2022年湖南省岳阳市大口段中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省岳阳市大口段中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作能达到目的的是

（

）A．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排气法收集B．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖C.通过灼烧的方法判断蚕织品和棉织品

D．用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中少量CH3COOH参考答案：C略2.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（

）A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B3.下列对于废弃塑料制品的处理方法最为恰当的是(

)A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油参考答案：D4.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190﹣682300沸点/7572500注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定．A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大参考答案：D解：A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确．B、单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确．C、由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，故C正确．D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D错误．故选D．5.下列有关说法正确的是

A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质参考答案：D略6.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D解：A．标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键、2mol碳氢键，总共含有5mol共用电子对，所含共用电子对数目为5NA，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×NAmol﹣1=3NA，故D正确；故选：D．7.同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（

）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等参考答案：C略8.已知反应：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为A．130.4g·mol－1

B．50.4g·mol－1C．182.4g·mol－1

D．252g·mol－1参考答案：D9.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2

D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2参考答案：C10.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL参考答案：A滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.00mL刻度处的溶液全部放出，除由10.00mL刻度处到50.00mL刻度处之间有40.00mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00mL。因量筒的精确度为0.1mL，所以量筒内溶液体积大于40.0mL。故答案A。11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(

)A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：D略12.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③生成物的产率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥混合气体平均分子量一定增大A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤参考答案：C略13.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（

）A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1参考答案：B略14.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A．锌片是正极

B．电流从锌片流向铜片

C．氢气在锌片上析出

D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯参考答案：D15.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1.①；偏大

2.无色变为粉红，半分钟内不变色

3.22.604.0.2000考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol，B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质，I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。

（1）A的化学式为_________。（2）固体K的电子式为_________。（3）反应②的化学方程式：_________。（4）反应③的离子方程式：_________。参考答案：(1)CuO

(2)

(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-解析：(1)已知B是能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，所以B为NH3，D在空气中含量最多即为N2，C是一种紫红色金属单质即为Cu，E是最常见的一种无色液体即为H2O，由反应①可推知A为CuO，其摩尔质量为80g/mol；(2)I是一种淡黄色固体，能与水反应，所以I为Na2O2，则J是氧气，K是NaOH，其电子式为；(3)H是一种无色、刺激性气味气体，由反应③可知，H能与氧气和水共同反应生成F，而F能与不活泼金属铜在加热条件下反应，则F为浓H2SO4，H为SO2，所以反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)由上述分析，反应③的离子方程式为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-。点睛：本题中的H是解题的难点和关键，尽管已知H是一种无色、刺激性气味气体，但反应③很容易把思路转移到如下反应上4NO+2H2O+3O2=4HNO3，注意铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热，所以要排除HNO3，只能选择H2SO4，进而确定出H是SO2，那么反应③的离子方程式就要大胆地按照转化关系去书写。18.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________（3）生成D的反应速率为_________________（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______