2023-2024学年河北省衡水十三中化学高一第一学期期末调研试题含解析

2023-2024学年河北省衡水十三中化学高一第一学期期末调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金()A．熔点比钨高 B．不能导电 C．具有金属特性 D．是一种不可回收物2、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电3、下列物质的化学式与其名称不相符的是（）A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．纯碱：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO44、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C．依照CuCuOCu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅胶可用作食品干燥剂D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化6、下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO27、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．氯化镁溶液B．稀H2SO4C．稀氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液8、下列事实所涉及的离子方程式正确的是A．FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu=Fe+3Cu2＋B．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑D．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+2H2O+CO2↑9、使5.16g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96g，则参加反应的过氧化钠质量为()A．7.8g B．3.9g C．3.2g D．15.6g10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中无现象Al箔­­­表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤12、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO13、已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O14、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL15、实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是A．钠浮在水面上四处游动 B．钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音C．向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红 D．反应中有大量白色沉淀生成16、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。制取Y气体的化学方程式是________________________。(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。18、下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_______。（2）化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。（3）实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。（4）反应②的化学方程式为____________________。（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有________.A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应19、在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②NaOH溶液中发生的反应：____。20、下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在①中发生反应的化学方程式为_____________。(2)②中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明二氧化硫是_____气体。(3)③中的品红溶液_________，证明二氧化硫有________性。(4)④中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反应的化学方程式为________。21、现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中属于电解质的有___________（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_______。（2）④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。（3）Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。（4）如用超氧化钾（KO2）作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.合金的熔点比它的成分金属低，A错误；B.合金仍能导电，B错误；C.合金具有金属特性，C正确；D.合金是一种可回收物，D错误。故选C。2、B【解析】

A.氯化钠熔融导电，是由Na+和Cl-定向移动传导的；B.液态汞导电，是由电子的定向移动传导的；C.H2SO4溶液导电，是由H+和SO42-定向移动传导的；D.熔融状态的KOH导电，是由K+和OH-传导的。综合以上分析，A、C、D中物质的导电，都属于离子导电，而B中物质导电，是电子导电。故选B。3、A【解析】

A.磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，故选A；B.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，故不选B；C.纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故不选C；D.原硅酸的化学式是H4SiO4，故不选D。4、B【解析】

A.太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确；B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是物理变化，故B错误；C.Cu与氧气生成CuO，CuO与硝酸反应生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且没有污染气体产生，故C正确；D.屠呦呦因从中药青蒿中提取出治疗疟疾的特效药诺贝尔奖，故D正确；答案选B。5、C【解析】

A.“酒精检测仪”可检测司机酒后驾车，当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会被还原生成绿色的Cr2(SO4)3，选项A错误；B．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法得到淡水，选项B错误；C.硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，选项C正确；D.碳海绵可用于处理海上原油泄露事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，故选项D错误；答案选C。6、B【解析】

根据方程式①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②没有反应条件，①的反应条件是加热，③的反应条件是加热和催化剂，反应条件越低的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选：B。7、A【解析】

Na与氯化镁溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液的反应方程式如下：MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(蓝)↓+Na2SO4+H2↑观察实验现象：A.既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，A正确;B.只有气体没有沉淀生成，B错误；C.只有气体没有沉淀生成，C错误；D.生成的是蓝色沉淀，不符题意，D错误；故合理选项是A。8、B【解析】

A.氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B.汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”是铁置换铜的反应，离子方程式为：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，故B正确；C.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C错误；D.用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D错误；正确答案是B。【点睛】题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的离子反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应和氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。9、D【解析】设二氧化碳和水蒸气的物质的量分别是xmol、ymol，则44x+18y＝5.16；根据方程式可知2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2固体质量增加2mol2mol56gxmolxmol28xg2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑固体质量增加2mol2mol4gymolymol2yg则28x+2y＝1.96联立后解得x＝0.06、y＝0.14，所以参加反应的过氧化钠质量为（0.06mol+0.14mol）×78g/mol＝15.6g，答案选D。10、D【解析】

A．过量的Fe粉中加入HNO3，硝酸将铁氧化成Fe3＋,接着发生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反应后，滴入KSCN溶液无现象，故A错误；B．CO2与BaCl2溶液不反应，故B错误；C．铝在浓硝酸中发生钝化，而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水，故C错误；D．浓硝酸有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸有强氧化性，能使变红的石蕊试纸褪色，故D正确；故答案选D。11、D【解析】

mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为，所以固体的质量为(m+0.8)g；全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为(m+1.6)g，故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g⩽m(固体)⩽(m+1.6)g，故选D。12、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。13、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。14、B【解析】

反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根据V=计算。【详解】当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L−=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B项正确，答案选B。15、D【解析】

A．钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应生成氢气，气体推动钠在水面四处游动，故A正确；B．钠的熔点低，与水反应剧烈，并放出大量的热将钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音，故B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红，故C正确；D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，反应后的溶液无色透明，没有沉淀生成，故D错误；答案选D。16、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；

B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；

C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；

D．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；

故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3碱石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E内有棕色气体产生”是解答此题的突破点，纯净干燥的气体M和Y气在C中通过灼热铂丝后，得红棕色气体，是一个很明显的现象，中学学过的所有气体中，只有NO2是红棕色气体，从本题所限定的反应物中，只能设法从(NH4)2CO3固体获取NO2，由此可以判断C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO继续被氧化，在E中得到棕色NO2气体，所以M和Y两种气体中有一种是NH3，另一种是O2，因为M是固态碳酸盐热分解产生的，而固态碳酸盐热分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的结论，据此进行解答。【详解】碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨气，B为碱石灰，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生，则C中生成NO，D为氧气，E为NO2，F中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，则（1）A中加热分解(NH4)2CO3产生氨气，所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞；（2）碳酸铵分解生成氨气、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所选的干燥剂是碱石灰，作用为吸收二氧化碳和水；（3）C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO和水，反应化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y为氧气，Na2O2和水反应产生氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要仪器是锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。18、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，由转化关系可知，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）E为NaOH，为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：煤油；；（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC。19、ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【详解】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。20、Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成氧化高锰酸钾溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

由实验装置图可知，装置①中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使②中紫色石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品红溶液褪色，SO2具有氧化性，能与④中具有还原性的氢硫酸反应生成S沉淀，SO2具有还原性，能与⑤中酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，用⑥中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境。【详解】（1）①中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成中强酸亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红，故答案为紫色石蕊溶液变红；酸性；（3）③中为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故答案为褪色；漂白；（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被