因此混合后水解为主要，

Kd6.2x10

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

9,A

【答案解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+Li-xCoO2=LiCoC>2,则正极反应

+

式为xLi+Lii-xCo02+xe-=LiCo02,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e-=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

10、A

【答案解析】

A.NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33℃,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH」，所以操作③所进行的分离操作是蒸

馆，B正确；

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2Si（）3,小作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镒子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确;

故答案选A。

11,B

【答案解析】利用蒸储或分储方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸

储方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结

晶方法进行分离，故错误。

12、D

【答案解析】

A.溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)经C11SO4溶液作用后，转化为铜

蓝(CuS),反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正确；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH=CH3CO(T+H+,故B正

确；

C.电解NaCI溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e，=H2f+2OH-,阴极区溶液pH

增大，故C正确；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。

13、A

【答案解析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使燃类断裂成小分子的不饱和烧，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高铳酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【答案点睛】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要"温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和烧。

14、C

【答案解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溟、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

15、C

【答案解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意:

C.神化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：Co

16、D

【答案解析】

—CH，一CH—

A.聚丙烯的链节：*I，A错误;

CH3

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:000B错误;

C.CH,一yH-CH厂工比的名称：2一甲基戊烷，C错误；

CH,CH,

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为:D正确;

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

BrBr

17、醛基新制的氢氧化铜

-CH-CH-COOH

<□-cmc-COOH+CH3CH2OH催化剂>-C=C-COOCH2CH3+H2O

+NaOH—+NaCl+H2O

【答案解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CH=CHU

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A为d-CHO，则B为f^jpCH-,B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

C为《"1一CH=CHCOOH，C与嗅发生加成反应得到D为/一D发生消去反应、酸化得

，

至UE为^^-gC-COOHE与乙醇发生酯化反应生成F为三C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【题目详解】

⑴由分析可知，A的结构简式为：O-CH0,所含官能团为醛基；

(2)由分析可知，B为0PoM.CH-CHO,B发生氧化反应、酸化得到C为纥>一CH=CHCOOH，可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为〃公；

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为《D-C三C-COOCH2cH3,化学方程式为：

»^^-C=C-COOCH2cH3+出0；

-c=C-COOH+CH3CH2OH催化剂

⑸G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为

_CHC三CCH.八］_/

⑹由回催化剂可知，N为。'则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键'故环戊烷与发生取代反

应生成M为，然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为:

+NaOH受》+NaCl+H2O»

【答案点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

18、取代反应加成反应铁粉作催化剂2cH3CHO+O2端%>2cH3COOH

也甩一砾

nCH3coOCH=CH2催化剂〉4HCOOCH2CH=CH2^HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【答案解析】

与乙烯水化法得到乙醇类似，乙块与水反应得到乙烯醇，乙烯醇不稳定会自动变成乙醛，因此B为乙醛，C为乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙块在一定条件下加成，得到CH3coOCH=CH2,即物质D,而D在催化剂的作用下

也当一CH稣

可以发生加聚反应得到ECH厂「一>，E与甲醇发生酯交换反应，这个反应在题干信息中已经给出。再来看下面，

0

C6H6为苯，苯和丙烯发生反应得到异丙苯，即物质F,异丙苯和CL发生取代得到M,注意反应⑤取代的是苯环上的

氢，因此要在铁粉的催化下而不是光照下。

【题目详解】

(1)反应③是酯交换反应，实际上符合取代反应的特征，反应④是一个加成反应，这也可以从反应物和生成物的分子

式来看出，而反应⑤是在铁粉的催化下进行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式为2cH3CHO+O2UU2cH3COOH,而反应②为加聚反应，方程式为

《C%—CH%

nCH3COOCH=CH2绢睁L>CH—C—C；

0

(3)说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种；

(4)能发生银镜反应说明有醛基，但是C4H6。2中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2CH=CH2,HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)C=CH2,)

【答案点睛】

一般来说，光照条件下发生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会

发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。

+

19、氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2O=^NH4+OH,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OJT均能使平

衡向左移动，从而得到氨气不可行C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量吸

收未反应的NH3,防止空气中的水蒸气进入装置B生成的氨气有混有水，故皿出。)会偏高可在装置B和A

1Qq

之间增加装置D--16偏大

b

【答案解析】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度

增大抑制一水合氨电离；

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收；

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果；

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干

燥的氨气再和氧化铜反应；

⑸2NH3+3CuO=Nz+3Cu+3H20,结合化学方程式定量关系计算；

(6)若CuO中混有Cu,氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。

【题目详解】

(1)生石灰和水反应生成Ca(OH)2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越

低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生

石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得NHj的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NHrH2OUNHJ+OH-,生

石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气；

+

答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2O=±NH4+OH,生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能

使平衡向左移动，从而得到氨气；

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成

水的质量；

答案是：不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是:吸收未反应的NH”防止空气中的水蒸气进入；

答案是：吸收未反应的N%,防止空气中的水蒸气进入；

⑷丙同学认为乙同学测量的皿出0)会偏高，可能是装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高，可在装置B和A

之间增加装置D吸收氨气中水蒸气，减少误差；

答案是：装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高；可在装置B和A之间增加装置D；

⑸反应2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20,生成水物质的量和氧化铜物质的量相同，若实验中测得m(H20)=bg,氧化铜物

bs,

质的量n=7^~;------,实验中先称取氧化铜的质量m[(CuO)]为ag,则Cu的摩尔质量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol,即

18g!mol

1Qn

Cu的相对原子质量为:丁・16

b

44口18。

答案是：—--16；

b

1Qzy

⑹若CuO中混有Cu,氧元素质量减小，测定水质量减小，b减小，则丁・16值增大，所以若CuO中混有Cu,则

b

该实验测定结果偏大;

答案是:偏大。

20、关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容

器气密性良好Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2B

2++

中溶液出现白色沉淀，且不溶解cdHC13Ba+3SO2+2NO3"+2H2O=3BaSO4I+2NOT+4H

【答案解析】

(D检验装置气密性可利用内外气压差检验，装置A反生反应：Na2so,+H2so式浓尸SC^T+HzO+Na2so,；

(2)利用N2排尽装置内空气；

(3)如有H2s04分子则B中有沉淀生成；

(4)制备SO2,利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少S(h在水中的溶解；

(5)SO2与Ba(NO»2的水溶液发生氧化还原反应生成BaSCh沉淀，可滴加稀盐酸证明。

【题目详解】

(1)检验装置气密性可利用内外气压差检验具体操作为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧

杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好；装置A反生反应：

Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；故答案为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，

若烧杯中有气泡产生，则证明容器气密性良好；Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是：打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2；

故答案为：打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2；

(3)SCh不与B中物质反应，若有H2sCh分子则B中有沉淀生成，则能证明该资料真实、有效的实验现象是：B中溶

液出现白色沉淀，且不溶解；故答案为：B中溶液出现白色沉淀，且不溶解；

(4)制备SCh,利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SCh在水中的溶解；故答案选：cd；

(5)C中沉淀可能为BaSCh或BaSO』不能用稀硫酸或稀硝酸鉴别，可用稀盐酸鉴别；C中反应为：

2+