广东省潮州市汤溪中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省潮州市汤溪中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A．符合条件的X元素有2种B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C．Y的氢化物中可能存在离子键D．Y的单质在常温下可能是气体参考答案：C略2.一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是A．CO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3D．CO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；参考答案：B略3.下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B．乙烯和苯都能与溴水反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B4.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；C．根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；D．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B正确；C．将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故C错误；D．从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；故选C．【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．5.下列有机物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③参考答案：B略6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略7.下列气体中，不会造成空气污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2参考答案：A略8.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A.8种

B.10种

C.12种

D.14种参考答案：C【分析】C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。【详解】先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8种，骨架有和，4种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，

C项正确；答案选C。【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键，要特别注意的是，氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同。

9.下列变化属于物理变化的是（）

Ａ.熔融态的氯化钠导电

Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀

Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中参考答案：答案：D10.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③参考答案：A11.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料

②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：C略12.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：P＞ND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱参考答案：D略13.下图为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B点表示酸碱恰好中和C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)参考答案：C试题分析：常温下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，A．MOH在溶液中部分电离，用可逆号表示，则电离方程式为：MOHM++OH-，A错误；B．酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，B错误；C．MOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C正确；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D错误，答案选C。14.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6参考答案：D略15.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A.反应中MnO2是还原剂B.电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C.Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0转移1mol电子参考答案：C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同学认为两者反应只有CuCO3一'种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式__

_

（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为

①_______（填操作名称）→②洗涤→③干燥。II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。

（1）各装置连接顺序为

→

→

（2）若甲同学的结论正确，实验现象为

III．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）E装置中仪器的名称是

（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是

，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：

（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

。参考答案：（共16分,每空2分）Ⅰ．⑴CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（第二步水解反应不写也给分）；⑵过滤Ⅱ．⑴A→C→B⑵C中无水硫酸铜不变色,装置B中澄清石灰水变浑浊

Ⅲ．⑴干燥管⑵检查装置的气密性。可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出，使其分别被浓硫酸和碱石灰充分吸收。⑶1－49n/9m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox

3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1，则还原产物MFe2Ox中x=

，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为

。(2)在酸性溶液中，Fe2O42—易转化为Fe2+：

Fe2O42—+2e—+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平

。参考答案：（1）3.5

1:1（2）Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O

4分18.[化学——选修3：物质结构与性质]科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt(HPxSC)Cl3，请回答下列问题：(1)基态磷原子价电子排布图为__________________。(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。A.s区

B.p区

C.d区

D.ds区

E.f区(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________。(5)Pt2+还能与吡啶()、Clˉ结合形成二氯二吡啶合铂(Ⅱ)。①吡啶分子中,氮原子的轨道杂化方式为__________________。②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中存在的微粒间作用力有_________(填序号)。a.离子键

b.配位键

c.金属键

d.非极性键

e.氢键(6)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。参考答案：(1)

(2)C

(3)S<P<Cl

(4)H2O

H2O分子间形成氢键

(5)①sp2

②bd

(6)面心立方(最)密堆积

4

12解析：（1）磷元素为15号元素，最外层为5个电子，故价电子排布图为。（2）铁的价电子排布为3d64s2，位于d区，故铂也位于D区。（3）根据元素周期律，S、P、Cl三种元素在同一周期，但是P的最外层处于半充满状态，故按照S<P<Cl的顺序第一电离能增加。（4）同族的相邻元素氢化物沸点最高的是H2O，因为H2O中可以形成分子间氢键，造成H2O的沸点最高。（5）①通过结构可知吡啶中的N的与两个C以σ键相连同时还有一个大π键，剩余一对孤电子对，所以N原子是sp2杂化。②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中，中心离子是铂(Ⅱ)，配体是氯和吡啶，所以有配位键和非极性键，故选bd。（6）由图像可知，为面心立方(最)密堆积，每个面心各有一个原子，八个顶点各有一个，6×1/2+8×1/8=4，所以一个晶胞有4个铂原子，密置型堆积配位数为12。19.中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=______。（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式________________________________；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的