2024届高考一轮复习课时分层作业59　物质的检验与鉴别

课时分层作业（五十九）物质的检验与鉴别一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求）1．（2022·张家口模拟）下列由实验现象所得结论错误的是()A．向淀粉碘化钾溶液中加入“84”消毒液，溶液先变蓝后褪色，仅证明NaClO具有漂白性B．向浓硝酸中插入红热的木炭，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明浓硝酸被还原C．向某溶液中加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中可能含有I2D．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)2．（2022·济南模拟）下列由实验现象所得结论正确的是()A．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SOeq\o\al(2-,4)D．向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是()选项实验目的实验操作实验现象及结论A鉴别Cl2和O2观察气体颜色呈黄绿色的为Cl2，无色的为O2B鉴别NO2和Br2蒸气通入水中所得溶液呈无色的为NO2，溶液呈橙色的为Br2蒸气C鉴别CH≡CH和CH2=CH2分别通入酸性高锰酸钾溶液中使溶液褪色的为CH2=CH2，不褪色的为CH≡CHD鉴别CO2和SO2分别通入品红溶液中红色不褪去的为CO2，红色褪去的为SO24．（2022·广州模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2+BSO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液颜色变浅金属Zn比Fe活泼D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I－二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）5．（2022·长沙模拟）下列由实验操作及现象所得结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生证明麦芽糖发生了水解B向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在COeq\o\al(2-,3)D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度6．（2022·宁波模拟）下列实验装置、现象和结论都正确的是（部分夹持装置已略去）()选项实验装置现象结论A高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃B锥形瓶中有无色液体分馏石油可得汽油、煤油等纯净物C二甲醚中有气泡鉴别乙醇与二甲醚D硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成说明苯和液溴发生了取代反应7．下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A探究Ag＋与Fe3+氧化性的强弱向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液溶液变红，说明氧化性：Ag＋>Fe3+B探究速率的影响因素金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率慢，说明浓盐酸中c(H＋)较小C比较S与C的非金属性强弱用pH试纸测定1mol·L-1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>CD证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的CCl4溶液中溶液褪色，说明发生了消去反应三、非选择题8．硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的热分解产物进行探究，回答下列问题：(1)装置A中石棉绒的作用为______________；装置D中的仪器名称为__________________。(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→________、________→________、________→________、________→h（填装置口小写字母）。(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论AFeSO4·7H2O绿色固体逐渐变为红色粉末—B①________②________分解产物中含有SO2CBaCl2溶液产生白色沉淀③________D无水CuSO4粉末白色固体逐渐变为蓝色分解产物中含有水蒸气E④________——(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含＋2价铁元素：________________________________________________________________________________________________________________________________（简述实验操作及现象）。课时分层作业（五十九）1．A[溶液先变蓝是因为次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，后褪色证明次氯酸钠有漂白性，因此证明次氯酸钠具有氧化性和漂白性，A错误；向浓硝酸中插入红热的木炭，产生使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳，说明浓硝酸与木炭发生氧化还原反应，浓硝酸被还原，B正确；向某溶液中加入苯，振荡后苯层显紫色，证明原溶液中可能含有I2，苯将碘单质从溶液中萃取出来，C正确；向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，溶液紫色褪去，说明四氧化三铁中含还原性物质Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D正确。]2．C[氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故A错误；若铜与该硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，接触空气后变为红棕色的NO2，所以根据液面上方产生红棕色气体，不能证明铜与该硝酸反应生成NO2，故B错误；用稀盐酸酸化的溶液，排除了SOeq\o\al(2-,3)、COeq\o\al(2-,3)和Ag＋的干扰，向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SOeq\o\al(2-,4)，故C正确；KMnO4具有强氧化性，双氧水遇强氧化剂表现还原性，所以向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误。]3．C[乙炔、乙烯均为气体均可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。]4．D[先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中含铁离子的可能，则原溶液中可能含Fe2+或Fe3+，或二者均有，A错误；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，溶液红色褪去，与酸性氧化物的性质有关，与漂白性无关，B错误；Zn与Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子，溶液颜色变浅，无金属单质析出，不能证明Zn比Fe活泼，C错误；氯气可氧化碘离子生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳时液体为紫红色，四氯化碳的密度大于水，则溶液分层，下层呈紫红色，可知原无色溶液中一定有I－，D正确。]5．BD[麦芽糖本身就具有还原性，能发生银镜反应，不能得出该结论，A错误；ZnS和CuS为同类型的沉淀物，ZnS溶解而CuS不溶解，说明硫化铜更难溶，Ksp更小，B正确；向某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中也可能存在碳酸氢根离子，C错误；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4可以萃取碘水中的碘，D正确。]6．A[产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，A正确；石油分馏实验得到汽油、煤油等混合物，不是纯净物，B错误；乙醇与钠反应得到氢气，观察到有气泡，二甲醚与钠不反应，实验现象错，C错误；Br2易挥发，反应产生气体中混有Br2，向硝酸银溶液中通入溴蒸气也能有淡黄色沉淀AgBr生成，因此不能判断反应有HBr生成，即无法判断发生取代反应，D错误。]7．D[硝酸根离子在酸性条件下也能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变红不能说明银离子将亚铁离子氧化为铁离子，无法比较银离子和铁离子的氧化性强弱，A错误；方案设计中没有控制单一变量，不能根据反应现象得到c(H＋)相对大小的结论，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸中硫元素不是最高价态，则亚硫酸的酸性强于碳酸不能说明硫元素的非金属性强于碳元素，C错误；将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成的乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，D正确。]8．解析：(1)装置A中石棉绒的作用为防止固体粉末堵塞导管，装置D中的仪器名称为球形干燥管；(2)由实验目的和原理知，A中发生FeSO4·7H2O分解，装置D用于检验水蒸气，装置C用于检验SO3，装置B用于检验SO2，装置E用于尾气处理，按气流方向，装置合理的连接顺序为agfedcbh；(3)装置B用于检验SO2，可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2；装置C中BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3；装置E为尾气处理，应填装的试剂为NaOH溶液；(4)根据现象可知硫酸亚铁晶体分解的生成物为Fe2O3、水蒸气、SO3和SO2，化学方程式为2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up10(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；(5)取实验后反应管中少量固体，溶于稀