陕西省咸阳市西北二棉学校高一化学知识点试题含解析

陕西省咸阳市西北二棉学校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：DA.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D3.下列叙述正确的是A.

反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B.

含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.

某物质氧化性越弱，其还原性越强D.

己知还原性:

Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进行参考答案：DA、还原剂被氧化，化合价升高，选项A错误；B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂，如盐酸与金属反应，盐酸做氧化剂，选项B错误；C、稀有气体的氧化性、还原性都不强，选项C错误；D、已知还原性：Fe2+＞Br-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不能进行，选项D正确。答案选D。4.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略5.下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32gD．1mol?L﹣1硫酸中含有NA个SO42﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol；B、气体摩尔体积是在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L；C、摩尔质量单位为g/mol；D、溶液体积不知，无法计算微粒数；解答：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol，故A正确；B、气体摩尔体积是在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故B错误；C、摩尔质量单位为g/mol，故C错误；D、溶液体积不知，无法计算微粒数，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积的概念理解和分析应用，溶液中微粒的计算依据，题目较简单．6.下列仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧参考答案：D略7.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（

）A.实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快参考答案：B【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。

8.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．焰色反应为元素的性质；B．加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜；C．白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡；D．滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，则物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，故A错误；B．加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，则该溶液中一定含有Cu2+，故B错误；C．白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故C错误；D．滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．9.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

()

R

XYZA、X的氢化物比R的氢化物稳定B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC、Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D、X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3>H2Y>HZ参考答案：C略10.下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是

（

）A

B

C

D参考答案：B略11.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（

）A.溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B.Cl2在①③反应中均为氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.Mn2+是MnO4-的还原产物参考答案：B【分析】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2>Br2，据以上分析解答。【详解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2>Br2，A.结合以上分析可知，氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，反应Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A正确；B.结合以上分析可知：在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中作氧化剂，B错误；C.结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，C正确；D.反应①中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；D正确；综上所述，本题选B。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂>氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂>还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。12.下列关于胶体的叙述中，正确的是A.丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D.“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关参考答案：D【详解】A．胶体具有丁达尔现象，可区分溶液和胶体，但分散系分类的本质特征是分散质微粒直径大小不同，A错误；B．胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；C．Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体的胶粒带有电荷，但胶体不带电，C错误；D．“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用。选项C是易错点，注意胶体不带电，由于吸附了离子而使胶粒带电荷，类似于溶液不带电，溶液中的阴阳离子带电荷。13.含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为A.0.65g

B.1.3g

C.1.95g

D.2.6g参考答案：C铜离子的氧化性强于氢离子，锌首先与铜离子发生置换反应，然后再与氢离子发生置换反应生成氢气。实际产生氢气的物质的量是，这说明铜离子反应完全。硫酸铜的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，则根据方程式可知CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu1mol

1mol0.02mol

0.02molH2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑1mol

1mol0.01mol

0.01mol所以共消耗锌是0.03mol，质量是0.03mol×65g/mol＝1.95g，答案选C。14.下列各组物质中，化学键类型不同的是（

）A．NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O参考答案：D略15.日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是

（填字母）；（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：

；

（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是

A.锡

B.铜

C.锌

（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=

________．（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=

________．（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N=

________．（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为________参考答案：(1)A﹣Z

(2)A﹣x﹣n

(3)A﹣x+n

(4)22

(5)（m﹣x+2）mol解析：(1)根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，故答案为：A-Z；(2)根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x+n)，故答案为：A-x-n；(3)根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故答案为：A-x+n