四川省成都市树德联合学校(高中部)2022年高三化学上学期摸底试题含解析

四川省成都市树德联合学校(高中部)2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H﹣1，O﹣16）（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，18g水含有的分子数为NAC．常温下，1molCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，四氯化碳为液体；B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，故含有的水分子个数N=nNA=NA，故B正确；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故C错误；D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于0.1NA个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．2.下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－

△

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O参考答案：A略3.25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·mL-1，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是

A．c=

B．w=

C．16a=9b

D．9a=16b参考答案：C略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略5.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

（）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是共价化合物

C．其离子半径大小：Z＞Y＞X

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略7.参考答案：C8.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略9.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案：A略10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是

（

）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：D略12.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

(

)A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED中的Ga和Y都显＋3价参考答案：AD略13.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C略14.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．15.下列说法正确的是A.向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7D.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体

（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是

这时气体由

口进入（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是

干燥其它气体时由

口进入（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是

，其原因是

（用化学方程式表示）参考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。据此请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是

，X和Y中电负性较大的是

（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是

。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是

。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是

（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl；（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键；（3）平面三角形；（4）Na＋；（5）3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。试题分析：M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最活泼的金属是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1），（1）R为Na，属于第三周期IA族，电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1，同周期从左向右电负性增强，即电负性Cl>S；(2)X的氢化物为H2S，M的氢化物是H2O，H2O分子之间存在氢键，H2S分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质，熔沸点高；(3)此分子为SO3，有3个σ键，孤电子对数为(6－2×3)/2=0，空间构型为平面三角形；(4)白球占有顶点和面心，因此白球的个数为8×1/8＋6×1/2=4，黑球位于体心，有8个，因此个数比为1：2，此物质的分子式为Na2O，因此黑球是Na＋，白球是O2－；(5)Z的最高价含氧酸的钾盐是K2Cr2O7，O的氢化物为H2O、H2O2，重铬酸钾只能氧化H2O2，因此反应方程式为：3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。18.．(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：___________________________________、__________________________________。(2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。参考答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)（2分）解析：：（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化铁用于冶炼铁19.（8分）(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)（2分）解析：：（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al