2022-2023学年山东省潍坊市马宋中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年山东省潍坊市马宋中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列混合物适于用过滤法分离的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4参考答案：C略2.某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a个，其余为﹣Cl，则﹣Cl的数目可能是（）A．2n+3a﹣m

B．a+2﹣m

C．n+m+a D．a+2n+2﹣m参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．分析：有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算﹣Cl数，1个﹣CH﹣可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，据此计算判断．解答：解：若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，a个能连接a个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，a个连接﹣CH3共计a+2个．由于分子中含有m个﹣CH3，所以连接的﹣Cl为a+2﹣m．故选B．点评：本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Na+NO3-SO42-M浓度(mol/L)2211

A.OH-

B.Ba2+

C.H+

D.Mg2+参考答案：D根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个正电荷数。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案选D。4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A、加热升高温度，反应速率加快，故错误；B、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；C、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；D、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。5.下列过程属于物理变化的是A.煤旳干馏

B.煤旳气化

C.石油分馏

D.石油裂化参考答案：CA．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误；故选C。点睛：明确变化过程中是否有新物质生成是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸钠

D.碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为NA参考答案：B8.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．NH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质C．SO2能使溴水褪色，表现了漂白性D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略9.下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A.光照下能够发生取代反应

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.与CH3CH2CH2CH(CH3)2互为同系物

D.比丁烷更易液化参考答案：D分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物；D.烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。

详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；

B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的；D.丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。

所以本题答案选D。10.（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A．H2O2的分解反应为放热反应B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同参考答案：C略11.下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C．醋酸水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质参考答案：C略12.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

参考答案：D略13.在容量瓶上无须有标记的是：（

）A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略14.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热

B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略15.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物参考答案：D考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。参考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）

防倒吸

(2)吸收溴蒸气

(3)III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀

(4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。详解：（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

．参考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．【解答】解：（1）Z在Y单质中燃烧的产物为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；；（2）电子层数越多，微粒半径越大，故S2﹣的半径大于O2﹣、Na+、Al3+的半径，而当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故有：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）W单质即为Al单质，与Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；W单质即Al与R的最高价氧化物对应的水化物即H2SO4反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．18.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式________。(5)写出C+E→F的化学方程式_________。参考答案：(1)C6H12O6

羟基

果糖

(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

(3)葡萄糖、乙醛

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O分析：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，A充分水解得B，B发酵得C、C氧化生成D，所以B为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，B与E的实验式相同，这说明乙醛被氧化生成乙酸，则E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，则F为乙酸乙酯，据此进行解答。详解：根据以上分析可知A的化学式为：（C6H10O5）n，B为葡萄糖，C为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯，则（1）B是葡萄糖，化学式为C6H12O6，C是乙醇，其中所含官能团名称为羟基；与B同分异构体的一种物质的名称是果糖。（2）乙醛与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O。（3）能够与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质中一定含有