湖南省株洲市炎陵县2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题

炎陵县2023年下期高二入学考试化学试题满分：100分时间：75分钟相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分2.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4 B.甲烷分子的球棍模型：C.HCl的电子式： D.氟离子的结构示意图：3.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、C.含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、4.下列离子方程式书写正确的是A向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2OB.氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.酸性条件下，IO3-在溶液中与I-的反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OD.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+5.遇到极稀的硝酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.反应中每消耗金属，转移的电子数为B.含有的质子数为C.由与组成的混合物中所含有的中子总数为D.溶液中，所含离子数目为6.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A.用图甲制备Fe(OH)2 B.用图乙制备少量Cl2C.用图丙制备并收集O2 D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱7.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A.中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同8.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是A.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃B.原子半径：X>Z>WC.简单氢化物稳定性：Y>Z>XD.W和Z均可以与氢元素形成具有18电子的分子9.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是A.Q的转化率为25%B.5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)C.Q的平衡浓度为1mol/LD.x是210.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应B.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3C.1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)D.1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质量相等11.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A.步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2B.步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点C.步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D.步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度12.据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是A.该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输 B.Y室的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙溶液中的Na+向Y室的Pt电极方向移动 D.甲中消耗1mol甲酸，乙中转移1mol电子13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/molB.甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H﹤-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=-566.0kJ/mol14.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃盐酸NaOH溶液120220.323.7_____220.320.523.8321.521.624.9（1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是_____。（2）请填写表中的空白_____。（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。（4）如改用60mL0.50moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。（5）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH代替盐酸进行上述实验，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是_____。（6）上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_____。A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.量取盐酸时仰视读数D.大烧杯的盖扳中间小孔太大16.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为____；（2）用A表示的反应速率为____；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是____(请填代号)A.扩大容器的容积 B.增大C的用量 C.降低体系的温度 D.加入催化剂（4）不能判断该反应达到平衡状态的标志是________；①v(A)＝2v(B)②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA③混合气体的颜色不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（5）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____。(请保留一位小数)17.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)（1）滤渣1的主要成分是___________；步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的离子方程式为___________。（2）若步骤Ⅳ加入的试剂为双氧水，则发生的离子反应方程式为___________。（3）步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是___________；步骤Ⅵ包含的操作有___________、洗涤、干燥。（4）测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中a与b的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品11.4200g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到6.7000g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体