2024届安徽省临泉县第一中学化学高二上期中经典模拟试题含解析

2024届安徽省临泉县第一中学化学高二上期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是A．醇类 B．一氧化碳 C．氢气 D．烃类2、反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差3、下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是()A．缩小容器容积 B．移走NH3C．提高反应温度 D．使用催化剂4、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O25、2019年政府工作报告提出，要坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是A．植树造林，以增加植被面积B．将煤进行气化处理，以减少粉尘、酸雨的危害C．乙醇汽油代替传统汽油，以减少有害气体的排放D．含酚工业废水不经处理直接排放，以减少成本投入6、1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定7、25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中水的电离程度：c＞a＞bB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)8、已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa9、对于下列药品的应用，说法正确的是A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B．青霉素的不良反应是胃肠道反应和水杨酸反应C．麻黄碱适于医疗因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D．服用麻黄碱的不良反应是有时会出现腹泻、过敏休克等反应10、下列物质中，属于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH11、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦12、一定温度下，反应I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应最有可能逆向进行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D13、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物14、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化15、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子16、下列说法中正确的是A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。18、(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。19、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，___________________________(填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②_________________________________________________20、实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。21、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1则此时正、逆反应速率的关系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。

实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定温度下，在容积1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙反应物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，则此条件下的平衡常数=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。详解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；答案选D。2、C【题目详解】A．根据图示，12gC(s)与一定量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，故A错误；B．ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B错误；C．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC反应生成CO放出221kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221kJ，故C正确；D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故D错误；答案选C。【题目点拨】注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用，属于常考知识点。3、A【题目详解】A.缩小容器容积，可以加快反应速率，平衡正向移动，增大反应物的转化率，故符合题意；B.移走NH3。反应速率减小，平衡正向移动，反应物的转化率增大，故不符合题意；C.提高反应温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故不符合题意；D.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高反应物的转化率，故不符合题意。故选A。4、B【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。【题目详解】A．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；答案选B。5、D【解题分析】A．参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，吸收二氧化碳、降低空气中的颗粒物等，符合污染防治的要求，故A不选；B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率，减少了资源的浪费，又可减少酸雨的危害，符合节能减排和谐发展的主题，与绿色发展理念相符，故B不选；C．乙醇汽油是可再生能源，可以节约不可再生能源，同时减少了有害气体的排放，有利于环保，符合要求，故C不选；D．工业废水直接排放，会污染环境，对人的健康造成危害，不符合要求，故D选；故选D。6、B【题目详解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1则a-b=18.39＞0，a＞b，故选B。7、A【解题分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，a、b、c点溶液中溶质分别为HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，据此解答。【题目详解】由图像可知，向水中通入氯气到b点为饱和氯水，然后向饱和氯水中加入氢氧化钠。则A.a点是氯气的不饱和溶液，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制；b点为饱和氯水，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制程度更大；c点溶液显中性，是氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合液，次氯酸钠的水解促进水的电离，次氯酸的电离抑制水的电离，因为pH=7，说明次氯酸钠的水解促进水的电离作用和次氯酸的电离作用相同，所以，实验进程中水的电离程度为c＞a＞b，A正确；B.向a点所示溶液中通入SO2，氯气可以把二氧化硫氧化为硫酸，所以，溶液的pH减小，但是漂白性减弱，B错误；C.d点溶液显碱性，溶质是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因为d点所示的溶液中ClO－会有一小部分发生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C错误；D.由电荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因为c点所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D错误；答案选A。8、B【解题分析】A项，NaCl溶液呈中性，升高温度促进水的电离，溶液中c（H+）增大，pH减小；B项，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，升高温度，溶液中c（H+）不变，pH不变；C项，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，升高温度，水的离子积增大，溶液中c（OH-）不变，溶液中c（H+）增大，pH减小；D项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高温度促进CH3COO-的水解，碱性增强，pH增大；答案选B。点睛：本题易错选A和C，错选原因是忽略了温度升高对水的电离平衡的影响。9、A【解题分析】A．阿司匹林具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病，选项A正确；B、阿司匹林的不良反应是胃肠道反应和水杨酸反应，青霉素的不良反应是有时会出现过敏休克等反应，选项B错误；C、麻黄碱作用为止咳平喘。青霉素用于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，选项C错误；D、服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等，选项D错误。答案选A。10、C【解题分析】醇类去氢氧化规律：与-OH相连的C上必须有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物：CH3COCH2CH2CH3。【题目详解】A.CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH2CH3分子式不同，错误；B.与CH3COCH2CH2CH3属于一种物质，错误；C.与CH3COCH2CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH与CH3COCH2CH2CH3分子式不同，错误。【题目点拨】本题考查醇的氧化和同分异构体的书写，难度不大，注意醇类去氢氧化规律：与-OH相连的C上必须有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。11、B【解题分析】加入催化剂，反应速率加快，a1<a2、b1<b2；反应速率加快达到平衡用时间短，t1>t2；加入催化剂，平衡不移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确。12、C【题目详解】由于平衡时H2浓度未知，所以无法计算出该反应的平衡常数值，结合所学知识，当Qc＞K时，反应会向逆反应方向进行，所以Q的值越大，反应越有可能逆向进行。A．；B．；C．；D．；综上所述，本题正确答案为C。13、C【题目详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。14、D【题目详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；B项，若将容器体积缩小为原来的1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；C项，若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；故选D。15、D【解题分析】A．分子中含有2个δ键，且含有2个孤电子对，应为sp3杂化，故A正确；B．S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则分子间作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸点：S2Br2

>S2Cl2，故B正确；C．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确；D．结合元素正负化合价代数和为0，可知分子中S为+1价，S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故D错误；答案为D。16、B【题目详解】A.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B.影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C.不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；D.分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【题目详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【题目点拨】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。19、1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【解题分析】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计。【题目详解】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为：H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。【题目点拨】本题考查化学实验方