河南省开封市清华中学高一化学期末试题含解析

河南省开封市清华中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1参考答案：C略2.（不定项）下列说法不正确的是（

）A.用结晶的方法分离汽油和煤油B.用NaOH

溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C.K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火参考答案：ACA、用结晶方法分离的是溶解度随温度变化不同的固体物质，而汽油和煤油是能够相互溶在一起、沸点有差距的两种液体，应该用蒸馏的方法分离，故A的说法错误；B、NaOH

与MgCl2反应只有白色沉淀，而与Al2(SO4)3反应时先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的现象不同，因此B的说法正确；C、由于碳酸的酸性强于硅酸，所以空气中的CO2能与K2SiO3反应生成硅酸，将瓶口与瓶塞粘结在一起，故C错误；D、由于金属钠能与水、氧气反应，且钠与氧气反应生成的过氧化钠又能与水、CO2反应并放出助燃的氧气，所以火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火的说法是正确的。故本题正确答案为AC。3.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（

）A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2参考答案：B【详解】A.Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B.SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C.SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。4.某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素()A．在周期表中处于第三周期ⅦA族

B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱

D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价参考答案：B略5.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－

B.NH+4、Al3+、NO3－、Cl－C.K+、Na+、AlO2－、NO3－

D.Mg2+、K+、HCO3－、OH－参考答案：B6.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑参考答案：A【分析】反应中的氧化剂中的某元素化合价降低，还原剂中的某元素化合价升高。根据水中的氢元素、氧元素化合价变化判断水是氧化剂还是还原剂。【详解】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧化剂、还原剂都是Na2O2，A符合题意。B.2F2+2H2O=4HF+O2↑，氧化剂是F2，还原剂是H2O，B不符合题意。C.Na2O+H2O=2NaOH，不是氧化还原反应，C不符合题意。D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Mg，D不符合题意。答案为A。7.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A、H2+O2=2H2O

△H=-571.6KJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-142.9KJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6KJ/mol

参考答案：C略8.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C10.人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、电解质参考答案：D试题分析：氧化物属于化合物,A项错误;溶液是分散系中的一种,B错误;含氧酸属于酸,C错误;电解质属于化合物,D正确。11.下列分子的所有原子都在同一平面上的是A．

H2C==CHCH3

B．

C．

H2C==CHCl

D．乙烷参考答案：C略12.下列各物质中含氢原子数最多的是A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024CO(NH2)2

D．1mol

NH3·H2O参考答案：C略13.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是A．NaCl溶于水

B．石墨在高温下转化为金刚石C．水通电分解

D．木炭燃烧参考答案：A略14.下列资源的利用涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.煤的干馏参考答案：D【详解】A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（

）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g铝，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA（2NO+O2==2NO2）D.常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2NA参考答案：CDA、27g铝为1mol与足量的HCl反应后生成1molAl，故A正确；B、N2与CO的摩尔质量均为28g·mol―1，且均为双原子分子，56gN2与CO混合物含2mol分子，故B正确；C、生成的NO2分子总与N2O4形成平衡，2NO2N2O4，标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，故C错误；D、常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，故D错误；故选CD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32—、SO42—和Cl－。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶。（1）在进行②③操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________；③__________；④_________。（2）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有____________生成，证明溶液中有___________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有____离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有沉淀生成，证明溶液中有________离子。参考答案：(1)搅拌，加速样品溶解

引流，防止滤液溅到漏斗外

搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅

(2)①气泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【详解】(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，防止滤液溅到漏斗外，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；(2)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO32-；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入

AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中一定不含有的离子是

，这包粉末可能是什么物质(写出物质的名称)：__________________。写出进一步确定该物质的实验操作和现象：

。（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。（2）向(1)溶液中加入NaOH溶液无明显变化。（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出。参考答案：Cu2+、Mg2+、CO32-

KCl或K2SO4

取少量固体溶于水，加入酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，该物质为K2SO4，若无明显变化，该物质为KCl。

略18.（9分）（1）一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

①人体中经常进行Fe2+

Fe3+

的转化，在过程A中，Fe2+被

___________,过程B中，Fe2+是___________产物；

②“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_________剂。（2）根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题：①氧化剂

；氧化产物

。②用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；

③如果