14氮及化合物档

10氮的循环〔上〕一、氮气及氮的固定1、通常状况下，氮气的化学性质 ，很难与其他物质反响，但在肯定条件下，氮气能与 、 等物质反响，反响方程式分别为 、2、氮的固定是指 的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮自然固氮的途径主要有两种： 和 ，人工固氮包括 和二、氮的氧化物1、NO是 色气体， 溶于水， 毒，常温下NO可与氧气反响色有 气味的气体， 溶于水， 毒，可与水反响，23、列举含N的化合物对环境的影响〔列三点〕三、氨气1、物理性质： 色有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约 体积氨气。喷泉试验装置见右图(1)引发喷泉的操作：⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉试验〔盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液其现象是 2、化学性质〔1〕与水反响：NH+HO 3 2

饱和氨水中有共六种微粒，存在的平衡有 、 、 共3种。〔现象是 〕3NH+HSO

〔有无白烟产生？ 〕3 2 4复原性：NH+O 〔用于制备生产硝酸所需要的NO〕3 2过量氨水与AlCl溶液反响的离子方程式33、氨气的制法试验室制法①反响原理〔用方程式表示〕 ②制取装置：固固加热型制气装置〔如以下图，与制 一样。③收集氨气的方法是收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，目的是 ④枯燥：常用 枯燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙枯燥氨气？⑤检验氨气的方法是：工业制法：反响原理〔用化学方程式表示〕1、在以下变化①大气固氮②硝酸银分解③试验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的挨次排列，正确的选项是( )A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②2、亚硝酸钠〔NaNO〕是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。氢2碘酸〔HI〕与NaNO反响生成碘单质和一氧化氮气体2上述反响中，氧化剂是 ，发生氧化反响的物质是 。依据上述反响，可以用试纸和生活中常见的物质进展试验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进展试验时，必需选用的物质有 。3NO、CONONHN100mL2 2 3 2处理，结果得到酸性溶液而几乎无气体剩余则甲气体中肯定含有的气体是 ，体 积 分 别 是4、氨气跟氧化铜反响可制取氮气：2NH

+3CuO△3Cu+3HO+N3 2 2氮化镁遇水即反响生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的试验室制备氨气的几种方案：A.硫酸铵固体与消石灰共热 B.浓氨水逐滴加到制的生石灰中C.在肯定条件下，氮气与氢气化合 D.加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案 〔填字母；其反响的化学方程式为该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见试验方案的装置如图1、2所示〔夹持及加热仪器没有画出，且在试验前系统内的空气均已排解。①该试验完成后，能否得到纯洁的氮化 〔能或不能；简述理由 ②装置C的作用是 [方案二]：6NH+3Mg 高温3Mg(NH)+3H↑3 22 2①该方案中存在的主要问题是 ②如何才能解决上述问题【当堂检测】以下环境问题与二氧化氮的排放有关的是：①酸雨 ②光化学烟雾 ③臭氧空洞 ④温室效应2、以下说法中不正确的选项是氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯洁物区分某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgNO3溶液C.1mol/LNH3·H2O、NH3、NH4+的物质的量浓度之和是1mol/LD.氨的催化氧化是氮的固定3、下面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是〔 〕A B C D氮的循环〔下〕一、铵盐：1、构造：含有 键， 键。 2、物理性质：均 溶于水。3、化学性质〔完成化学方程式〕①水解反响的离子方程式： ②与碱反响：稀溶液：NH+4

+OH——— ；加热条件：NH+4

+OH———③受热分解：NHHCO—— NHCl——4 3 44、检验铵盐固体中含有NH+的方法：4【思考：1.铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用 ，为什么？ NHCl溶液参加石蕊试液，现象 缘由 ，参加Mg粉现4象 缘由〔结合离子方程式解释〕练习1.以下关于铵盐的表达中不正确的选项是〔 〕含有离子键，都是离子化合物 B.都易溶于水C.受热都能分解放出氨气 D.都可以与碱反响放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是 色 _味易 液体。浓度为95%以上的硝酸称为 。2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 外，还具有以下特性：不稳定性：见光或受热易分解，方程式：

，硝酸的浓度越大，越 分解。试验室保存硝酸时应 。强氧化性：与金属反响：能与除 以外的大多数金属反响，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。与非金属反响 C+HNO〔浓〕——3与某些复原性化合物反响，如FeSO，写出其离子方程式4在两支试管中各放入一小块铜片，分别参加稀硝酸和浓硝酸，马上用蘸有 溶液的棉花封住试管口，请描述试验现象并写出化学方程式 浓硝酸呈黄色，缘由是 消退的方法是 ，常见显黄色的溶液还有 。练习2、以下有关硝酸的表达中，不正确的选项是〔 〕浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色NO溶于水生成硝酸，所以NO2 2浓硝酸的氧化性比稀硝酸强硝酸与铜的反响既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性1、NH极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl，以下装置不适宜做NH

气体尾气吸取3 4 3装置的是〔 〕水水四氯化碳水水四氯化碳水水A B C D2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如右图装置，以下有关说法正确的选项是洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡在Z洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体消灭★3、在标准状况下，将1.92g铜粉投入到肯定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反响生成的气体颜色渐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO1.12L，混2合气体中NO的体积为( )A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL★★4、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L向该溶液中参加1.92g铜粉加热充分反响后所得溶液中Cu2+浓度〔 〕A.0.225mol·L-1

B.0.375mol·L-1

C.0.450mol·L-1

D.无法计算【力量提升】132①NO和NO ②NO和O ③NH和N现将三只试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管2 2 2 3 2中剩余气体的体积分别为V、V、V则以下关系正确的选项是〔 〕1 2 3A.V＞V＞V1 2 3

V＞V＞V1 3 2

V＞V＞V2 3

V＞V＞V3 1 22、A、B、C、D，E、FG⑴D的化学式〔分子式〕是 ，E的化学式〔分子式〕是⑵A和B反响的生成C的化学方程式是： 。⑶EF反响生成D、HG⑷设计试验验证E★3NO〔加热装置和固定装置均已略去KFD理装置〔兼防倒吸功能〕请答复有关问题：设计装置A的目的是 为到达此目的，应如何操作 ；A在〔1〕中的“操作”后将装置BB象是 此时B中反响的离子方程式是。EF用，其操作方法是。【课堂检测】1．以下说法正确的选项是〔〕A.用水吸取氨气时，为了使氨气能被充分吸取应将导气管插入水中B.铵盐受热都能分解放出氨气C.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色D.浓硝酸久置显黄色，可向其中通入足量的氧气来消退黄色2、造成光化学烟雾的有害气体主要是A.二氧化碳、碳氢化合物B.一氧化氮和二氧化氮C.二氧化硫D.3.有关氨的性质的表达中正确的选项是〔〕A.氨不能在空气中燃烧 B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇能产生白色烟雾D.在反响NH3

+H+＝NH+4

中，氨失去电子被氧化4．(2023·上海单科，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其缘由是( )①幕布的着火点上升②幕布的质量增加③氯化铵分解吸取热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通H1H2H3和H4，其中高度关系是A.H2＞H3＞H1＞H4 B.H3＞H2＞H1＞H4 C.H1＝H2＝H3＝H4 D.H1＞H2＞H3＞H4试验室合成氨装置如下图，试答复：装置甲的作用是：① ，② ，从乙处导出的气体是 _，检验产物的简洁化学方法是 。试验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：制取N2制取N2气体混合合成氨氨氧化氨吸取→→→→气体混合合成氨氨氧化氨吸取→→→→制取H制取H2—试验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。2从上图中选择制取气体的适宜装置：氮气 、氢气 。 、 。氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸取氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，缘由是 。用乙装置吸取一段时间氨后再通入空气同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的缘由是锥形瓶中还可观看到的现象是： 。写 出 乙 装 置 中 氨 氧 化 的 化 学 方 程 式 ：。反响完毕后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。体积不一样的三个烧瓶中分别盛满了NH、HCl和NO，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，3 2塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为A.1：1：1 B.2：2：3 C.3：3：2 D.将可能混有以下物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反响，可收集到气体4.3〔标准状况，则该样品内不行能含有的物质是A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和碳酸铵9．(全国Ⅱ理综)氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响。答复以下问题：A中参加的物质是 ，发生反响的化学方程式是；B中参加的物质是 ，其作用是；试验时在C中观看到的现象是，发生反响的化学方程式是；试验时在D中观看到的现象是，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是。10．某无色透亮溶液与金属铁反响时只产生H2A．H＋、SO2－、Cl－、Cu2＋4C．H＋、Na＋、Cl－、SO2－4

B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO－3D．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－a(枯燥气体)b(液体)11枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎布满烧瓶。则a和b分别是a(枯燥气体)b(液体)ANO2HO2BCl24mol/LNaOH溶液CNOHO2DHCl1mol/LNaOH溶液12.限用一种试剂，经过一次试验(可加热)就能鉴别：Na2CO3〔NH4〕2SO4、NH4Cl、KNO3四种无色溶液。[供选择的试剂有：AgNO3溶液，NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸]该试剂是 。所发生反响的离子方程式、试验现象和被鉴别的物质分别记录如下：12.某同学设计并探究氨在催化剂作用下，被空气中氧气氧化的试验，他设计了如图装置。试验方法：在锥形瓶中参加浓氨水，然后将铂丝加热到红热状态，再插入锥形瓶中，观看现象。该同学探究氨的催化氧化，他选择浓氨水是由于：应向浓氨水中参加 或进展 操作。

红热的铂丝 浓氨水你推想他将看到的现象是 ，有关方程式为： 。中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化。其中反响条件和局部反响的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯洁物。假设A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反响①的化学方程式 。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反响的化学方程式。假设A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”或“否”)。假设A是一种金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反响①的离子方程式 。写出反响②的任意一个离子方程式。NHHCOHSO4 3 2 4的洗气瓶，最终得到的气体是〔 〕NH

HO D.CO3 2 2 2在肯定条件下，将等体积的NO和O的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽2的水中，充分反响后剩余气体的体积约为原总体积的〔 〕A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8Fe、CuHNO并微热。充分反响后剩余金属ag。再3向其中参加肯定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg，则〔〕A.a可能等于b B.a肯定等于b C.a可能小于b D.a肯定大于b被复原的HNO的物质的量之比为2：1时，复原产物是〔 〕3NO B.NO C.NO D.N2 2 2100mL0.03mol0.04mol1.92g铜粉微热，反响后放出一氧化氮气体约为A．0.02mol B．0.01mol C．0.015mol D．无法计算20．足量铜与肯定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO、NO、NO的混合气体，这2 2 41.68LO(标准状况)25mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLC．30mL

B．45mLD．15mL38.4mg22.4mL(标准状况)气体，反响消耗的HNO的物质的量可能是3A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3 C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但参加某盐一段时间后，觉察铜粉质量减A.FeCl

NaCO

C.KNO

D.FeSO3 2 3 3 43.2g(8mol·L－1，30mL)充分反响，硝酸的复原产物为NONO，反2应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO3A.(0.2+a)mol B.(0.1＋a)mol C.(0.05＋a)mol D.amol有一瓶无色混和气体，是由HCl、ONHNO、CON中的某些气体组成。①把混和2 3 2 2③最终，剩余气体接触空气时，马上变为红棕色。由此可见，原混和气体中，肯定含有 ，肯定不含 (提示:NH可与HSO反响而