2022年福建省三明市高砂职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年福建省三明市高砂职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1997·上海卷)设C+CO2====2CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（

）A.同时增大

B.同时减小C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大参考答案：A略2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（

）

A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似参考答案：B略3.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。②反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不变b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。②FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池充电时阳极电极反应式为____。④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。参考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少选、错选不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少选、错选不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

参考答案：答案：B解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。A项没有说明气体的状态，错误；乙烯和丙烯最简式相同，相同质量的乙烯和丙稀所含碳原子和氢原子个数相同，B正确；C项没有说明溶液体积，错误；D项铁与稀硫酸反应后呈＋2价，失去的电子数为0.2NA个。

5.如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是

A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：B略6.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A解析：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。7.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1molCO和2molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2molH2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B．新平衡时H2O的转化率为20%C．新平衡时CO的浓度是0.2mol?L﹣1D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：根据题意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：1

2

0

0变化物质的量：平衡物质的量：平衡常数K==1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：+2

变化物质的量：x

x

x

x平衡物质的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，据此分析判断．解答：解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物质的量：1

2

0

0变化物质的量：平衡物质的量：平衡常数K==1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：+2

变化物质的量：x

x

x

x平衡物质的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反应前后气体体积没有变化，所以为（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正确；B、新平衡时H2O的转化率为×100%=20%，故B正确；C、新平衡时CO的浓度为=0.2mol?L﹣1，故C正确；D、因为反应前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧平衡时容器内气体质量比为（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断及其计算，注意平衡常数仅与温度有关，掌握基础是关键，题目难度中等．8.下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略9.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A．肥皂

B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉

D．化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B．10.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）参考答案：B略11.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)参考答案：BC略12.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略13.下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（

）

ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料

参考答案：D【详解】A、漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，可用做发酵粉，故B错误；C、钡餐的主要成分为BaSO4，因为BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C错误；D、铁红的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正确；综上所述，本题应选D。14.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1参考答案：C略15.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y可能为

①1:1

②2:1

③5:4

④7:5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第①组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大

第③组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）参考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因②

乙盐酸均过量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙盐酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：

回答下列有关问题：

⑴Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，写出此反应的化学方程式

，在此反应中，氧化产物是

；

⑵用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净：

要实现①转化可选用的试剂是

，A、Cl2

B、H2O2

C、O3

D、KMnO4要实现④转化，写出反应的离子方程式

；⑶在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1molFeO42－，则需NaClO

mol；高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为

。参考答案：答案：

⑴

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

，

FeSO4

；

⑵

BC

，

Fe+2Fe3＋=3Fe2+

；

⑶

1.5

；

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3+3H+

。18.（15分）（有机化学基础）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：：已知：Ⅰ．++（R、、代表烃基）Ⅱ．（R、代表烃基）回答下列问题：（1）E的名称为_______；PET单体中官能团的名称为__________。（2）反应③的反应类型是__________；反应④的反应类型是_______。（3）反应②的化学方程式为__________________________。（4）J的结构简式为________________。（5）下列说法正确的是_____(填字母)。a．B和D互为同系物

b．反应⑦为酯化反应c．D可以被CuO还原

d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解（6）有机物的同分异构体中满足下列条件的共有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是________(填结构简式)。①苯环上的一氯代物只有两种②苯环上的取代基不超过三个③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2参考答案：（1）2-丙醇（1分）；羟基、酯基（1分）；（2）取代反应（1分）；缩聚反应（1分）；（3）CH2Br-CH2Br+2NaOHCH2OH-CH2OH+2NaBr；（2分）；（4）CH2=C(CH3)COOH（2分）；（5）bd（2分）；（6）5（3分），（2分）。试题分析：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息J中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为C(CH3)2(OH)COOH；，故F为CH3COCH3，E为CH3CH(OH)CH3。（1）E的名称为2-丙醇；根据PET单体结构简式可知其中含有的官能团的名称为羟基、酯基；（2）反应③的反应类型是取代反应(也叫酯化反应)；反应④的反应类型是分子形成高分子化合物外，还有小分子形成，故属于缩聚反应；（3）反应②的化学方程式为1，2-二溴乙烷与NaOH的水溶液发生取代反应，方程式是：CH2Br-CH2Br+2NaOHCH2OH-CH2OH+2NaBr；（4）根据物质相互转化关系可知物质J的结构简式为CH2=C(CH3)COOH；（5）A．B是乙二醇，D是CH3OH，二者含有的羟基数目不同，因此不能互为同系物，错误；b．反应⑦为羧基与醇羟基发生的酯化反应，正确；C．D是加成，可以被CuO氧化，错误；D．PET聚酯树脂和PMMA都含有酯基，故都能发生水解，正确；（6）的符合条件的同分异构体的取代基为2个或3个，如果取代基是两个且处于对位，为对苯乙酸、对苯甲丙酸、对苯甲异丙酸三种结构；如果取代基为三个，则可能是5-乙基-1、3-苯二甲酸、2-乙基-1、3-苯二甲酸，所以符合条件的同分异构体有5种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是19.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③CuCuOCu（NO3）2（3）在100mL18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

．（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）（不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量mol．（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；（2）③；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）0.65；（5）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．考点：浓硫酸的