陕西省西安市交大附中分校高二化学摸底试卷含解析

陕西省西安市交大附中分校高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

（

）

A．医用碘酒：人体补碘

B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化铝：中和过多胃酸

D．青霉素：解热镇痛参考答案：C略2.下列说法正确的是A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品

D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：略3.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(

)A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．甲苯的硝化反应较苯更容易D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应参考答案：B4.下列叙述正确的是（

）A.凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物B.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一C.所有的有机化合物都很容易燃烧D.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物参考答案：B略5.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A．苯（苯酚）溴水过滤B．甲烷（乙烯）溴水洗气C．乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D．乙醇（乙酸）无分液参考答案：B6.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器与直流电源的正极相连

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：D7.用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（OH-）之比值是A、1

B、10-4

C、104

D、4×104参考答案：C8.下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂

B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)参考答案：D略9.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min

②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min

④V(H2)=0.0225mol/L·s

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：D10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子形成两个π键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子采用sp2杂化方式参考答案：DA．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故A正确；B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D。点睛：本题考查乙炔分子的有关知识，明确乙炔的结构式是解本题的关键。注意单键为σ键，三键中含有一个σ键两个π键。11.2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻。这种香味是由哪种物质引起的()A．乙醇

B．乙酸

C．乙醛

D．乙酸乙酯参考答案：D12.实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是

()A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．参考答案：C略13.以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为A．加成反应→消去反应→取代反应

B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应

D．取代反应→加成反应→消去反应参考答案：B略14.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．通过煤的干馏可以制得甲苯B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期C．回收废旧电池主要是防止电池中的重金属离子对水资源造成污染D．海水提镁的主要步骤为：参考答案：D略15.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(

)①己烷 ②乙酸乙酯 ③溴乙烷④乙酸 ⑤甲苯 ⑥硝基苯A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)

根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____________

。(2)

从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________

。Ⅱ

依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。（1）如何知道滴定到达终点？

_

_____下列操作会导致测定结果偏低的是

___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

；A．托盘天平

B．量筒

C．碱式滴定管

D．酸式滴定管

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）化学计量数a的值为

（a为整数）．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？

（填“是或否”）其理由是

．（4）维持温度不变，能引起减小的操作有

A．加入XB．加入YC．增大压强D．充入He气（5）X的转化率α=

（用含Q、Q1的代数式表示）．参考答案：（1）减小；（2）1；（3）是；2molx和1moly不可能完全反应；（4）BC；（5）×100%．解：（1）发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓变为负值，是放热反应，依据平衡移动原理分析，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：减小；（2）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；故答案为：1；（3）2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓变是指2molX，1molY前后完全反应放热QKJ，加入2molX和1molY，反应达到平衡状态，XY不可能完全反应属于放热小于Q；故答案为：是；2molx和1moly不可能完全反应；（4）能够引起减小，说明c（X）减小或c（W）增大或平衡正向移动；A、加入X，X浓度增大，故A错误；B、加入Y，平衡正向移动，故B正确；C、加压平衡正向移动，故C正确；D、体积不变充入氦气，平衡不移动，故D错误；故选BC；（5）发生反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，消耗X物质的量=mol，X的转化率=×100%=×100%；故答案为：×100%．18.常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(mol·L-1)AOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.1cpH＝7丙0.10.1pH＝5（1