2022年福建省南平市顺昌县洋口中学高三化学模拟试卷含解析

2022年福建省南平市顺昌县洋口中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子中，能破坏水的电离平衡且能使水的电离平衡向正方向移动的是

A．CH3COOH

B．OH-

C．HSO4-

D．S2-参考答案：D2.下列物质：①NaCl

②HNO3

③Cu(OH)2

④NH3

⑤AgNO3

⑥H2O

⑦CH4

⑧HClO其中属于弱电解质的是A．②③⑥

B．④⑤⑧

C．③⑥⑧

D．⑥⑧参考答案：D略3.下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸；C．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2气体和过量NH3在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．4.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：A5.根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（

）

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价

+2+1+5+7+1+5+2最低价-2

-3-1

-3

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第三周期ⅤA族

C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键参考答案：D略6.下列实验操作正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

B．用托盘天平称取5．85gNaCl固体，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液

C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D略7.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（

）A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mol参考答案：B考点：化学反应的可逆性．

专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．解答：解：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等．8.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略9.8g铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况)NO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(在反应过程中不考虑被空气氧化的情况)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克参考答案：B略10.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（

）A．分子式为C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：C略11.11月19日，号称天下第一酒的酒鬼酒被媒体曝出塑化剂含量严重超标的丑闻。塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是（）A．该物质的分子式为C24H38O4B．该物质属于酯类，不溶于水C．该物质能与溴水发生加成反应D．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种参考答案：C略12.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A略13.下列图示实验合理的是(

)

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略14.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（

）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略15.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为

。C装置中稀硫酸的作用为

。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

装置之间（填写字母）连接一个盛有

的洗气装置，其作用是

。参考答案：（8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A与B

饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分）

除去CO2中混合的HCl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知氮元素有许多化合价，其化合价有﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：硝酸硝酸浓度大于10mol/L硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热硝酸浓度为6.6～10mol/L还原产物NO2NO2NO2硝酸硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热硝酸浓度0.1～6.6mol/L硝酸浓度0.1mol/L还原产物NONO2、N2NH4NO3通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时

，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是．（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图1所示。①该电池工作时的总反应为

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移动方向为

（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205的电极反应式．参考答案：(1)硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同

1：10(2)①4NH3+3O2=2N2+6H2O②由电极b向电极a移动③2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O(3)N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+考点：氧化还原反应的计算；化学电源新型电池；硝酸的化学性质．专题：电化学专题；氮族元素．分析：（1）金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，应生成硝酸锌和硝酸铵；（2）根据无污染的特点可知反应为2NH3+3O2=N2+6H2O，通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动；负极发生氧化反应，氨气被氧化生成氮气；（3）电解池中生成N205的电极发生氧化反应，N204被氧化．解答：解：（1）由表中数据可知，硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，应生成硝酸锌和硝酸铵，反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，可知反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10，故答案为：硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同；1：10；（2）①根据无污染的特点可知反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；②通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动，故答案为：由电极b向电极a移动；③在接触面上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，故答案为：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O；（3）电解池中生成N205的电极发生氧化反应，N204被氧化，电极方程式为N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+，故答案为：N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算，硝酸的性质以及电化学知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，为高考高频考点和常见题型，难度中等，注意电极方程式的书写．

18.(15分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：

已知G的分子式为C10H22O3,试回答：(1)写出B、E结构简式：_________

、________

；(2)上述反应中属于取代反应的是_______________________(填序号)；(3)写出下列反应的化学方程式：I、反应②

；Ⅱ、F与银氨溶液反应：

。(4)I的同分异构体

(填结构简式)符合下列三个条件：①遇FeCl3溶液呈紫色

②与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀③苯环上的一取代物只有二种。

参考答案：19.（15分）【化学一选修3物质结构与性质】（1）已知X、Y、Z为第三周期