江苏省淮安市洪泽县第二中学2022年高一化学期末试卷含解析

江苏省淮安市洪泽县第二中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比约为

(

)A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7参考答案：B略2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2参考答案：B【分析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2mol、5mol、5mol、1mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被还原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。3.

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略4.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（

）A．5种元素的单质中，①单质的熔、沸点最高B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：C略5.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅参考答案：B考点：硅和二氧化硅．分析：根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．解答：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．6.有一含Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,经测定含硫23.5%,则此混合物含氧量为（

）

A.36.8%

B.37.6%

C.42.7%

D.51.2%参考答案：C7.下列各组物质分类正确的是

(

)

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略8.A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强

D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3参考答案：B略9.某溶液中存在较多的H+、S，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、NC．Cl﹣、Ca2+、Na+ D．N、Cl﹣、Mg2+参考答案：D考点：离子共存问题．

分析：溶液中存在较多的H+、SO42﹣，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．CH3COO﹣与H+反应生成弱酸而不能大量共存，故A错误；B．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．因Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．10.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现先有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时。无明显现象发生，据此可判断丙物质是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．FeSO4

D．BaCl2参考答案：C略11.在一定条件的2L密闭容器中，发生A+3B2C，在10秒内反应物A物质的量由1mol降到0.6mol，则ν(C)为A．0.04mol·(L·s)-1

B．0.08mol·(L·s)-1C．0.4mol·(L·s)-1

D．0.8mol·(L·s)-1参考答案：A略12.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨、金刚石和晶体硅都属于原子晶体

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：B略13.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是

（

）A．原子序数：A﹥B

B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素参考答案：C略14.下列离子方程式中，不正确的是

()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO参考答案：B略15.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

（

）A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式。（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属

；电解质溶液可选用

；电池的总化学反应方程式

。参考答案：（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片

浓硝酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈

性，并可能具有

性。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+

2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）（1）（5）碱性

漂白性（强氧化性）略18.(6分)氮化钠(Na3N)可与水反应产生两种碱性物质，其中一种有刺激性气味，请回答下列问题。(1)Na3N中的化学键是_____，写出其与水反应的方程式_______________。(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其盐的电子式分别为__________。(3)比较Na3N中两种离子的半径：Na+_____N3-

(填<、>、或=)。参考答案：(1)离子键Na3N+3H2O=3NaOH+NH3(2)两电子式略(3)<19.(1)蒸馏原理：利用互溶的液体混合物中各组分的

不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）、萃取定义：利用某溶质在

的溶剂中的