福建省福州市洪宽中学高一化学模拟试题含解析

福建省福州市洪宽中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）参考答案：D2.制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（

）

A.铜和浓硝酸

B.铜和稀硝酸

C.氧化铜和浓硝酸

D.氧化铜和稀硝酸参考答案：A略3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

（

）A.肯定有SO2和NO

B.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO参考答案：A略4.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略5.下列实验操作或事故处理正确的是(

)A.分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C.可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D.皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗参考答案：C【详解】A.分液时，为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，A错误；B.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气能够助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，B错误；C.胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，C正确；D.碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，D错误；故合理选项是C。6.下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-=H2O表示的是

（

）A.醋酸和氢氧化钠溶液

B.澄清石灰水和硝酸C.氢氧化钡和硫酸氢钠溶液

D.氢氧化镁和盐酸参考答案：B略7.下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A.烃只含有碳和氢两种元素B.糖类物质均能发生水解反应C.46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂参考答案：B【详解】A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A正确；B.双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C.46gC2H5OH的物质的量为1mol，其中含有7NA个极性共价键，C正确；D.利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答案选B。

8.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A.CH4

B.O2

C.Cl2

D.CO2参考答案：A略9.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸参考答案：B解析Zn与O2反应的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。10.实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3参考答案：D11.下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤

B.②③

C.①④

D.①②④参考答案：C分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。详解：①在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键①正确；②烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，③不正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确；⑤光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，⑤不正确。综上所述，C正确，本题选C。点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应12.

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（

）

A．氧化、还原

B．还原、氧化

C．氧化、氧化

D．还原、还原参考答案：D略13.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应()A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C14.现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q

三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6

两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：A15.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____→____→____。___________（2）检查装置A气密性的方法是____________________。（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。（4）若用100mL0.1molL的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。（5）配制100mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置D.定容时仰视刻度线E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈参考答案：(1)E→B→C→D

(2)将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱

(3)检查CO的纯度

(4)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(5)BE解析：(1)A装置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C的作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D的作用为燃烧剩余的CO，E的作用为干燥进入B装置的气体．所以各装置顺序为：A→E→B→C→D，故答案为：E→B→C→D；(2)检查装置A气密性可以将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱，故答案为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱；(3)CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验CO气体纯度；(4)标准状况下，224mLCO2气体的物质的量为=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH

溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.100L×0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反应生成碳酸氢钠，再与0.0100mol氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；(5)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，溶液温度高于常温，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；故选BE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当反应一段时间以后，停止加热。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式

，浓硫酸所体现的作用是

性。（2）试管中的液体反应一段时间后，处滤纸条的变化为

。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为

。（3）待试管中液体冷却后，取试管上层液体加入一支试管中，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈

色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是

（5）如果浓硫酸的浓度为，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积

（填写“大于”、“等于”或“小于”）。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O。酸性和氧化性（2）

滤纸颜色褪去。滤纸颜色恢复。（3）

蓝色。（4）吸收产生的SO2,防止大气污染

（5）

大于

略18.（10分）某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：

；负极：

；电解质溶液为H2SO4溶液。（2）写出正极反应式：

。（3）请画出该原电池装置图：实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生实验结论：

。参考答案：(10分)1、B（2分）

2、（1）铜片、锌片（各1分）（2）正极：2H++2e－＝