第二章第二节氯气的性质第三课时课件上学期高一化学人教版必修第一册

第二节氯及其化合物氯气的性质思考与讨论：氯气与氢气能反应吗？3、氯气与非金属单质的反应氯气能与大多数非金属单质发生化合反应实验2—7在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。③反应的化学方程式是H2＋Cl2＝＝2HCl点燃将生成的HCI溶解于水就是氢氯酸，俗称盐酸。苍白色氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。若将氯气和氢气混合后再点燃又会如何呢？我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？思考与讨论P45燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。氯气与非金属反应(1)氯气可与大多数的非金属反应。(2)H2与Cl2反应条件不同，现象不同，写方程式时一定要注意条件。如在常温下黑暗处Cl2与H2混合不发生反应，在光照条件下，H2与Cl2混合发生爆炸，纯净的H2点燃时，可以在Cl2中安静燃烧。(3)HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。瓶口的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。(4)为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验纯度，只有在纯度符合点燃纯度要求时才能点燃。氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢？思考与讨论

早期人们直接使用氯水做漂白剂，但是氯气的溶解度不大，而且生成HClO不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。

在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。4、氯气与碱反应在常温下，将Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O此反应常用于尾气的吸收，以除去多余的氯气，以免对环境造成污染。离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－

漂白液主要成分是：NaCl、NaClO有效成分是：NaClO与氢氧化钠反应——制取漂白液(84消毒液）将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉；如果氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精。2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉其主要成分：

CaCl2、Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。与石灰乳反应——制取漂白粉漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOCl2与碱的反应是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价的变化情况为：在此反应中，Cl2既得到电子又失去电子，既是氧化剂又是还原剂。因漂白粉中的Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水蒸如发生以下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，产生的HClO又易分解，故漂白粉的保存应该密封保存在干燥的地方。变质的漂白粉会结块。用作漂白剂用作消毒剂漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。思考与讨论（课本P52T6）：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2的能与空气中CO2的和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓

+2HClO根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？长期放置在空气中漂白粉会失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

↓

+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光购买时注意：观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用购买之后保存：应密闭保存在避光阴凉干燥处。84消毒液为什么不能和洁厕剂混用使用？NaClO

+HCl

=Cl2↑+H2O+NaClClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O次氯酸盐含氯消毒剂使用注意事项HCl不能用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(

)(2)工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的(

)(3)任何物质的燃烧都必须有O2参与(

)(4)物质有发热发光的变化一定是燃烧(

)(5)工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉(

)(6)漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应(

)(7)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张(

)(8)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2。 (

)××××××××2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(

)A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。D3.下列关于氯气的叙述中正确的是A.钠在氯气中燃烧产生白烟B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质解析：

钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。A4.下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体解析：

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。C5．城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存