四川省南充市阆中白塔中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

四川省南充市阆中白塔中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca

B．19F和20Ne

C．14C和14N

D．234U、235U和238U

参考答案：B2.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A.若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50mLB.若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mLC.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50mLD.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50mL参考答案：C将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L.若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50mL，，因为，所以c1>2c2。若c1=2c2，则，所以w1＜2w2，V＜50mL。综上所述，C正确，本题选C。3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是()A．正极并被还原

B．正极并被氧化C．负极并被还原

D．负极并被氧化参考答案：D解析：Zn失电子作负极，被氧化。4.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：B略5.下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol?1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥参考答案：B考查气体的摩尔体积与阿伏加德罗定律。需要强调的是摩尔体积只针对于气体，而且对于气体只有在说明状况的条件下体积才有意义。6.下列物质中属于高分子化合物的是①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白质⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纤维素A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．②④⑦D．除了②④⑦外参考答案：B7.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2参考答案：A略8.下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2参考答案：B9.可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)

△H<0，若分别在100℃和400℃下进行，所得曲线分别为P与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是参考答案：A温度升高，化学反应速率加快，先达到平衡，即Q先达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故选项A正确。10.相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③参考答案：DCO和N2都是双原子分子，相同物质的量的CO和N2含有的原子个数、分子数相等；又因为二者的摩尔质量相等，相同物质的量时质量也相等，故选D。11.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．称取25g胆矾溶解在1L水里 D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L参考答案：B解：A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．25g胆矾的物质的量为：＝0.1mol，所得溶液的浓度为：＝0.1mol/L，故B正确；C．25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的我早知道了小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误.

12.已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

参考答案：D略13.等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

参考答案：B14.决定化学反应速率的主要因素是（

）A.参加反应的物质本身的性质

B.催化剂C.温度

D.反应物的浓度或压强参考答案：A15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径／pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3+5、+3、-3-2（无最高正价+6价）

下列叙述正确的是

A．Z、W元素的非金属性Z>W

B．X比Y的最高价氧化物对应的水化物碱性弱

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．气态氢化物的还原性Z>W参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。参考答案：(1)先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

(2)催化剂

吸水剂

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出

(4)防止倒吸

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

(5)分液

(6)防止试管甲中液体暴沸而冲出导管

(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味

小

不溶于水【详解】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：(1)加入BaCl2溶液反应的离子方程式为____。(2)加入过量的氨水反应的离子方程式为____。(3)加入Ba(OH)2溶液，当n(明矾)：n[Ba(OH)2]＝2﹕3时，铝元素的存在形式为___(填写化学式)。参考答案：(1)__Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓__(2)__Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__(3)__Al(OH)3__

解析：(1)加入BaCl2溶液时，钡离子沉淀溶液中的硫酸根离子，反应为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。(2)加入过量的氨水时，氨水与Al3＋的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。(3)明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2﹕3，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1﹕3，所以铝离子恰好转化为Al(OH)3。18.（5分）现有7瓶失去了标签的液体，它们可能是①油脂②葡萄糖溶液③蔗糖溶液④乙醇

⑤乙酸⑥苯⑦乙酸乙酯。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）各物质名称分别为：

A

，B

，C

，

E

，F

，G

。（2）写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式

。20、参考答案：（1）A乙醇

B乙酸

C苯

E油脂

F葡萄糖溶液

G蔗糖溶液（2）CH3COOCH2CH3+NaOH

CH3COONa+CH3CH2OH

略19.（12分）完成下列反应离子方程式：⑴Cl2与石灰水反应

⑵实验室制氯气的反应